POIDS ÉQUIVALENTS
Noms. Signes. l'hydrogène l'oxygène
étant = 1. étant = 100.
Potassium (Kalium) K 39 , 20 (39) 4 90 (487 , 6)
Sodium (IVatrium) Na 23 287,5
Lithium Li 6,43 (7) 80,4 (87,6)
Rubidium (**) Rb 85,36 .... 4067
Cœsium Cœ 423,35 4644,87
Tballium Tl .* 204 2560
Baryum Ba 68,67(68,50) 858,4 1856,26)
Strontium Sr 43,75 646,9
Calcium Ca 20 260
(*) Ou nitrogène, N.
(**) On doit la découverte du rubidium et du cœsium à MM. Kirclioff et Bunsen. M. Crookes en Angleterre et M. Lamy en France ont trouvé presque en même temps le thallium; M. Lamy a fait connaître la véritable nature de ce très-remarquable métal alcalin. Le rubidium se rencontre dans les eaux mères des sources salées deDurckeim, Kissingen , Kreutznacb et Vichy; en général le potassium, le sodium, le lithium, le rubidium et le cœsium sont réunis dans diverses faux minérales; les deux derniers ont été trouvés dans plusieurs végétaux , notamment dans le café. Le thallium existe en faibles proportions dans les pyrites de Belgique, du Hartz et du Rammelsberg. {Annales de chimie, 1863, t. LXV1I, et 1865, p. 499.)
POIDS 4QUXTA.LE1TTS
Signes, l'hydrogène l'oxygène
étant = i. étant = 100.
Msujncsom. Mg 4î 450
Glucinium Gl 0,97 87,4
Aluminium Al 43,68 43,75 474 (474,77)
Zirconium Zr 33,60(33,58) 420 (449,750)
Thorium To 69,54 .... 743,87
Yttrium., Yt 32,20 .... 402,5
Cérium Ce 47,26 .... 590,8
Lantane La 47,04 (48) 688 (600)
Didyme Di 49,60 .... 620
Erbium Er..... » .... »
Terbiiim Tr » .... >»
Manganèse Mn 27,67 (27,60) 344,7 (344,75)
Fer Fe 28 350
Zinc Zn 32,63(32,75) 406,6 (409,276)
Nickel Ni 29,57 (29,50) 369,7 (368,76)
Obalt. Co 29,52(29,50) 369 (368,751
Chrome Cr 26,24 (26,28) 328 (328,50)
Yanadium Vd 68,46 .... 855,8
Cadmium Cd 55,74 (66) 696,75(700)
Étain (Stannum) Sn 59 737 , 5
Antimoine (StU>ium)(*).. . Sb 60,65 (422) 806,5 (4 526)
Uranium U 60 760
Titane Ti 26,47 (25,40) 344,7 (343,76)
Tungstène (fTolfram).... W 92 4 4 60
Molybdène Mo (ou Mb) 47,42 (48) 689 (600)
Niobium Nb 94 .... 44 75
Tantale (Colombium) Ta 92 4460
Indium In 35,92 .... 449
Osmium Os 99,53 (99,5) 4244,2 (4243,76)
Currre Cu 34,65 .... 395,6
Plomb Pb 403,56(463,60) 4294,5 (1293,76)
Bismuth Bi(**j 406,40 (240) 4330 (2626)
Mercure (Hjrdrargjmtm). . Hg 400 4250
Rhodium Rd 62,47 .... 662,4
Argent Ag 408 4 350
Or(Jurum) Au 98,22 .... 4227,8
Platine PI ou Pt 98,56 .... 4 232
Palladium Pd 63,22 .... 665,2
Iridium Ir 98,66 .... 4233,2
Ruthénium Ru 64,68 .... 646 (***)
la formule de Pacide bismuthique.
(***) Dans cette table, les 15 métalloïdes sont classés en trois groupes rassemblant chacun les corps analogues.
Les métaux peuvent être rangés suivant une classification méthodique indiquée par Thénard, un peu modifiée par M. Regnault, et résumée ci-dessous (dans laquelle nous ajoutons 3 métaux alcalins récemment découverts) :
1" Classk : Métaux rapidement altérés à l'air en raison de leur affinité pour l'oxygène, et ne pouvant être employés à l'état métallique. Cette classe
Les alliages et les amalgames peuvent sans doute être constitués en proportions définies; mais les limites sont, en général, peu déterminables , sauf dans quelques cas : par exemple, on
l'état métallique s'ils étaient obtenus économiquement dans un état de pureté et d'agrégation qui leur donnerait peut-être des qualités nouvelles^Tels sont du moins les résultats obtenus par M. Henry Sainte- Claire-De ville relativement à l'aluminium.
Ce métal pur est assez ductile pour être laminé, son aspect le rapproche alors de l'argent, mais il résiste complètement à l'acide sulfbvdrique (voy. plus loin la fabrication, les propriétés et les applications de l'aluminium).
Le magnésium à l'état métallique pèse 1 ,430, ressemble à l'argent ; étiré en un fil de 0ro,297, il brûle avec une flamme éclairante comme 74 bougies, et sert à prendre des vues photographiques dans les lieux sombres (Bunsen). Cette lumière laisse aux objets leur couleur naturelle qui, au contraire, est modiûée par les lumières des bougies, lampes, gaz, etc. (Nicklès); elle offre donc sous beaucoup de rapports les propriétés de la lumière du soleil. (annales de chimie, juillet 1866.)
4 er GROUPE : MÉTAUX ALC%LINS
dont les oxydes constituent des alcalis.
2* MÉTAUX ALCALXlfO-TERREUX
dont les oxydes participent des propriétés des
ALCALIS et des TERRES.
Potassium *.
Sodium *.
Lithium.
Rubidium.
Ccrsiiitn.
Thallium.
Baryum *.
Strontium.
Calcium *.
Magnésium * .
Glucinium.
Aluminium*.
Zirconium.
Thorium .
Tttrium.
Terbium.
Cerium.
Lantane.
Didyme.
Erbium.
2e Classe : Métaux peu altérables a l'air à la température ordinaire, en raison de leur plus faible affinité pour l'oxygène. Sur ces vingt-neuf métaux, seize (qui sont marqués d'un astérisque) offrent une malléabilité plus ou moins grande. (Nous avons retranché de celte classe le pélopium, qui, en effet, n'existe pas, puisque H. Rose a reconnu son identité avec le niobiura.)
