C0=CH-G
Il brûle au contact de l'air avec une flamme bleue caractéristique, en
donnant de l'acide carbonique reconnaissable à son action sur Veau de
chaux (94).
OSÏDB DE CARBONE. 60
L'oiyde de caAone est un réducteur constamment utilisé dans l'industrie ; il ditompose la plupart des oiiydes et les ramène à l'i^tal m^ unique en passant lui-même à l'état d'acide carïwnique. On icrra plus . loin que le charbon qu'on mêle a l'oxjde de fer dans les hauts fourneaux donne de l'oxyde de carbone qui, réagissant sur l'oiyde métallique, fournit
■•S. AapbTxIe pmt le «lt«rlM>n. — On a longtemps attribué à l'acide carbonique les propriétés délétères des g:ai qui se dégagent du charbon brûlant au conlacl de l'air, M. F. Leblanc a montré que l'oïjde de carlMine est l'agent principal de l'asphyxie. C'est un gai éminemment toxique, tandis que l'acide carbonique agit simplement en empêchant le dégagement de l'acide carbonique contenu dans le sang. Un centième d'oxyde de carbone suffit pour tuer un oiseau. Un chien périt plus rapidement dans une atmosphère contenant 3 pour W d'oxyde de carbone que dans une enceinte contenant 30 pour 103 d'acide cai'bonique.
L'oxyde de carbone est d'autant plus redoutable qu'il ne tr^it sa présence par aucune odeur.
En général, on l'cconnalt la pré:
maux de tSte et les vertiges qu'il occasionne presque instantanément; il faut alors déterminer nneventilationrapide parrouverturedes portes et des fenêtres. — On doit éïiter d'allumer des charbons dans un appartement non aéi'é, il faut également ae garder d'y Éteindre des charbons avec de l'eau, car il se produit alors de l'oxyde do tarbone en même temps que !
de l 'hydrogène.
fl04. CompoaKIon. — .
On introduit dans l'eudiomètre (Jlg. 72) 2 volumes d'oxyde de carbone et 1 volume d'oxygène; on fait passer une étincelle. 11 se produit une namme bleue, et les 3 volumes de gaz mélangés se trou- p:„ vent réduits à 2 volumes t sont de l'acide carbonique, potasse. L'oxyde de carbone exige
e de l'oxyde de carbone par 1(
f -■■;,- '•*. — Analyse de l'oijde d« carboune
ils sont complètement abaorbables par la donc la moitié de son \-oluine d'oxy-
70 PRfiCIS DE CHIMIE,
gène pour M transformer en acide carbonique, qni contient, comnw nooi
le PDTons [HS], son volume d'oiygène, 1 volume d'oiyde de carbone ne contient donc que \ volume d'oiygène. La considération des densités permet d'achever l'analyse en déterminant la quantité de carbone. Si de la densité de l'oiyde de carbone, . . . 11,9670 on retranche la demi-densité de l'oxygène. . 0,552S
il reste 0,4113
Ce nombre représente la dejni-densité de 1s vapeur de carhone, d'apré» la loi de Cay-Lussac; il en résulte que 2 volumes d'oiyde de carbone sont formés de 1 volume de Tapeur de carbone et 1 voluipe d'oïygène Sans condensation. L'acide carbonique contient 2 volumes d'oxygène et 1 Toluine de vapeur de carbone condensés en 2 Tolumes.
10B. Prodaetinfa. —L'oxyde de carbone n'existe pas dans la nature. It se produit, comme noue l'avons vn, chaque fois que du charbon brûle en présence d'une quantité insuiflsante d'oiygéne. 11 se produit également quand l'acide carbonique passe sur des charbons chauffés au rouge
Fi(, T3. — Préptcttion de l'oiyde de carbone
40*. PrépanitiaM, — On prépare l'oxyde de carbone en chauffant
il l'aide i)e quelques charbons un mélange d'acide oialique avec 6 fois son poids d'acide sulturique concentré, dans un ballon {fig. 73) muni d'un
COMPOSÉS HYDROGÉNÉS DU ÂilBONË. 71
tube de sûreté et d'un tube à dégagement qui se rend dans un flacon laveur contenant de la potasse. L'acide sulfurique, très-avide d'eau s'empare de celle de l'acide oxalique ; cet acide ne pouvant exister anhydre à cette températui*e se décompose en volumes égaux d'oxyde de carbone et d'acide carbonique. Ce dernier gaz est en grande partie absorbé par la potasse du flacon laveur, mais il s'en dégage toujours un peu avec Toxyde
(?0», 5H04-S0», HO=CO-f CO*-f-SO», 4H0
fOV. Usages. — C'est surtout comme réducteur que l'oxyde de carbone est utilisé dans la métallurgie : le charbon mêlé aux minerais, se transforme d'abord en acide carbonique au contact de l'oxygène de l'air en excès. Cet acide carbonique, rencontrant du charbon chauffé au rouge, se décompose en oxyde de carbone ; ce dernier réagissant sur l'oxyde métallique le réduit et se transforme de nouveau en acide carbonique.
L'oxyde de carbone qui se dégage à la partie supérieure des hauts fourneaux est utilisé depuis quelques années. La chaleur qu'il fournit en brûlant est employée à chauffer l'air qui doit être iiyecté par les tuyères ; on utilise ainsi une chaleur jusqu'ici perdue, et qui cependant est coudérable : 1»' d'oxyde de carbone dégage en brûlant 2,40*0 calories, c'està-dire la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 0« à !• un poids de 2400*' d'eau.
