C2H204 = H20 M- CO + C

Oxalate normal (acide oxalique). — C^H^O* -}- 2 aq. — Il se rencontre en dissolution aqueuse dans les vésicules des pois chiches. On se le procure par la décomposition des autres oxalates ou par l'action de l'acide nitrique sur le sucre, l'amidon, etc.

On cliaufle 1 j). d'amidon avec 5 p. d'acide nitrique de 1,42 étendues de 10 p. d'eau , jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de j;az, et l'on évapore à cristallisation; on dessèche les cristaux sur (les briques poreuses , et on les soumet à une nouvelle cristallisalion dans l'eau.

On l'obtient aussi en décomposant une dissolution d'oxalate potassique par de l'acétate (h; plomb ou par du sulfure de baryum, recueillant le précipité et le décomposant par de l'acide sulfurique dilué.

L'oxalate normal ou acide oxalique cristallise en prismes quadrilatères incolores et transparents , terminés par des sonnnets dièdres, et renfermant •} ('([. d'eau de cristallisation ; il s'eflleurit à l'air libre en dégageant cell(;-ci. Il (îst très solublc dans l'eau et l'alcool ; la dissolution est très aigre, rougit fuitenient le tournesol et décompose les carbonates avec effervescence. Il est fort

Lnrs(ju'on le ciiaulle h 180", il fond dan>^ l'eau de crislallisa-

tion , puis une partio se sublime sans eau , tandis qu'une autre se décompose en oxyde de carbone , acide carbonique et acide formique , sans résidu de charbon. Ces produits appartiennent probablement à deux périodes de décomposition :

C2H20^ = C02 -f CI1202

CU2u2 = GO + IPO.

Cette décomposition peut être mise à profit pour la préparation de l'acide formique.

L'acide nitrique décompose l'O. normal en acide carbonique et en eau. Le peroxyde de manganèse, l'oxyde puce de plomb, l'acide chromique le détruisent aussi à l'ébullition et le font passer à l'état d'acide carbonique et d'eau; en même temps il se produit des oxalates à base de plomb , de manganèse , etc. Bouijli avec une dissolution de bichlorure d'or, 10. normal donne naissance à de l'acide carbonique et à un dépôt d'or métallique ; il ne réduit pas les sels de platine, ce qui permet de l'employer pour séparer l'or du platine ; ce dernier se précipite par l'acide formique. La solution aqueuse de l'O. normal se convertit par l'action du chlore en acide carbonique et en acide hydrochlorique.

L'O. normal est employé dans la fabrication des toiles peintes; on s'en sert aussi pour enlever les taches de rouille.

Les oxalates métalliques sont presque de tous les sels organiques ceux que les acides minéraux ont le plus de peine à décomposer. On emploie les oxalates solubles pour reconnaître la présence de la chaux dans les liquides; l'O. normal précipite même la dissolution du sulfate de chaux.

Oxalate potassique (bioxalate de potasse, oxalate de potasse acide, sel d'oseille). — C2(HK)0^ + aq. — Il est contenu dans le suc des différentes variétés de rumex et di'oxalis ; on peut l'en extraire en claritiant le suc avec de la terre glaise ou avec du blanc d'œuf , et abandonnant à cristallisation. C'est par ce procédé qu'on en prépare de grandes quantités dans la Forêt-Noire. Ce sel cristallise en prismes obliques à base rhombe , transparents, aigres et rougissant le tournesol. Il est soluble dans -10 p. d'eau froide, 6 p. d'eau chaude'et insoluble dans l'alcool. Les cristaux renferment 1 éq. d'eau'de cristallisation. Quand on fait cristalliser ce sel dans l'acide hydrochlorique , on obtient des

' octaèdres à base rhombe qui renferment [Cs'HKjO* + C-ffO* + ! 2 aq.] , c'est-à-dire 1 éq. d'oxalate potassique et 1 éq. d'oxalate i normal; c'est si l'on veut un oxalate dont les 3 4 de la base ! sont représentés par de l'hydrogène et l'autre quart par du potassium. Ce nouveau sel , connu sous le nom de quadroxalate de potasse , constitue souvent le sel d'oseille du commerce. On peut aussi l'obtenir en saturant 1 p. d'O. normal par du car- : bonate de potasse , ajoutant au mélange 3 p. d'O. normal, et fai- ' sant cristalliser. A l^S", ce sel perd 1 4 p. c. =2 éq. d'eau. Quand on le chaufie plus fort il se décompose et sublime de l'O. normal (Graham).

