BORAX

1. Composition et propriétés du borax sous les trois étals : anhydre, prismatique, oclaédriqiie. — 2. État naturel. — 3. Fabrication du borax. — 4. RafQnage. — 5. Application des boni prismatique et octiédrique. — 6. Pr«*paration du borate d*ammoniaque.- — 7. PréfiaratiM des tissus ininllammables. — 8. Principaux fondants pour les couleurs ?itriGables; émil blanc, dosage des pâtes et glaçures de la porcelaine opaque.

i. Compooliioa et propriétés dn borax soao les trois états i

kliydret prissMMlqney oetoédriqne»

Ce sel est formé d'acide borique 2B0' = 872,3 uni à la soude, NaO = 387,5; son poids équivalent est donc représenté par i 259,8 i l'état anhydre; cristallisé en prismes, il prend 10 équivalents d'eaa = 1125; son équivalent devient 2384,8; il contient 0,472 de son poids d'eau. Une autre variété commerciale, cristallisée en octaèdres, ne contient que 5 équivalents d'eau, et se représente (toujours pour 1 équivalent de borax) par 1259,8 + 562,5 = 1821,3; il contient seulement 0,308 de son poids d'eau.

Le borate de soude prismatique pur est blanc, diaphane, en prismes plus ou moins volumineux, hexaèdres, terminés pnr une pyramide trièdre ; son poids spécifique est égal à i 705 ; sa cassure est vitreuse ; sa solution offre une réaction alcaline prononcée; sa solubilité dans Teau augmente avec la température :

QUANTITÂ8 DB BORAX PRISXAnQUB DI8S0DTES PAR 100 d'baU.

iOO* 2H,i3

Le borax prismatique, chauffé, se fond dans son eau de cristallisation. Cette eau, en se vaporisant, fait entrer le liquide en ébullition, puis gonfle considérablement toute la masse, qui devient alors friable ; le produit sec (borax anhydre), chauffé davantage, se ramollit, il éprouve la fusion ignée à la température rouge, et peut s'écouler en un liquide

qui, rcrroidî, forme un verre diaphane; avant sa solidification complète, on peut l'élirer en fils.

Le borax octaédrique diffère du précédent par la moindre proportion d'eau qu'il rcnrerme, par son poids spécifique plus considérable (1815). Ses cristaux adhèrent tellemenl entre eux, que leur agglomération, détachée des parois des cristal! isoirs, forme des plaques dures, sonores, tandis que les cristaux de borax prismatique n'ont entre eux presque aucune adhérence. Ces deux borax se distinguent encore en ce quo le borax octaédrique reste transparent dans l'air sec, et devient opaque en s'hydratant (ut formant des petits cristaux de borate prismatique) dans l'air humide. C'est tout lo contraire relativement au borax prismatique : il reste transparent dans l'air humide, cl devient opaque en perdant la moitié de son eau dans l'air sec. Ces deux borates perdent toute leur eau en se boursouDanlpar la chaleur; desséchés, ils ne diffèrent plus en rien, et constituent le borax anliydre, dont le poids spécifique est égal à 2561.

Les propriétés du borax, lorsqu'il éprouve la fusion ignée en présence des oxydes métalliques, sont rt^marquables et motivent ses principales applications. Le liquide, ainsi formé, à la température rouge, dissout les oxydes et prend des teintes qui , en général, caractérisent chacun d'eux : ainsi le bioxyde de manganèse le colore en violet ou en bleu indigo ; l'oxyde de cobalt lui donne une couleur bleu saphir ; sa coloralion par l'oxyde de fer est vert bouteille; par l'oxyde de chrome, vert êmeraude; paricbioxydede cuivre, vert clair bleuâtre; par le protoxydc de cuivre, rouge pourpre; par l'oxyde d'uranium, jaune clair{scrin);parroxyde d'or, rouge vif, ou rose; par le chlorure d'argent, jaune d'ambre. De là l'emploi du boi^x pour

essayer les oxydes en les fon- fj^. ,99. e,^, je, „j,i« m*uiiir|u« j i-*>.i< au i>o»i. dant avec lui sous le dard du

chalumeau. On peut souvent obtenir la tci[il£ du peroxyde d'un métal en chaufTant le mélange par la pointe de la flamme, qui est oxydante; coproduit la teinte due au jiiotoxyde en chauffant avec la partie interne de la flamme qui contient un excès de combustible et est désoxydante. Les oxydes blancs, avec le borax, donnent des vitrilicalioDS incolores ou légèrement jaunâtres. Pour effectuer cette expérience, on emploie un fil de platine contourné en cercle à son extrémité que l'on humecte et qu'on pose sur du borax anhydre en poudre (fig. 199). On ajoute une très-petite quantité de l'oxyde à essayer, puis on fond au chalumeau ; la goutte-

lette, sorte de perle ainsi formée, offre, dès qu'elle est refroidie, la couleur caractéristique de Toxyde.

Le borax, liquéfie à une haute température, non-seulement dissout les oxydes à la superficie des métaux, mais encore forme une sorte de Ternis impénétrable à Tair, qui préserve la surface métallique d'une nouvelle oxydation : c'est ce qui explique son utilité dans les brasures du fer avec le cuivre, du platine avec l'or, et de Tor avec divers alliages. La fusibilité et l'imperméabilité du borax le rendent utile pour garantir de l'oxydation les minerais, les alliages durs, etc., soit dans les essais métallurgiques, soit lorsqu'on opère la fusion des métaux dans des creusets.

t. État BAtarel.

Plusieurs lacs du Tliibet contiennent du borate de soude en solution ; on trouve également ce sel dans l'ile de Ceyian, en Chine, dans la Tartarie méridionale, au Pérou, dans les eaux des mines d'Escapa et de Viequntizon au Potosi. C'était surtout de l'Inde et de la Chine que l'on faisait venir en Europe la plus grande partie du borax brut, dit tinkal (ancien nom arabe qui signifie soude-or). On l'a raffiné d'abord à Venise, puis en Hollande {*), Aujourd'hui la fabrication et le raffinage du borate de soude s'effectuent en France, en Angleterre, en Italie, en employant, depuis Tannée i817, l'acide borique et le carbonate de soude, et suivant les procédés ci-dessous décrits.

On a découvert au Pérou du borate de chaux natif qui se présente en masses blanchâtres, légères, feuilletées , douces au toucher, ayant la composition suivante :

Acide borique 46,4

Eau 52,ê

Chaui 14

Soude .5,3

Chlorure de sodium. . , . • i,8

Il est facile de le traiter pour en obtenir du borax ; le meilleur procédé consiste à décomposer le borate de chaux par une quantité équivalente de carbonate de soude dans l'eau chauffée à 100\ Le carbonate de chaux se précipite, le borate de soude reste dissous ; on le fait cristalliser, comme nous l'avons dit plus haut.

Un borate double de chaux et de magnésie, nommé hydroboracite, a été découvert dans le Caucase.

(*) n parait qu*unc fabrique des environs de Paris raffine du borax impur venant de Per«c. Plusieurs lacs de la Perse contiennent en effet du borax et en déposent de grandes quantités fur leurs rives par TéTaporation spontanée.