ALUMINE

température considérable; une partie de Teau est vaporisée avec un sifflement aigu. ~ L'acide sulturique concentré se combine avec la baryte en dégageant assez de chaleur pour porter la masse à l'incandescence. La baryte anhydre doit être conservée dans des llacons bien bouchés ; à l'air humide, elle tombe en poussière en absorbant peu à peu la vapeur d'eau.

La baryte forme avec l'eau un hydrate très-soluble à chaud, et qui par refroidissement cristallise avec 10 équivalents d'eau : BâO+lOHO.

Cet hydrate chauffé perd 9 équivalents d'eau, et donne BaO, UO indécomposable par la chaleur.

Pour préparer la baryte anhydre on calcine au rouge l'azotate de baryte dans une cornue de porcelaine; l'acide azotique se décompose en oxygène et acide hypoazotique qui se dégagent ; la baryte reste clans la cornue sous forme de masse boursouflée et poreuse qu'on retire en brisant la CQ^^nue.

S8t. Bloxyde de baryum. — La baryte anhydre, BaO, chauffée à 400® dans un tube de verre, absorbe de l'oxygène et se transforme en bioxyde BaO*. — Ce corps conserve l'aspect de la baryte; chauffé au rouge vif, il cède la moitié de son oxygène. Cette propriété a, comme nous l'avons dit (S9), été utilisée par M. Boussingault pour la préparation de l'oxygène.

Le bioxyde de baryum sert encore à la préparation de l'eau oxygénée et de l'oxygène ozonisé (4f ).