On emploie le sel d'oseille comme acide faible pour décaper les métaux ; on s'en sert aussi pour enlever les taches de rouille et d'encre, l'O. ferrique étant soluble dans l'eau-

Oxalate bipotassique (sel neutre). — C-R-O^ + aq. — On l'obtient en neutralisant le sel précédent par du carbonate de potasse et faisant cristalliser. Il forme des prismes hexagones terminés par des sommets dièdres ; il est transparent et perd 9,7 p. c. = 1 éq. d'eau quand on le chauffe à 160". Il est très soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool.

Oxalate bisodique. — C^Na^O*. — C'est de tous les 0. le plus répandu; il se rencontre dans les varecs, par Ihicinération desquels on prépare la soude. Il est peu soluble , et ne renferme pas d'eau ; il est difficile d'ailleurs de l'obtenir en cristaux réguliers.

Oxalate ammoniacal (bioxalate d'ammoniaque). — C^H^O*, NH^ -|- a(|. — Il est moins soluble que le sel biannnoniacal ; par la distillation sèche il donne, entre autres produits, de l'acide oxamique (255). II renferme 1 é(j. d'eau de cristallisation.

Oxalate biammoniacal (sel neutre). — C2H-0^2MP -f aq. — On l'obtient en saturant l'O. normal par de l'ammoniaque causti<iue ou carbonatée. Il forme des prismes incolores qui s'effleurissent dans l'air chaud en perdant 12,6 = 1 éq. d'eau de cristallisation. Par la distillation sèche, il donne, entre autres produits, de l'oxamidt! normale (257).

Oxalate biealciqite (oxalate de chaux). — C^Ca^O^ + 2 aq. — Ce sel constitue en grande jjartie certains calculs vi-sicaux de l'iioiiinu; (calculs mùrauvj; il cntn! dans la conq)()8ilit>n des lichens qui croissent sur les pierres calcaires ; on le rencontre

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quelquefois, sous forme de cristaux réguliers et microscopiques, dans les vaisseaux des plantes, de celles surtout qui sont mortes de vieillesse; on l'obtient toutes les fois qu'un sel de chaux est mélangé avec un oxalate soluble.

11 est insoluble dans l'acide acétique, mais il se dissout dans les acides nitrique et hydroclil.orique.

Oxaintc bibarijliqvc. — C^B/i^O'' + aq. — Sel peu soluble.

Oxaifite harytiqve. — C-(HBr/)0^ + aq. — Sel cristallisable que l'eau bouillante décompose.

Oxalate biargentique. — C^A^^Q^. — Poudre blanche , insoluble dans l'eau, et qui se décompose instantanément avec une légère explosion, quand on la chauffe.

Oxalate argento-potassique . — C-(Aj/K)0*. — On obtient ce sel , sous forme de rhomboèdres très solubles , en saturant le sel potassique par du carbonate d'argent.

Oxalate bicuivrique. — C-Cu'^0*. • — Poudre bleu clair insoluble dans l'eau et soluble dans l'acide oxalique.

Oxalate cvivro-potassiqiie. — C'^(C»K)0^ -f- 2 aq. — Cristallise en aiguilles prismatiques qui s'eftleurissent à l'air.

Oxalale biplombique. — C-PL-0^. — C'est un précipité blanc insoluble dans l'eau. Quand on le chauffe, à l'état sec, dans une cornue placée dans un bain d'huile, il se décompose à une température voisine de 300'', en développant un mélange d'acide carbonique et d'oxyde de carbone dans le rapport de 3 : 1 , et en laissant pour résidu du sous-oxyde de plomb P6*0 (Pelouze).