Eao régale

Les acides azotique et chlorhydrique réagissent l'un sur l'autre ; une partie de l'oxygène du premier se combinant avec l'hydrogène du second, le liquide retient de l'eau, du chlore, de l'acide hypoazotique, et celui des deux acides employés en excès ; il se forme plusieurs composés acides. Ce mélange fut appelé eau régale par les alchimistes, parce qu'il attaque l'or, considéré alors comme le roi des métaux ; il attaque également le platine ,

(*) L'acide monobydraté, moins stable que les autres hydrates, est en général plus énergique dans son action oxydante. Plusieurs métaux cependant font exception : l'étain et le fer plongés dans cet acide ne sont pas attaqués sensiblement ; le fer, par ce contact, est même rendu moins attaquable lorsqu'on ajoute de l'eau de façon à produire un acide moins concentré qui directement l'eût vivement attaqué.

L'étain, au moment où l'on ajoute de l'eau, donne lieu à une vive réaction.

tous les métaux et les alliages (à l'exception d'ua alliage de platine avec le rhodium). 11 transforme le soufre en acide sulfu- • rique avec plus d'énergie que ne le ferait l'acide azotique. De là ses fréquentes applications dans les laboratoires et dans quelques arts industriels. On admet que dans le mélange des acides chlorhydrîque et azotique la réaction suivante a lieu (*) :

2HC1 -+- AzO6 = AzO* 4- 2HO -h 2C1 .