CHLORURES. S
S* Sim u CBLOBÉ «EDL. — L'hydroffêoê et les métaux dfcomposcnt un certain nombre de chlorures pour s'emparer du chlore :
Vhydragéne réduit facilement les chlorures des mèlaui des quatre dernières sec lions; lemélalrestelibreetilsedÉjagederBciJechlorhjdrique. Pour répéter reipérience, on cbauife lëgËrement le chlorure d'argent dans l'appareil repi-ésenlé [fig. 166), les fumées d'acide cblorliidriiiue appuraissent bientôt à l'ettrémité du tube.
Pig. t66. — Réduction du chlorure d'argent par l'hjdrogéne.
Les métaux d'une section réduisent en général les chlorures des métaux des sections supérieures. C'est ainsi que M. Woliler a préparé pour la première Fois l'aluroiniuni et les autres métaui analogues, en faisant réagir le potassium sur leur chlorure.
5* Sue u chlorb et le métil. — Le soulïe, et le phosphore, décom- . posent un certain nomhre de chlorures des quatre dernières sections, en donnant des chlorures de soufre ou de phosphore, en même temps que des sulfures, ou phosphures métalliques.
4#B. ClABBifleallaN. — On peut diviser les chlorures en chlorures taâquet, chlorures indifférente, chlorures adàei et chlorures talins; on ne connaît pas de chlorures ùngalicrs :
Les chlorures alcalins jouent toujours le rùle de chlorures basiques.
Les chlorures acides sont formés par les métaux qui donnent avec l'oiirgène des oxydes acides : tels sont les chlorures d'étain, d'antimoine, d'or et de platine.
- - -" [, Préparation. — C«rlains chlorures existent
dana la nature, tels sort le chlorure d'argent, le chlorure de sodium (sel
gemme), le chlorure de magnésium.
On peut préparer les chlorures par l'un des procédés suivants : 1" Par l'action directe du chlore. On prépare de cette manière lea
chlorures Tolatîls, tel» que le Inchlorure d'étata ou le sesijuichlorure de
Fig. 167. — l'réparalion du bichlornre d'étsin.
fer. Le métal est chaulé dans une cornue lubulée [/!;. 167) où arrive un courant de clilorc sec. Le chlorure produit se condense dans un ballon relïoidi.
On peut rattacher à l'action du chlore celle da l'eau régale, qui agit comme source du chlore.
2° Par l'action litiittUanée du chlore et du charbon. C'est en Inisanl
passer un courant de chlore sec sur un mélange d'alumine et de charbon
i^aufTé au rouge dans un tube de porcelaine {fig. 114) ou dans une cot-
nue de grès, qu'on prépare le chlorure d'aluminium et ses analogues*
AI'O' + ZC + 3C1 = klKP + SCO
3> Par l'aclian de Facide cblorhj/drique si fure ou le carbonate. Le plus grand nomb peuvent élre obtenus de cette manière,
