ACIDE AZOTIQUE

L'acide azotique anhydre se condense en cristaux incolores qui fondant à 29«, donnent un liquide bouillant à 47» et décomposable à 80". Cet axîide se décompose lentement, même à la température ordinaire.

ACIDE RTbRATt:

i4tt. Historique.— Il a été découvert en 1225 par Raymond Lullé, qui, en chauffant ensemble du nitre et de l'argile, obtenait à la fois de l'acide azotique et de l'acide hypoazotique. En 1784 Cavendish détermina sa composition. On le connaît dans le commerce sous le nom à'eau' forte ou ô!esprit-de-uitre.

149. Propriétés physiques. — Acide mokohïdbaté. — C'est un liquide incolore quand il est pur. Celui du commerce est ordinairement coloré en jaune par de l'acide hypoazotique. Sa densité est 1,52. 11 bout à 86% et se solidifie à ~50«. Sa formule est AzO^ UO. Il contient 14 pour 100 d'eau.

Acide quaoribtdrat£. AzO'^,4HO. — Liquide incolore, d'iine densité égale à 1,42 ; il bout à 123'', et renferme 40 pour lOO d'eau.

t48. Propriétés ehlmlques. — L'acide azotique est un acide très-:énergique, mais facilement décomposable, il corrode la peau en la colorant en jatme.

La lumière et la c laleur décomposent facilement l'acide monohydraté en oxygène et acide hypoazotique ; l'acide à 4 équivalents d'eau résiste mieux. Quand on chauffe l'acide concentré, l'ébullition commence à 86<*, mais il se produit en même temps de l'acide hypoazotique et de l'oxygène; Teau provenant de l'acide décomposé s'unit à l'acide restant, et élève peu à peu son point d'ébullition. La température ne devient constante que lorsqu'elle a atteint 123*. Le liquide qui distille à partir de ce moment est de l'acide quadrihydraté.

Si l'on chauffe de l'acide très-étendu, l'ébullition commence à 100», mais elle s'élève peu à peu jusqu'à 123*, pour demeurer fixe à cette température. Il a d'abord distillé de l'eau mêlée de quantités plus ou moins considérables d'acide, jusqu'à ce que le produit ait la composition de l'acide quadrihydraté.

149. Action des métalloïdes. — Tous les corps combustibles décomposent l'acide azotique.

L'hydrogène à l'état naissant décompose i'acide azotique à la température ordinaire, et donne de l'eau et de l'ammoniaque. La réaction peuts'exprimer par la formule suivante :

AzO« -f- 8H = AzH5 ^. 5H0.

C'est ce qui se produit quand on verse un peu d'acide azotique dans un appareil ordinaire à hydrogène. Le dégagement du gaz se ralentit et peut

même s'arrêter si la quanlité d'acide azotique ajoutée est suffisante. Il recommence dès que tout l'acide azotique a été décomposé. L'ammoniaque formée s'est alors uni à l'acide sulfurique pour former du sulfate d'ammoniaque qui reste en dissolution avec le sulfate de zinc.

Il se produit encore de l'ammoniaque quand l'hydrogène libre et les vapeurs d'acide azotique se rencontrent sur de l'éponge de platine légèrement chauffée.

Le soufre^ le phosphore, l'arsenic, le carbone, et l'iode décomposent l'acide azotique et donnent les acides sulfurique, phosphorique, arsénique, carbonique et iodique. L'action est d'autant plus énergique que Tacide est plus concentré.

Le chlore, le brome et l'azote sont sans action.

ISO. ActliMi des Hiétaiix. — Tous les métaux, à l'exception de l'or et du platine, décomposent l'acide jizotique ; mais l'action est moins énergique avec l'acide très-concentré qu'avec l'acide ordinaire. C'est le contraire de ce qui se passait avec les métalloïdes.

Si l'acide est au maximum de concentration, il n'agit que sur quelques métaux très-oxydables, parce que les azotates sont très-peu solubles dans l'acide concentré.— Mis en contact avec le fer, non-seulement il n'est pas attaqué, mais il fait perdre à ce métal la propriété d'attaquer l'acide étendu. Dans cet état, le fer est dit passif* Il redevient actif et attaque violemment l'acide étendu dès qu'on le touche avec une tige de cuivre.

L'acide du commerce, étendu de son volume d'eau, donne du bioxyde d'azote et des azotates avec les métaux qui ne décomposent pas l'eau en présence des acides. Cette réaction a été utilisée pour la préparation du bioxydé d'azote (f S8) :

3Cu -h 4AzO« -h » HO = AzO« + 5CuO, AzO» + n HO.

Si l'acide était trop étendu, il ne serait plus attaqué» L'étain et l'antimoine se transforment en oxydes acides aux dépens de l'acide azotique, qui passe encore à l'état de bioxyde d'azote.

Les métaux qui décomposent l'eau à froid en présence des acides donnent du protoxyde d'azote, si l'acide est étendu de son volume d'eau : 4Zn -h 5AzOs + « HO = 4ZnO, AzO» + » HO -f- AzO.

Si. l'acide était trë&*étendu, il pourrait ôtre> partiellement réduit, par l'hydrogène naissant, à l'état d'ammoniaque, qui, s'unissant à l'acide non décomposé, donnerait de l'azotate d'ammoniaque.

151. Action sur les matières orsanl^nes* — L'acide azotique colore en jaune la soie et la laine. Cette piH>priété est utilisée en teintui^.

Le coton j plongé pendant dix minutes dans l'acide monohydraté et froid, donne un produit très-inflammable; le colon-poudre, qui conserve l'aspect du coton ordinaire.

iSt. Syatiaése. — On peut déterminer là'composition de l'acide az6-