ACIDE CARBONIQUE
reuouTelantVair au moyen d'un ventilateur qui l'aspire près du sol de la cave, ou à l'aide d'un fourneau bien enflammé, dont la combustion est entretenue par de l'air appelé du fond de la caye par un tuyau aboutissant sous la grille.
La production de l'acide carbonique dans la respiration peut se démontrer en faisant passer les gaz qui sortent des poumons dans un tube de verre plongé dans de l'eau de chaux. On voit la dissolution se troubler très-rapidement et un précipité abondant se produire. L'air ordinaire n'aurait donné qu'un trouble à peine sensible.
98. Porifieation de l'air. — Rôle des -wégétaMMx. ~ Si la proportion d'acide carbonique qui existe dans l'air n'augmente pas malgré la quantité énorme de ce gaz que fournissent les sources que nous venons d'énumérer, cela tient à ce que, sous l'influence des rayons solaires, les plantes en respirant agissent à l'inverse des animaux : leurs parties vertes décomposent l'acide carbonique, s'emparent du carbone et mettent l'oxygène en liberté. Pendant la nuit, les plantes exhalent, au contraire, de l'acide carbonique, mais ce dégagement est très-lent, tandis que la production de l'oxygène est rapide pendant le jour.
Une grande partie de l'acide carbonique versé dans l'air en est encore enlevée par l'eau de pluie qui dissout ce gaz. L'eau ainsi chargée d'acide carbonique dissout les carbonates, les phosphates, la silice, et devient propre à entretenir la vie des végétaux et des animaux.
9B. Préparation. — !• Dans les laboratoires, on prépare l'acide carbonique en traitant le marbre ou la craie par un acide énergique, comme l'acide chlorhydrique, par exemple.
La réaction se produit dans un appareil (fig. 7i) semblable à celui qui sert à la préparation de l'hydrogène. ï^ marbre est introduit en petits fragments; on remplit
ensuite le flacon à
moitié d'eau et on Fig. 71. —Ptéparation de l'acide carbonique.
verse l'acide par petites portions dans le tube droit. Il se produit im« médiatement une vive effervescence et le gai se dégage par le tube abducteur.
bS RÉGIS DE CHIMIE.
On le recraeille sur la cuve à eau :
CaOCO*-hlICl = CC«+CaCH-HO.
L'acide chlorhydrique, plus fixe que l'acide carbonique, chasse ce gaz et forme avec la chaux du chlorure de calcium et de l'eau. ^ 2«» Dans Vitiduêtrie, on emploie l'acide sulfurique et la craie pour préparer l'acide carbonique destiné à la fabrication de l'eau de Seltz, mais il faut alors agiter constamment le mélange, parce que sans cela le sulfate de chaux, qui est très-peu soluble, encroûterait les morceaux de craie, et arrêterait la réaction.
3» Dans les habitations particulières, on prépare l'eau de Seltz à l'aide du bicarbonate de soude et de l'acide tartrique. Cet acide est un corps solide qui ne réagit qu'en présence de l'eau; on n'aura donc pas à craindre les brûlures que pourrait occasionner, en se brisant accidentellement, un flacon plein d'un acide liquide comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.
f OO. Vawkgem. — L'acide carbonique est employé pour la fabrication de l'eau de Seltz artificielle et des limonades gazeuses. Il rend les vins mousseuv.
On utilise, pour la préparation de la céruse, l'acide carbonique résultant de la combustion du coke.
Dans la nature, l'eau chargée d'acide carbonique dissout le carbonate de chaux qui sert à la nutrition des plantes, ou qui, transporté jusque dans rOcean, fournit aux mollusques et aux animaux inférieurs les matériaux nécessaires à la sécrétion de leur enveloppe solide.
OXYDE DE CARBONE (CO) Équiv. en poids = 14 Équiv. en vol. = 2^** ,
L'oxyde de carbone a été découvert par Priestley, qui l'obtint en chauffant un mélange de charbon et d'oxyde de zinc.
toi. Propriétés physiques. — C'est un gaz incolore, inodore et insipide.
Sa densité est 0,937.11 est peu soluble dans l'eau et n'a pu être liquéfié.
tôt. Propriétés chimiques. — L'oxyde de carbone est un corps neutre; il n'agit ni sur la teinture de tournesol, ni sui* l'eau de chaux.
11 se décompose à haute température en donnant du charbon et de l'acide
carbonique
