ALUMINIUM

SiO. IlMige*. — Le potassium et le sodium sont des réducteurs énergiques qu'on emploie pour la préparation d'un grand nombre de corps simples, tels que le bore, le silicium, le magnésium. La plus grande partie du sodium fabriqué industriellement est appliquée à la préparation de l'aluminium.

MAGNÉSIUM (Mg) Équiv. en poids = 12

Si t. Propriétés. — C'est un métal blanc d'argent, qu'on obtient en décomposant le chloinire de magnésium par le sodium. — Il fond vers 500« et distille au-dessus de lOOO».

Chauffé au contact de l'air, il brûle avec une flamme blanche très-éclatante accompagnée d'étincelles bleu indigo. Le produit est de la magnésie, MgO, oxydé infusible.

Le magnésium décompose l'eau au-dessus de 50» ; le liquide acquiert une réaction alcaline.

Ce métal existe dans la nature à l'état de carbonate et de silicate dans beaucoup de roches ; à l'état de sulfate de magnésie et de chlorure de magnésium dans l'eau de la mer et de plusieurs sources minérales.

ALUMINIUM (Al) Équiv. en poids = 14

SIS. Historique. — L'alumine résiste à l'action de la pile. Aussi Davy avait-il vainement essayé d'en extraire un métal. C'est en 1827 que, par l'action du potassium sur le chlorure d'aluminium, M. Wôlher obtint un nouveau métal qu'on appela aluminium. A l'état de poussière et souillé de matières étrangères, l'aluminium parut décomposer l'eau bouillante, et fut rangé parmi les métaux de la seconde section. Ses véritables propriétés ne sont connues que depuis les belles recherches de M. H. Sainte- Claire Deville (1854).

SIS. Propriétés. — L'aluminium est un métal blanc légèrement bleuâtre, il fond vers 700«. Sa densité est 2,55; par suite, il est à volume égal quatre fois plus léger que l'argent; il est très-sonore. L'aluminium est très-malléable et très-ductile : on peut l'obtenir en fils fins ou en feuilles minces, comme l'or ou l'argeiit ; il est bon conducteur de la chaleur et de l'électricité.

L'aluminium est inaltérable à l'air, même aux tempéj?atures les plus élevées. 11 ne décompose pas l'eau au rouge, quand il est pur. Les acides sulfurique et azotique sont sans action sur lui à la température ordinaire;

ils Tattaquent & chaud. L'acide chlorhydrique et les dissolutionB alcalines dissolvent l'aluminium & froid.

L'ensemble de ces propriétés l'éloignant des métaux de la seconde section ; quelques-uns de ses caractères semblent le rapprocher du fer, mais le plus grand nombre en font un métal intermédiaire entre les métaux usuels et les métaux nobles.

Si 4. Préparation. — Pour obtenir l'aluminium, on fait agir le sodium sur du chlorure double d'aluminium et de sodium. Ce chlorure double d'aluminium et>de sodium se prépare en faisant passer un courant de chlore sec sur un mélange d'alumine, de charbon et de chlorure de sodium contenus dans une cornue en grés. Il se produit de l'oxyde de carbone et du chlorure double d'aluminium et de sodium qui se volatilise au rouge et va couler comme de l'huile dans un récipient où il se prend en masse compacte. Pour réduire ce chlorure double, on le mélange avec du sodium en fhigments et on projette le tout dans un four à réverbère chauffé au rouge blanc. Il se produit une vive réaction et la matière entre en fusion. A la on de l'opération, on ouvre un trou de coulée par lequel s'échappe toute la masse fluide, qu'on reçoit dans des caisses en tôle. En concassant cette masse, on en retire facilement l'aluminium. — Le métal est ensuite refondu et coulé^ en lingots.

On emploie quelquefois, au lieu du chlorure double, un fluorure naturel d'aluminium et de sodium très-abondant au Groenland et connu sous le nom de eryolithe,

SIS. L'Mii^es. -- L'aluminium est employé dans un grand nombre d'industries où son inaltérabilité lui permet de rendre des services importants. Sa légèreté en fait le métal par excellence pour les lunettes, les télescopes, etc.

La bijouterie l'utilise pour la confection d'un grand nombre d'objets d'ornement où il remplace avantageusement l'argent.

Allié au cuivre il forme un bronse jaune d'or très-employé.