Propriétés de l'iode
La belle couleur violette de la vapeur que forme ce corps simple, surtout à la température de 50 à 60°, lui fit donner le nom qu'il porte (iôtôqç, violet). L'iode est solide à la température ordinaire; il affecte la forme lamelleuse, rhomboïdale ou octaédrique; il offre un aspect métallique, une couleur brune foncée; son opacité eut telle que les lamelles cristallines aiguës qui se forment sous le microscope avec une épaisseur moindre qu'un demimillième de millimètre n'ont aucune translucidité. À la température de -|- 15° Tiode pèse 4,950, l'eau pesant 1,000 sous un égal volume; il fond à -f- 107°, forme un liquide noir et bout vers 180° ; la densité de sa vapeur = 8,716. On comprend que cette vapeur doive se précipiter rapidement dans l'air atmosphérique, puisqu'elle est plus de 8 fois | aussi lourde que l'air. L'iode a une tension telle, même à la température ordinaire, que son odeur est forte et que sa vapeur attaque toutes les membranes animales comme les vessies dont on recouvre parfois les flacons qui le contiennent; il forme des combinaisons de couleur orangée brune, caractéristiques, avec les' matières azotées de l'organisme; par son énergie sur nos organes, il devient un poison violent, même en faibles doses; aussi ne l'cmploie-t-on qu'avec ménagement en médecine et presque toujours à l'état de mélanges ou de combinaisons; ses vapeurs sont beaucoup plus abondantes vers 45 à 50° et manifestent leur présence, à cette température, dans l'air des vases diaphanes, par une belle couleur violette. L'eau en ébullition entraîne dans sa vapeur une grande quantité d'iode; l'iode volatilisé dans l'air à différentes températures se réunit (ou se sublime) sous des formes cristallines; il peut également cristalliser en se déposant de ses solutions, lors même qu'on le précipite brusquement par l'eau de sa solution alcoolique : ce précipité, vu sous le microscope, se compose de lamelles allongées terminées en pointe.
La saveur de l'iode est acre et forte, bien que sa solubilité soit faible au point que l'eau pure n'en dissolve que la sept-millième partie de son poids; l'eau contenant des iodures ou de l'acide iodhydrique ou de l'alcool dissout de plus grandes quantités
d'iode et acquiert alors une couleur orangée plus ou moins brune. Son affinité, faible pour l'oxygène, est au contraire très-gnmde pour r hydrogène (moindre cependant que celle du brome, et à plus forte raison que celle du chlore) ; son poids équivalent est représenté par 158,2. Une des propriétés caractéristiques les plus remarquables de l'iode, découverte par Colin et M. Gauthier de Claubry, est la coloration bleue indigo que ses solutions aqueuses ou alcooliques développent sur l'amidon hydraté, et qui font de ce principe immédiat et du corps simple deux réactifs réciproques d'une grande sensibilité et d'un fréquent usage dans les laboratoires de chimie, ainsi que dans plusieurs* des industries qui s'exercent sur les fécules amylacées et les applications des produits de leurs transformations (*).
L'iode est soluble dans le sulfure de carbone qui l'enlève à un liquide aqueux et acquiert ainsi une belle coloration violette : on se sert de cette propriété pour constater la présence de l'iode dans une solution d'iodure alcalin, dont on précipite l'iode par une goutte de chlore on dans une solution d'iodate, dont on réduit l'iode par une goutte d'acide sulfureux.
L'alcool dissout de grandes proportions d'iode et donne à l'eau la propriété d'en dissoudre d'autant plus qu'elle est plus alcoolisée {yoy. plus loin l'extraction des sels, de l'iode et du brome des varechs).
