PROPRIÉTÉS DU PHOSPHORE. 7C
La combustion vive du phosphore chauffé au point de fusion a lieu dans Toxygène et produit de Tacide phosphorique (PhO*) ; dans Tair il s*enflamme vers 60* C, ou à froid par un léger frottement qui porte localement sa température à ce degré ; il est bien plus inflammable s^il est impur, mêlé de phosphore rouge ptdvérulent, de sable, etc. : aussi les résidus de la distillation du phosphore impur peuvent-ils s'enflammer spontanément (*).
A froid, dans Toxygène comprimé, le phosphore est moins combustible que dansTair. Ainsi, à la température de -|- 27* ^^ la pression de 0^,76, aucune réaction ne se manifeste en 24 heures; si l'on abaisse la pression à 0™,6 ou O'^flO, le phosphore absorbe Toxygéne, devient lumineux et brûle lentement.
Un gaz étranger mêlé à l'oxygène produit le même effet qu'une diminution de pression : aussi le phosphore peut-il absorber tout Toxygène de Tair en y brtdaut peu à peu. Une parcelle de phosphore échauffée, plongée dans l'oxygène, y brûle avec un éclat et une vivacité extraordinaires.
Les rayons solaires colorent en rouge le phosphore, même dans le vide, par une sorte de changement moléculaire ou de transformation isomérique ; l'action prolongée de la température de 280* produit une transformation en phosphore amorphe^ qui a reçu de nouvelles applications {i^ojr. plus loin).
Les observations qui précèdent ont conduit à conserver le phosphore dans de Feau privée d'air par TébuUition (et refroidie en vases bouchés); les flacons contenant le phosphore plongé dans l'eau doivent être mis à l'abri de la lumière. On les tient ordinairement enfermés ds^ns une botte en fer-blanc ou dans un
tions dans les laboratoires ou dans les fabriques, et les engager, soh pour les éviter, soit pour les rendre moins graves, à prendre toutes les précautions convenables. Parmi ces dernières, nous devons recommander Timmersion dans Teau, des parties atteintes, et, à cet effet, la disposition constante et Itbre dans le local même où s'opèrent les distillations^ refonte, filtrage et moulage, d*une caisse ou tonne prête à servir de baignoire ; d^abondants lavages avec une eau contenant delà magnésie, ou du carbonate de chaux, ou quelques centièmes de bicarbonate de soude, ou quelques millièmes d'ammoniaque, peuvent prévenir en grande partie les effets consécutifs en saturant les acides que forme la combustion soit rapide soit lente du phosphore.
(*) M. Paul Thénard a démontré que l'inflammabilité de l'hydrogène phos-
Îfthoré Pb H*, spontanément à l'nir, est due à des traces d'hydrogène phoaphoré iquide; il existe, en effet, trois phosphures d'hydrogène Pb, H* liquide, volatil, spontanément inflammable, Ph',H solide et Ph H' gazeux. Des traces du phosphore liquide suffisent pour rendre spontanément inflammables à l'atr les gaz nydrogène,' oxyde de carbone et hycirogène carboné.
baril plein d'eau. Le phosphore s'y conserve longtemps translucide. Il peut cependant se former une croûte opaque autour des bâtons de phosphore, mais cette croûte reste blanche de phos* phore. Le sulfure de carbone dissout le phosphore et le laisse cristalliser en dodécaèdres rhomboïdaux, si Ton évapore lentement cette solution dans un courant gazeux d'acide carbonique. Le phosphore peut s'unir au soufre à une température douce sous Teau. S'il y a excès de phosphore, comme lorsque l'on fond ensemble 1 de soufre et 2 de phosphore, celui-ci se dépose en cristaux par le refroidissement.
Le phosphore mis en contact avec une solution aqueuse de baryte, de potasse ou de soude que l'on fait bouillir, détermine la décomposition d'une certaine quantité d'eau ; il se dégage de l'hydrogène phosphore, et le phosphore uni à l'oxygène est converti en acide hypophosphoreux combiné avec la base.
Le phosphite de baryte produit dans ces conditions peut être décomposé par l'acide sulfurique versé goutte à goutte, jusqu'à saturation exacte ; le liquide clair est une solution d'acide hypophosphoreux, PhO, que l'on peut rapprocher en consistance sirupeuse. Celle-ci, chauffée, peut se décomposer en hydrogène phosphore eullammable spontanément, et en acide phosphorique.
