CO

Hydrogène .

Néon, Cypton .

. traces

Hélium, Xénon .

. traces

(D’après H. Labbé.)

b) Variations de la composition chimique. — - La quantité d'oxygène (23 gr. p. 100) varie peu à l’air libre, en dehors des changements de pression (elle diminue aux altitudes); dans les espaces clos au contraire (grottes, tunnels, mines, théâtres), elle peut descendre à 15 p. 100.

L’oxygène, nous l’avons vu, est l’élément actif des combustions vitales : nous en consommons en moyenne un demi-litre par respiration, 22 litres par heure. Non seulement il se combine à l’hémoglobine, mais encore il existe à l’état dissous dans le plasma. Pourtant, l’oxygène pur peut devenir toxique sous une forte pression (P. Bert).

Nuisibles à certains micro-organismes, dits anaérobies (Pasteur), tels que le bacille du tétanos et le vibrion septique de la gangrène gazeuse, il contribue à l’assainissement du sol comme agent de combustion des matières organiques.

c ) L 'ozone (O3) se produit sous l’influence d’une série de facteurs : radiations solaires, tensions électriques faibles, radio-activité atmosphérique, état hygrométrique de l’air, vents, etc., suivant les saisons (au printemps, sa proportion atteindrait un maximum, puis en été, tandis qu’en automne et en hiver, elle serait relativement très faible).

L’ozone joue un rôle important au point de vue de la santé. Dans les hautes régions de l’atmosphère, il existe une calotte d’ozone qui absorbe les ravons ultra-violets dont l’arrivée à la surface de la terre y rendrait la vie impossible.

Il en existe souvent d’assez grandes quantités dans les régions plus basses de l’atmosphère, en particulier dans le voisinage des forêts de conifères (8 mgr. 1 à 10 mgr. 6 dans les bois d’Arcachon,