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On voit, parce tableau, que les matières neutres à un équivalent d'oxygène se convertissent , lorsqu'on les distille avec l'acide pliosphorique , en hydrogènes carbonés, en perdant simplement les éléments de l'eau.

Il paraît cependant que toutes les substances oxygénées et volatiles ne s'attaquent pas par l'acide pliosphorique anhydre, et que cette réaction n'est propre qu'aux substances semblables à l'alcool. Du moins, 31. Cahours a observé que l'anisol C^H^O ne s'attaque pas par cet agent , mais distille sur lui sans éprouver d'altération. L'essence d'anis concrète ne se transforme pas non plus en hydrogène carboné , et n'éprouve de la part de l'acide phosphorique anhydre qu'une modification isomère. Nous avons nous-mème constaté une réaction semblable avec l'essence d'anis et le chlorure de zinc , si rapproché de l'acide phosphorique par sa manière d'agir sur les substances organiques. Il est probable que l'oxyde de carbone accompagne ([uelquefois la formation des hydrogènes carbonés dans l'action de lacide phosphorique anhydre sur les matières renfermant plus -d'un équivalent d'oxygène.

165. M. Erdmann a examiné dernièrement l'action de l'acide phosphorique anhydre sur l'acide stéarique et l'acide margarique ( I ).

Il fit fondre au bain-marie de l'acide stéarique avec trois fois son poids d'acide phosplioric^ue anhydre ; la masse s'échauffa beaucoup. En l'épuisant ensuite par de l'eau bouillante, il vit surnager des caillots presque gélatineux qu'il purifia avec de l'alcool et de la potasse qui en sépara l'acide stéarique non attaqué. Cette nouvelle substance n'est plus acide.

L'acide margarique fournit une matière semblable. Nous appellerons ceWe-c'i pyvomorgarol, et la précédente pyrostcarol.

M. Erdmann en donne des formules qui ne nous paraissent pas exactes; en prenant pour base les analyses de ce chimiste,! on trouve que ces jiroduits ne diffèrent de leurs acides respectifs, que par un é(juivalent d'eau (60). ;

Jl serait intéressant d'examiner l'action de l'acide phospho-| rique anhydre sur d'autres acides organiques , ainsi que sur les

d) Jour», f. prakt, Chem., t. XXV, p. 500.

BIOXYDE d'azote. 251

éthers. Peut-être le chlorure de zinc y remplacerait-il avec avantage l'acide phosphorique anhydre , dont la préparation est si longue et si coûteuse.

166. On a quelquefois employé l'acide phosphorique anhydre pour dessécher les huiles essentielles , mais il faut s'en servir avec précaution , pour ne pas altérer ces matières.

Suivant MM. Souheiran et Capitaine, il se formerait un acide phosphore [acide pftosphobergamique ) lorsqu'on laisse de l'acide phosphorique en contact avec l'essencef de bergamote.

L'acide phosphorique hydraté possède d'ailleurs la propriété de s'accoupler avec certaines matières organiques. Du moins , M. Pelouze a observé qu'il se produit beaucoup de chaleur quand on mélange l'alcool avec l'acide phosphorique , et qu'on obtient ainsi un acide copule renfermant à la fois les éléments de l'alcool et ceux de l'acide phosphorique (acide phosphnviniqiie). Cet acide peut échanger une partie de son hydrogène pour des métaux.

11 serait possible que la formation des hydrogènes carbonés , dans l'action de l'acide phosphorique anhydre sur le camphre , l'essence de menthe, etc., fût précédée de celle de semblables acides copules que la chaleur décomposerait en acide phosphorique hydraté et en hydrogène carboné.

BIOXYDE d'azote.

167. Ce gaz est absorbé en grande quantité , à la manière du gaz hydroclilori([ue , par beaucoup d'hydrogènes carbonés naturels.

M. Cahours a remarqué que l'essence de fenouil , dans laquelle on fait passer du bioxyde d'azote , d('po.se des aiguilles cristallines scmi)lables au camphre artificiel , et qui renferment

C'est là le seul exeriqdc bien déterminé (pi'on jtossèdc .sui' ce genre de réaction.

Plusieurs acides (irgani(|nes paraissent égalenieiil former des combinaisons avec le bioxyde d'azote. Suivant M. Heinsch (I),

(1) Journal f. praki. Chem., t. X.WI 1, p. 396.

•252 MÉTAMORPHOSES l'AK LKS RÉACTIFS.

l'acide acétique cristallisablo ahsorhc ce gaz en se colorant en bleu ; le liquide se prend par le froid en cristaux bleus qui dégagent le bioxyde d'azote au contact de l'eau.