Brème t historique et propriétés

Jusqu'en 1826 on ignora l'existence du brome : biep qu'il s'en trouvât dans les varechs près d'un dixième du poids de l'iode, on n'y avait pas reconnu sa présence. M. Balard découvrit le brème en étudiant la composition des eaux mères provenant du sahuagt des eaux de la Méditerranée, et il fit l'histoire complète des propriétés de ce nouveau corps simple, qui dès lors vint s'interposer entre le chlore et l'iode.

Le brome est liquide à la température ordinaire; rouge orangé ou brun très-intense vu par réflexion, il se montre rouge hyacinthe vu en couche mince et par transmission ; son odeur, forte et désagréable, lui a fait donner son nom (du mot grec ftpgpfc, mauvaise odeur) j son poids spécifique est égal à 2,970, ou prés

(*) Un léger excès de solution amylacée fait disparaître la coloration : c'est la un caractère distinctif très-important, qui permet d'éviter qu'on ne confonde cette coloration, avec la même couleur produite par d'antres réactions.

de trois fois aussi grand que celui de l'eau , il bout à -f- 63* \ la densité de sa vapeur = 5,393; il a une saveur très -caustique. Le brome est vénéneux, car il attaque fortement les matières' organiques; il corrode la peau et la teint en jaune orangé; à 7,3 audessous de zéro, il se prend en une masse cristalline feuilletée. A la température ordinaire, sa tension est si forte, que sa vapeur se répand très-vite dans de grands espaces. U faut donc user de précautions attentives dans les transvasements de ce liquide. On met obstacle à cette cause de diffusion du brome en le conservant dans des flacons, sous une couche d'acide sulfurique à 64* qui en dissout à peine des traces. Le brome est un peu soluble dans l'eau, davantage dans l'alcool; l'éther en dissout de fortes proportions. L'affinité du brome pour l'oxygène est faible, tandis que, de même que le chlore, il a une forte tendance à se combiner avec l'hydrogène : pour s'en emparer, il décompose une foule de substances organiques et de gaz hydrogénés; son énergie, sous ce rapport, est intermédiaire entre celle du chlore, qui est plus forte, et celle de l'iode, qui est plus faible; son poids équivalent est représenté par 978,3.

Le brème forme avec l'eau un hydrate coloré en rouge orangé brun plus stable que l'hydrate de chlore; cet hydrate cristallise seulement à 0* et ne se détruit que vers 16 à 20*. Le sulfure de carbone et le chloroforme dissolvent le brome et peuvent l'enlever à une solution aqueuse en se colorant eux-mêmes en jaune orangé.