C8H7.\03 = H20 + C8II5N
Isatate ammoniacal (isatate d'ammonium). — C8(H7N03,NH3. —
Ce sel ne parait pouvoir exister qu'en dissolution ; car, par la dessiccation , il développe de l'eau et se transforme en isamate :
2[C8H7i\03,NIi3] = 2ll20 -f NU3 + C16H13\3lH
Isatate potassique. — CS'H'JK NO3. — Lorsqu'on verse une dissolution concentrée de potasse sur l'isatine normale , celle-ci se dissout à froid, en donnant une liqueur rouge violacé très foncée. Quand on étend d'eau et qu'on fait bouillir, la couleur devient d'un jaune pâle. Par l'évaporation de la solution, on obtient de l'I. potassique en cristaux légèrement jaunâtres (Laurent, Erdmann).
Sa solution donne , avec le chlorure de barium , un précipité qui ne se forme pas si les sels sont étendus ; avec l'acétate de plomb, un précipité jaune floconneux, passant peu à peu au rouge.
Isatate barytique. — C8 H6LVN03. — On obtient ce sel en faisant bouillir l'isatine normale avec de l'eau de baryte ; la réaction n'est pas aussi rapide que par la potasse. Il s'obtient en paillettes peu solubles.
Isatate argentique. — C8(H6A#)N03. — Ce sel est soluble dans l'eau, et cristallise en beaux prismes jaunes. Pour le préparer, on mêle deux dissolutions bouillantes et assez concentrées de nitrate d'argent et d'I. potassique (Laurent , Erdmann).
469. Isatate chloré (acide chlorisatique ou chlorisatinasique). — C8(H6C/)N03. — L'I. chloré ne peut pas être isolé ; car si l'on ajoute de l'acide hydrochlorique à une solution d'I. chloro-potassique, il se précipite de l'isatine chlorée (Erdmann).
late ckloro - potassique ( chlorisatinate de potasse). — Cs H5KC/ NO3. — Lorsqu'on mélange une solution d'isatine chlorée avec de la potasse caustique , il se produit immédiatement
80 IIISTOIRE ET CLASSIFICATION.
une coloration rouge foncé ; après quelque temps , cette teinte disparaît pour faire place à une coloration jaune pâle. Si la solution est quelque peu concentrée , elle dépose , par le refroidissement, des cristaux d'I. chloro-potassique ; on les purifie par la cristallisation dans l'alcool (Erdmann).
11 forme des paillettes jaune clair très brillantes, ou des aiguilles quadrilatères aplaties. Il est fort soluble dans l'eau, à laquelle il communique une teinte jaune clair. Sa saveur est très amère. Par la chaleur, il se décompose subitement.
huinto ckloro-argentique. — O\H5Af/C/)X03. — On l'obtient par double décomposition de II. chloro-potassique et du nitrate d'argent.
C'est un précipité jaune clair, soluble dans l'eau bouillante, et cristallisant , parle refroidissement, en aiguilles groupées en faisceaux ou en végétations dendritiques de couleur jaunâtre (Erdmann).
Isataie cJUoro-barytique. — C8(H5BaC/)N03 -f- aq. — Il cristallise en aiguilles jaune pâle, déliées, groupées en faisceaux ou en feuillets jaune foncé, très brillants.
hatate chloro-plombique. — C8(H5P&C£)N03 + aq. — Si l'on ajoute de l'acétate ou du nitrate de plomb à une solution d'I. chloro-potassique, il se forme un précipité gélatineux d'un jaune brillant, lequel, au bout de quelques minutes, et surtout par l'agitation du liquide, devient floconneux, et acquiert une belle couleur écarlate, presque aussi éclatante , que celle du periodure de mercure. Si l'on observe ce phénomène à l'aide du microscope, on trouve que le précipité jaune est pulvérulent, sans aucun indice de cristallisation, et que les flocons rouges sont des végétations dendritiques. Ces derniers renferment 1 éq. d'eau de cristallisation, qu'ils développent à 160°.
La formation de l'I. chloro-cuivrique , au moyen de l'I. chloropotassique et du nitrate de cuivre , présente les mêmes phénomènes (Erdmann).
Isatate bichloré (acide bichlorisatique ou chlorisatinésique). —
C8(H5C/-)N02. — Si l'on ajoute un acide minéral à une solution
use et concentrée d'I. bichoro- potassique, il se forme un
précipité jaune d'I. bichloré. Quoique celui-ci soit plus stable
que l'I. chloré , on ne parvient que difficilement à l'obtenir pur;
HUITIÈME FAMII ï 1
car, lorsqu'on ■ me à une tempéra-
ture basse, il se i . ment en isatine bichlorée et
tu.
