Propriétés

Le chlore, sec et pur, est gazeux aux températures essayées, jusqu'à 50° au-dessous de 0,sous la pression ordinaire; comprimé au point d'occuper seulement les 0,2 du volume qu'il présente à (f et 76cc, il se liquéfie ; le liquide formé est jaune verdâtre, plus pesant que l'eau :: 1330 : 1000; la couleur jaune verdâtre du chlore, soit liquide, soit gazeux, lui a fait donner son nom (de x^wf°'ç» jaune) ; son odeur et sa saveur, très- fortes et désagréables, peuvent prémunir contre le danger de le respirer eu quantité notable, soit pur, soit hydraté.

Dans ce dernier état, le chlore devient concret, même à 2° audessus de zéro : il forme alors un composé contenant 10 équivalents d'eau (1 125) pour 1 de chlore 443,20, ou 28,26 de chlore et 71 ,74 d'eau pour 100 de son poids. Ce composé offrirait des inconvénients assez graves s'il se solidifiait dans les tubes pendant sa préparation, que nous allons décrire ; on doit donc éviter, en hiver, de laisser descendre la température des tubes qui conduisent le chlore, plus bas que -+- 6°. Mis en contact avec l'eau, le chlore s'y dissout, pour 100 d'eau : dans les proportions de 145 de gaz en volume à 0°; de 304 à la température de 8° centésimaux; de 237 à -+- 17° : de 160 à H- 35° et de 109 à H- 50° ; de sorte que c'est à la température de H- 8° que l'eau dissout et retient le maximum de chlore ; c'est au-dessous de cette température que l'hydrate de chlore se forme. Le poids spécifique du chlore est égal à 2,44, ou près de 2 fois | plus considérable que celui de l'air; on comprend donc que ce gaz se précipite vers le bas des caisses ou des chambres dans lesquelles on le dirige. Soit à Vétat de liberté, soit engagé dans des combinaisons peu stables (avec l'eau ou l'oxygène et les bases, formant l'hydrate de chlore, l'acide hypochloreux, les hypochlorites', le chlore dé-

CHLORE ET HYPOCHLORITES DECOLORAOTS

compose une foule de substances en s'emparant de l'hydrogène et laissant réagir l'oxygène à l'état naissant : c'est ainsi qu'il change la nature de» matières colorées, putrides, etc., et qui les décolore ou les désinfecte ; le poids équivalent du chlore est de 443,20.

4. Extraction du chlore et préparation du chlorure on hypochlorite de chaux.

Le procédé usité généralement pour l'extraction du chlore consiste à faire réagir 2 équivalents d'acide chlorhydrique du commerce ou 2 (HC1 -+- 6 HO) sur 1 équivalent de bioxyde de manganèse, MnO*. Il se forme alors 1 équivalent de chlorure de manganèse, et l'oxygène de l'oxyde, s'unissant à l'hydrogène de l'acide, forme 2 équivalents d'eau : 1 équivalent de chlore, devenu libre, se dégage; MnO2 -+- 2HC1 = MnCl -h 2HO -f- Cl. Voici le tableau de cette réaction :