ACIDE SULPURIOUE ORDINAIRE (SO^.HO

Éqiiiï. en poids = 19 Énuiï. en vol. = i"'

SU. ■■■torique. — II a été découvert au quinzième siècle par le moue Basile Valentln. Lavoisicr démontra le premier qu'il est lormè de soufre et d'oxygène . On lui a donné les noms d'Iiuile de tiilriel et d'acide vUrioligve, qui rappellent son apparence et son ori^ne, car on l'a retiré pendant longtemps du sulfate de fer [vUriot vert],

%i%. PropvIétéB pbjHloM* — L'acide sulfunque ordinaire est un liquide incolore, inodore, d'une consistance oléagineuse. Sa densité est1,S4, à la température ordinaire.

Il se congèle vers— ^i^enbeaux cristaux incolores; il bout i 325>

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Fig. lis. — Distillalion de l'acide sulfurique.

Pour le distiller, on le place dans une cornue de verre c communiquant avec unballon* refroidi. Cette distillalion exige quelques précautions; car i cause de la viscosité du liquide et de son adhérence pour le verre, les bulles de vapeur ne prennent naissance que lorsque leur force élastique est de beaucoup supérieure à la pression atmospliérique. Une Fois formées,

ces bulles se gonflent rapidement et projettent Tiolemment le liquide qu'elles trayersent, de sorte que celui-ci en retombait produit un choc capable de briser la cornue. On évite ces soubresauts à l'aide de quelques fils de platine qui, laissent dégager de petites bulles de vapeur sur toute leur surface et produisent une ébuUition plus régulière. On réussit encore mieux en chauffant la cornue latéralement à l'aide d'une grille annulaire d (fig. 123). Un dôme en tôle g recouvrant la panse de la cornue empêche les vapeurs de se condenser avant leur arrivée dans le col de la cornue.

Ht S. Propriété* ehlml^aes. — L'acide sulfurique est décompose par la chaleur rouge en oxygène, acide sulfureux et eau.

C'est un acide très-énergique. Étendu de mille fois son poids d'eau, il rougit encore la teinture de tournesol.

ZÈ4. Aetlon de l'hydrogène, du carbone, du soufre et du phosphore. — L'hydrogène et tous les corps très-avides d'oxygène décomposent l'acide sulfurique à une température plus ou moins élevée.

Si on fait passer des vapeurs d'acide avec de l'hydrogène dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, il se produit de l'eau et de l'acide sulfureux ou du soufre, suivant la quantité d'hydrogène.

Quand l'acide est en excès, on a :

Si c'est l'hydrogène.

Enfin si la température est inférieure à celle où l'acide sulfhydrique se décompose, on a :

S05,H0+4H=4H0-|-HS.

A la température d'environ 300**, le carbone donne avec l'acide sulfurique de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique :

2S0s,H0 4-C= 2S0*-|- CO*-H 2H0.

On utilise cette réaction pour préparer la dissolution d'acide sulfureux.

Sis. Action des métaux. — L'or et le platine sont sans action sur l'acide sulfurique.

L'argent, le mercure, le cuivre donnent avec l'acide sulfurique concentré de l'acide sulfureux (t06) et un oxyde qui s'unit à la portion d'adde non décomposé :

Cu + 2S0»,H0 = SO* + CuO,S03-|- 2H0.

Ces métaux n'ont pas d'action sur l'acide étendu.

Le fer, le zinc et les métaux qui décomposent l'eau à froid donnent avec l'acide concentré, de l'acide sulfureux et de l'hydrogène, qui, par son action sur ce dernier acide, produit du soufre ou de l'acide sulfhydrique. Avec l'acide étendu, ces métaux ne donnent que de l'hydrogène (f&6)«