CHLORURE DE SODIUM
CHLORURE DE POTASSIUM (KCl) Équiv. en poids » 14,5
405. Propriétés. — Le chlorure de potassium cristallise anhydre, en cubes incolores et transparents. Il fond au rouge et se volatilise au rouge blanc.
Il se dissout dans trois fois son poids d'eau à 15», et dans moins d'une fois son poids d'eau bouillante.
Traité par l'acide sulfuiique. il donne du sulfate de potasse et de Tacide chlorhydrique.
406. État naturel. — Extraction. — On trouve depuis quelques années le chlorure de potassium à l'état pur et à l'état de chlorure double de potassium et de magnésium, avec du sel marin et du sulfate de chaux dans les mines de Stassfurt en Prusse.
La masse saline pulvérisée est dissoute dans de grandes cuves en fente, chauflées par de la vapeur d'equ. Quand toutes les matières solubles sont dissoutes, on laisse reposer, puis on décante et on fait cristalliser. Le chlorure de potassium cristallise, entraînant avec lui un peu de chlorure de sodium et de chlorure de magnésium. On le débarrasse du chlorure de magnésium par des lavages à Teau froide.
On relire encore du chlorure de potassium dans certaines opérations industrielles, telles que le raffinage des cendres de varechs, le traitement des vinasses de betteraves, et celui des eaux mères des marais salants.
409. Applications* — C'est à l'aide du chlorure de potassium que l'on obtient presque tout le chlorate de potasse du commerce; c'est encore par lui que les azotates de soude, de chaux et de magnésie qu'on trouve dans la nature, peuvent être transformés en azotate de potasse, destiné û la fabrication de la poudre. Il sert enfin à préparer le sulfate de potasse.
CLHORURE DE SODIUM (NaCl)
408. Propriétés. — Le chlorure de sodium ou sel marin est solide, blanc, d'une saveur salée caractéristique. Sa solubilité dans l'eau varie peu avec la température • 100 grammes d'eau dissolvent 3C«' de sel à \9 température de 18», et 40«',4 à la temp'^rature de 109». — Ce sel esl déliquescent dans l'air très- humide.
Une dissolution saturée de sel marin donne par évaporation des cristanx çi|bi(|ues qui s'apcol^nt fréquemment, ^o manière ù former de petites
pyramides (/Ip. 168) quadrangrulaires creuses dont les parois sont formées par une série de gradins.
Les cristaux de sel marin sont anhydres, mais ils retiennent d'ordinaire un peu de liquide interposé entre leurs lamelles, c'est ce qui fait qu'ils décrépitent quand on les projette sur des charbons incandescents.
Le chlorure de sodium fond au rouge et se vaporise ensuite si on continue à élever la température.
40». État ..turel. - Le ehlorure Trémie'de l^*m.rin. de sodium est très-abondant dans la nature; il existe à l'état solide en masses considérables dans l'intérieur de la terre, comme à Yieliczka en Pologne, à Gardona en Espagne, et dans le Nord- Est de la France; il est alors connu sous le nom de sel gemme. — Il se trouve à l'état de dissolution dans les eaux de la mer et'dans un très-grand nombre de sources, dites sources salées, dont les eaux ont traversé des terrains salifères. ^
4iO. Extraction. — On se procure le chlorure de sodium soit en exploitant les mines de sel gemme, soit en déterminant l'évaporation des eaux de la mer ou des sources salées.
1» Sel gemme. — Quand le sel gemme forme des masses compactes et pures, on l'exploite, soit à ciel ouvert, soit à l'aide de galeries souterraines. C'est le procédé suivi à Yieliczka, par exemple. Les blocs de sels extraits de la mine sont pulvérisés sous des meules et livrés au commerce.
Quand le sel gemme est mêlé de matières étrangères, comme dans les mines de la Souabe , de la Bavière et du Wurtemberg, il faut le dissoudre dans l'eau et évaporer sa dissolution. Pour cela, on creuse un trou de sonde qui descend jusqu'au milieu de la mine, et dans l'axe de ce puits on place un long tube percé d'ouvertures à son extrémité inférieure. On faitensuite arriver l'eau de sources voisines dans la partie annulaire qui reste entre le tube et le trou de sonde. Cette eau dissout le sel gemme et donne une liqueur dont les parties inférieures saturées pénètrent dans le tube central et s'y élèvent à une hauteur qui, à raison de leur densité, est un peu moindre que la hauteur extérieure. Des pompes aspirantes amènent cette dissolution dans des bassins, d'où elle passera dans les chaudières d'évaporation. Gomme la liqueur contient environ 27 pour 100 de sel, on peut, sans trop de frais, employer la chaleur pour cette dernière opération. Le sel ainsi obtenu est très-pur.
2<> Sources salées. — Il existe en Allemagne un très-grand nombre de sources salées dont les eaux renferment en général trop peu de sel pour qu'on puisse immédiatement les évaporer avec avantage au moyen de la chaleur. On les soumet à une évaporation spontanée en les faisant tomber