L'I. biehioré se dissout dans Veau avec une teinte jaune clair ; et quand on la chauffe à 60", elle se trouble en déposant de l'isatine bichlorée (Erdmann .
Isatate bicklwo-potassique. — CS'H *KC/* XO3 -f aq. — Lisatine bichlorée se dissout à froid dans la potasse caustique avec une couleur rouge foncé. Par réchauffement du mélange, la coloration disparait, et l'on obtient, après le refroidissement, une masse de lamelles jaunes et brillantes , qu'on purifie par la cristallisation dans l'alcool. Elles renferment 6.4 p. c. = 1 éq. d'eau de cristallisation-, qui ne se dégage complètement qu'à 130° Erdmann .
Isatate bichloro-àarytique. — -C8(H4BaG/?)NÔ3 + aq. — Aiguilles jaune doré et brillantes, contenant 5.5 p. c. = 1 éq. d'eau de cristallisation.
Isatate bickl&ro-cuivrique. — C\'H4ù/Cr;X03. — Lorsqu'on précipite de 11. bichloro-potassique par du sulfate ou du nitrate de cuivre , on obtient d'abord un abondant précipité rouge-brun, qui devient bientôt jaune verdàtre, et enfin cramoisi. Ce changement de nuance n'est que L'effet de la cristallisation du sel, au sein du mélange.
Isatate bichloro-argentiqUe. — C8(H4A#C/2;X03. — Il s'obtient par double décomposition de l'I. bichloro-potassique et du nitrate d'argent, sous la forme d'un précipité jaune clair, soluble dans beaucoup d'eau bouillante. Il cristallise, par le refroidissement, en aiguilles jaunâtres, transparentes et groupées en aigrettes. Chauffées à l'air, elles fondent en une masse brune, d'où se sublime de l'isatine bichlorée [ Erdmann ] .
Isatate bromo- pot assigne | bromisatinate de potasse). — -Il se produit déjà à froid, lorsqu'on abandonne a lui-même un mélange d' isatine bromée et de potasse aqueuse.
Isatate bibromé [acide bibromisatique). — Lorsqu'on décompose par l'acide hydrochlorique la solution concentrée de l'I. bibromo- potassique, l'I. bibromé s'en précipite à l'état d'une poudre jaune, soluble dans un excès d'eau. Par la dessiccation
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dans le vide, déjà à la température ordinaire, il se convertit en isatine bibromée (Erdmann).
Isatate Mb romo- potassique ( bibromisatinate de potasse). — C8(H4KB/ 2)N03 + aq, — L'isatine bibromée se dissout dans la potasse avec une teinte rouge; au bout de quelque temps , le mélange se décolore et dépose des cristaux d'ï. bibromo-potassique renfermant 5,0 p. c. — 1 éq. qui s'envont à 155°. Ce sel constitue des aiguilles jaune-paille , brillantes, moins solubles dans l'eau et l'alcool que 11. bichloro-potassique.
L'I. bibromo-potassique donne avec les sels métalliques les mêmes réactions que ce dernier.
Genre Pktalemate R-9x\0s.
470. Amide, sel unibasique, produit par l'union directe du phtalide normal (452) avec l'ammoniaque :
C8H403 + NH3 = C8H'\03.
L'espèce normale se convertit par la sublimation en phtalamide normale (466) :
Le g. phtalamate est isomère du g. isatate.
Pktalamate normal ( naphtalamide , phtalamide , oxyde d'amaphtalèse, etc.). — C8H7X03. — Suivant M. Marignac , l'anhydride phtalique se dissout complètement dans l'ammoniaque liquide en s'échauffant beaucoup ; mais la dissolution ne donne pas de phtalate ammoniacal par l'évaporation. On obtient une masse composée d'aiguilles fines et flexibles qui se dissolvent dans l'eau en lui communiquant une légère réaction acide.
Ce corps (l) perd de l'eau à 100 ou à 120° en se transformant en phtalamide normale, qui se sublime par un plus fort échauffement.
Lorsqu'on maintient en ébullition sa solution aqueuse pendant quelque temps , on obtient par l'évaporation du phtalate ammoniacal :
CSH7\-o3 -f H20 = GWOSNH3.
(i) M. Marignac représente ce corps par C16H12\205 = CxI!«\021/2; mais il e^t probable rue ia dessiccaton l'avait déjà transformé en parie en phtalamide.
P/tiaiamaie argentique. — G8(H6Agr)N03 (Marignac). — Lorsqu'on verse du nitrate d'argent dans une solution de P. normal, on obtient un précipité blanc. Si l'on emploie des liqueurs bouillantes , le précipité se compose de paillettes cristallines ; il est entièrement insoluble dans l'eau, fond par réchauffement, et se décompose sans faire explosion.
Genre Imésatine R-t03NT2O.
