C3II

Acroléine.

Pyrogaïol ? (1).

Subérone ?

Série homologue H~s0.

C10Ill2O.

Benzoïlol (hydrure de benzoïlc).

Cuminol.

Cholestérine ?

(1) Peut-être le pyrogaïol et la subérone sont-ils des anhydrides; leurs réactions n'ont pas été bien étudiées.

DES HOMOLlXil ES. 513

Série homologue \\— luo.

CWO. Cinnamol ( essence do cannelle).

Série homologue R-*02.

c.6ll40-. Qainoîle ou qninone.

C7llb02. Salicylol ou hydrure de salicyle.

C8H80-. Anisyle ou hydrure d*anisyle.

C,01II202. Eugénol — Santonine ?

Série homologue R— uO-, C,0HtiO-. Naphtalol.

Série homologue R-,602.

CMHWi Bcnzoïne.

b. Aldéhydes copules. — L'ammoniaque se porte sur l'oxygène de certains aldéhydes pour former de l'eau, tandis que les éléments restants demeurent en combinaison ; l'acide prnssique se comporte d'une manière semblable. Nous reviendrons sur les produits en nous occupant des ammonides.

C. Acides. — Substances renfermant de l'hydrogène qui puisse s'échanger pour des métaux, rougissant le tournesol, décomposant les carbonates avec effervescence, pouvant s*éthértfier.

a. Acides simples. — On y compte le plus grand nombre des acides qui se forment naturellement dans la végétation ou qu'on produit artificiellement par les agents oxygénants.

a. Acides monobasiques. — Dans ces acides, un seul équivalent d'hydrogène peut être «'changé pour du métal ; ils ne donnent pas d'acide vinique , mais seulement un éther simple; de même ils ne produisent pas d'acide amidé. Ils se forment en général par la fixation directe de l'oxygène sur les aldéhydes.

Série homotogue KO2.

Points d'ébullition.

Trouvés. Calculés (1).

CH20:. Formiate. 100° Bineau. 100'

C2II*02. Acétate. 120° Dumas. 120°

C3H602. Métacétonate. ? 140'

(1) On a supposé une différence de 20° d'un point à l'autre , pour CH2 ; cette différence coïncide précisément avec le nombre qui résulte de mes expériences sur les hydrogènes carbonés. (T. Ier, p. 160.)

C'HW.

! UU y rate.

16ZT

Pelouze.

C5Hlu02.

Valérate.

Dumas et Stass.

Gaproate.

Fehling.