Aeld« carbooiqae déf^af é da carbonate d« chaex

L'acide carbonique est quelquefois fourni dans les mêmes appareils par la réaction de l'acide sulfurique sur le carbonate de chaux, à l'aide de dispositions semblables à celles que nous venons de décrire.

•. Préparation slmaltanée da bicarbonate de «onde et da eblorare

de ealeinm.

On peut obtenir dans certaines localités l'acide carbonique à bon marché, en faisant réagir l'acide chlorhydrique sur les déchets de la taille des marbres. L'opération est facile, car l'acide, en attaquant le carbonate, forme du chlorure de calcium soluble. On laisse écouler ce liquide par un trop-plein, et on renouvelle l'acide jusqu'à ce que la presque totalité du marbre soit dissoute. Les fabricants de produits chimiques obtiennent ainsi le chlorure de calcium qu'ils font dessécher, et dont la valeur couvre une partie des frais de toute l'opération.

En Angleterre, où l'on prépare de grandes quantités de bicarbonate de soude, on obtient surtout l'acide carbonique en décomposant du calcaire par l'acide chlorhydrique, dans de grandes auges en grès inaltérables aux acides, semblables à celles usitées pour la préparation du chlore, et qui sont décrites plus loin. On utilise ainsi l'acide chlorhydrique faible provenant de la condensation des derniers produits des appareils, comme nous l'avons indiqué. Le chlorure de calcium, résidu de TopératioD, n'est pas utilisé et est envoyé à la mer ou dans des puits absorbants.

iO* Propriétés, essais et applications da bicarbonate de soa4c«

Le bicarbonate de soude, composé de 2 équivalents (550) d'acide carbonique unis à 1 équivalent (587,5) de soude et à 1 équivalent (112,5) d'eau, a donc un poids équivalent = 1050.