NOUVELLE MÉTHODE DE TRAITEMENT DES EAUX, ETC

potasse et de sulfate double contenant 0,80 de sulfate de potasse et 0,20 de sulfate de magnésie; ce mélange est convenable pour fabriquer la potasse artificielle qui est rendue poreuse par Tinterposition de la magnésie et facile à lessiver, tandis que la potasse brute que Ton obtiendrait avec le sulfate de potasse pur serait tellement compacte qu'il faudrait l'exposer en fragments à un jet de vapeur assez prolongé pour la déliter avant le lessivage (*).

Tout parait organisé maintenant en Camargue pour une grande production : les 15 hectares destinés à produire les dépôts de sels mixtes et de sels d'été sont recouverts d'une couche imperméable de 8 à 10 centimètres de béton, divisée et entourée par des digues solidement bétonnées ; toute cette surface se trouve convertie pour l'hiver en réservoirs qui peuvent contenir, sur une épaisseur de 1 mètre, 150 000 mètres cubes d'eaux moyennement concentrées, restant disponibles à la fin de chaque campagne. On a disposé pour les eaux plus fortes des réservoirs bétonnés plus profonds qui peuvent contenir 100 000 mètres cubes.

On peut donc espérer que les deux grandes industries de l'exploitation des mines de Stassfurt-Anhalt et des marais salants de nos contrées méridionales continueront de s'avancer de conserve dans une voie de progrès qui doit assurer l'avenir de la production des alcalis minéraux.

(*) Cette sorte d'enrichissement en sulfate de potasse s'effectue à peu de frais, car le sulfate de magnésie qui en résulte représente une quantité correspondante de sulfate de soude et, comme l'eau mère chargée de sulfate de magnésie, sert a dissoudre le sel brut de potasse de l'opération suivante; on facilite, sans avoir rien à évaporer, l'obtention du sulfate double ; c'est ce qui arrive, notamment avec des sels d'été pauvres, dont le traitement donne d'autant plus de sulfate double cristallisé, qu'il se trouve en présence plus de sulfate de magnésie.

Quant au chlorure de potassium, équivalent à près de moitié de la potasse contenue dans le sel d'été, il peut servir à la fabrication du salpêtre ou même être transformé en sulfate de potasse ; il se trouve dans un état de perméabilité très-favorable, car provenant d'un dédoublement à froid par une dissolution partielle du chlorure double, il est en grains tellement fins, qu'on peut le décomposer par l'acide sulfurique à 60° dans les appareils à décomposer le sel marin \voy. ci-dessus, p. 346 à 349) sans être obligé de le traiter, comme nous l'avons dit plus haut, par l'acide sulfurique à 40°, ce qui ne permettrait pas d'opérer dans des vases en fonte.

Le sulfate obtenu dans ces conditions favorables, provenant d'un chlorure de potassium, presque entièrement débarrassé de sel marin, pourra donner du carbonate de potasse également pur et très-propre à la fabrication du cristal, en évitant cette coloration de la matière vitreuse due à la présence de la soude.

(sel marin, sel gemme, sel commun, chlorhydrate de soude.) ■

1. ftTAT NATUREL. — % COMPOSITION, PROPRIÉTÉS. —3. EXPLOITATION DU SKL(*). — 4. SEL GEMME ET RAFFINAGE DU SEL. — 5. PRINCIPALES APPLICATIONS DU SEL MARIN.

f . État naturel.

Le chlorure de sodium est celui de tous les sels solubles qui se trouve le plus abondamment répandu dans la nature minérale et organique : à la superficie du globe tous les terrains en renferment des proportions variables; à l'état de sel gemme on le rencontre intercalé dans les couches de muschelkalk , appartenant au groupe du trias, en masses considérables interposées entre des amas lenticulaires de sulfate de chaux ; très-généralement alors il est coloré en gris, en rouge ou en jaune ocreux par de l'argile ou de l'oxyde de fer; on le rencontre aussi à l'état pur, blanc, diaphane, facile à cliver en cubes. Le chlorure de sodium fait partie des substances dissoutes dans les liquides des plantes et dans les excrétions et les déjections des animaux* Ses éléments se rencontrent, à l'état d'acide chlorhydrique, dans le suc gastrique de l'estomac et de soude carbonatée dans l'albumine du sang et des œufs ("). V* grand nombre d'eaux na-

(*) Pojr. ci-dessus, p. 356.

