COMPOSÉS OXÏGÉNËS DU PHOSPHORE
IVS.Le phosphore forme avec l'oxygène trois composés bien définis i
C'acide phosphorique PhO*
L'acide phosphoreui PhO= i
L'acide liypophosphoreni PbO
L'acide hypaplwiplu>r£ux se produit quand on chaufTe du phosphore jiec un alcali (f9).
L'acide plutphoreux prend naissance quand le phosphore ae trouve exposé à froid à l'action de l'air ou l'oxygène raréCé. '
Ces deux acides sont très-avides d'oxygène ; ils réduisent les sels d'argent et de mercure et passent à l'état d'acide phosphorique. L'acide pbosphorique est le seul que noiu devons étudier ivec détail.
ACIDE PHOSPHORIQDB (PhO>) Ëquii. en poids ~ 71 Ëquiv. en toU» ' •
11 e>iste à l'état anhydre ou combiné avec 1, 2 ou 3 équivalents d'eau. IV4. Acideaabjdre. — Anhydre, il est blanc, pulvérulent, semblable & de la neige. Il se volatilise au rouge
Fig> IIjS.— Prépaialion de IVcide pboiphorique anbjdre, n est Irèa-avide d'eau et produit au coulact de ce liquide un siftlemeot
108 PRECIS DE GUiMIE.
aigu. Une fois hydraté, il garde toigours au moins un équivalent d'eau. On remploie principalement pour dessécher le gaz.
195. Préparation. — Dans les laboratoires, on en préparé de petites quantités en recouvrant d'une cloche bien sèche un fragment de phosphore enflammé contenu dans une coupelle de terre (fig. 105).
Pour l'obtenir en grand, en emploie un ballon ou une cloche à deux tubulures latérales (fig. i08). Par l'une des tubulures, pénètre de l'air bien desséché, par l'autre l'acide phosphorique entraîné va se condenser dans un flacon sec et froid. Le phosphore est introduit par un tube de verre qui porte à sa partie inférieure un petit creuset. On l'enflamme à Taide d'un fer rougo.
COUBINAiSOKS DE l'aCIDE PHOSPHORIQUE AVEC L'eAO
1 96. ComposIlloB. — Acides polybaslqaes* — L'acide phosphorique forme avec l'eau trois composés qui ne sont pas simplement des états d hydratation différents d'un même acide, mais trois acides complé tcment distincts par leurs propriétés et par la composition des sels qu'ils peuvent produire ; ce sont :
Wùcide phosphorique monohydrate ou acide metaphospîiorique :
Ph05,110 ;
Vdicïde phosphorique bihydraté ou acide pyrophosphorique :
Ph05,2IIO;
L'acide phosphorique trihydraté ou acide phosphorique ordinaire:
PhOsSHO.
I^ premier de ces acides ne forme qu'une seule espèce de sels, les métaphosphates ; ainsi avec la soude il forme le composé
NaO, PhO«.
Le second forme des sels appelés pyrophosphates ^ dont la formule est :
2NaO,PhO« .ouNaO,HO,Ph05.
L'équivalent d'eau joue ici le rôle de base.
L'acide phosphorique ordinaire forme des sels appelés phosphates ordinaires et dont la formule est toujours l'une des trois suivantes :
3NaO,Ph03; 2NaO,HO,PhO« ou NaO,2HO,PhO«.
Un ou deux équivalents d'eau peuvent dans ce cas jouei* le l'ùle de base.
COMBIHAISOSS DE L'ACIDE PHOSPHORIQUB AVEC L'EAt. iU:' ■ V*. Cmrmetért» dlatlBellb. — Ou dialingue ces trois acides à l'aide d«s réactions suivantes ;
L'acide méiapttoaphorigve coagule ralbumine et donne un précipité blanc avec le chlorure de baryum ; tandis que les deux autres acides ne coagulent pas l'albumine et ne donnent pas de prédpité avec les sels de
Pour distinguer ces deux derniers, on a recours à ce caractère que lea pbotphaie* oràinaireÈ solubles précipitent en jaune les sels d'argenl, tandis que les psrophotpfialet donnent dans les mêmes conditions un précipité blanc.
1T8. Préparatioa de l'acide métapho«pbarlqDc. — On prépare l'acide métapbosphorique : i' en mettant l'aci<le anhydre en contact avec de l'eau; S' en calcinant au n)ug:e le phosphate d'ammoniaque du commerce :
âAiHKIpHO.PhO» = H0,PhO' + SAz.H' + 2H0.
L'adde mélaphosphorique e^t incolore, incristallisable, il a l'aspect vitreux et est trés-soluble dans l'eau.
Fig. 103. — Préparation de l'acide phoaphorique ordinaire.
lïV, AMd« p7ropho>phoriqae. — Pour préparer l'acide pyro phospbOTiqiie, an ti'aitc par l'acide suiriiydrique le pjrophosphate de plomb :
2PbO, PI1OS+ 2HS = 2PbS + 2H0PhO> *.
110 PRÉCIS DE GHIBilE.
I/acide ainsi obtenu cristallise par évaporation, quoique difficilement.
t80. Acide phosphorique ordlBalre. — L'acide phosphorique ordinaire s*obtient en chauffant dans une cornue de verre du phosphore avec environ quinze fois son poids d*acide azotique à 20» Baume (figA09). Il se produit de l'acide phosphorique qui reste dans la cornue, et du bioxyde d'azote qui entraîne un peu d'acide azotique. Ce liquide entraîné est recueilli dans le ballon refroidi, on le reverse de temps en temps dans la cornue. On chauffe ainsi jusqu'à ce que t^^ut le phosphore ait disparu. On évapore jusqu'à 200* le produit dans un vase de verre.
Cet acide est très-soluble dans Toau, il cristallise facilement en prismes droits, à base rhombe. Chauffé au rouge vif, il abandonne 2 équivalents d'eau et devient vitreux.
PHOSPHURES d'hydrogène.
181. ComposHIon. -^ Le phosphore forme avec 'hydrogène trois composés :
Un phosphure gazeux, PhH^, Un phosphure liquide, PhH*, Un phosphure solide, Ph'H.
Le phosphure solide Ph*H, découvert par M. Leverrier, est un corps jaune insoluble dans l'eau, il prend naissance quand le phosphure liquide se décompose (183}.
Le phosphure liquide PhH*, étudié par M. Paul Thénard, se produit dans la plupart des réactions qui donnent le phosphure gazeux (184). On peut le recueillir en faisant passer le mélange des deux phosphures dans un tube entouré dui^ mélange réfrigérant. C'est un liquide spontanément intlanmiable et qui communique cette propriété à tous les gaz combustibles.
PHOSPHURE GAZEUX (PhH^) Équiv. en poids = 34 Éqiiiv, en vol. =s= 4*®
Ce gaz a été découvert en 1793 par Gengembre
i8ft. Fropriétés physiques. — C'est un gaz incolore d'une odeur alliacée. Sa densité est 1,185; par suite, un litfe pèse 1,540. Il est peu soluble dans l'eau, il se dissout mieux dans l'alcool et dans l'éther.
t8S. Propriétés chimiqaes. — Ce gaz pur n'est inflammable à l'air qu'à 100«. Il s'enflamme spontanément à la température ordinaire.
2NaO,PhO', et on le traite par racélaie de plomb. Il se forme de l'acétate de Boude soluble et du pyrophosphate ûp plomb insolubles