(**) Certainement la plus grande partie du sel marin consommé par les animaux n'est pas assimilé; cependant il favorise la digestion , et nul doute que son intervention ne soit utile en doses modérées, variables d'ailleurs suivant les quantités naturellement contenues dans les substances alimentaires.

Voici les doses journalières qui paraissent utiles a l'accomplissement des fonctions digestives cbez les hommes et les animaux :

Homme adulte 4 2 à 4 7r

Bosuf à l'engrais 80 à 400

Vache laitière 60 à 60

Génisse et vache à l'engrais. . 60 a 70

Mouton et brebis 40 à 45

Cochon 8 à 40

Les fourrages sur les prés salés contiennent naturellement des doses de sel largement suffisantes pour les herbivores; dans d'autres occasions les rations ci-dessns devraient être augmentées : lorsque par exemple la nourriture des animaux se compose en grande partie de pulpes ou de drèchés lavées. Un des meilleurs moyens usités dans l'Est pour rationner les animaux des espèces bovine et ovine consiste à mettre à leur portée du sel en roche qu'ils peuvent lécher de temps à autre. -,

CHIMIE TJTD1JSTB.

turelles en renferment des quantités appréciables : aussi comprend-on aisément que dans le plus immense de leurs réservoirs les eaux de la mer en offrent d'inépuisables quantités à l'industrie humaine.

£• Composition, propriétés.

Le chlorure de sodium est formé d un équivalent de chlore 443,20 combiné avec un équivalent de sodium 287,5 : son poids équivalent est donc 730,70 représenté par la formule NaGl. Ce composé est blanc, solide, cristallisé en cubes et sans eau de cristallisation ; il s'humecte sensiblement dans l'air humide et perd dans F air sec l'eau qu'il avait absorbée (*). Ordinairement l'eau hygroscopique saturée de sel qui s'insinue entre ces cristaux détermine de petites explosions, par la vapeur qui les écarte, lorsqu'on jette ces cristaux sur le feu ou sur un corps chauffe au rouge : on dit alors que le sel décrépite. Si on continue de le chauffer, il se fond en un liquide diaphane ; lorsque sa température s'élève au rouge, il se volatilise, surtout sous l'influence d'un courant d'air ou de tout autre gaz. L'eau en peut dissoudre 0,37 de son poids à 0° et 0,407 à 108° ; la solution saturée à froid en contient donc 27 pour 100, et saturée à chaud, 28,9. Il a une saveur plus agréable aux hommes et probablement à tous les animaux que les autres sels. L'affinité du sel marin pour l'eau est notable, car il contracte ce liquide; en s'y dissolvant il expulse en grande partie l'air et l'acide carbonique : l'eau saturée de chlorure de sodium produit encore une partie de ces effets avec l'eau pure; cette affinité explique la contraction qu'il opère sur les tissus animaux et végétaux en faisant sortir l'eau qui les distend. La solution aqueuse du chlorure de sodium est neutre. En s'accumulant dans les cavités des corps poreux, elle cristallise par l'évaporation, ses cristaux se multiplient graduellement, pressent contre les parois de ces cavités, peuvent les briser et désagréger ainsi la plupart des matériaux de construction plus ou moins perméables (**).

(*) Le chlorure de sodium peut cristalliser avec 4 équivalents d'eau dans une solution exposée à la température de — 15°: les cristaux n'appartiennent plus au système régulier et ils perdent l'eau de cristallisation , même au sein du liquide, lorsque la température en s'élevant dépasse — 10°.

(**) Le sel marin qui, par cette force de cristallisation, sort en séries de cristaux entre les assises résistantes des pyramides d'Egypte, forme des excroissances cornues irrégulières, ayant parfois 2 centimètres de diamètre et 8 à 10 centimètres de longueur.

On doit donc employer des pierres ou briques très- compactes et résistantes pour la construction des salorges, ou rendre ces matériaux imperméables en les imprégnant à chaud de bitume et les cimentant avec le mastic bitumineux fondu.

Le sel marin est soluble dans l'acool et donne à sa flamme une coloration jaune.