MÉTAUX PROPREMENT DITS

On appelle métaux des corps solides à la température ordinaire de l’atmosphère (à l'exception du mercure qui est liquide), presque complètement opaques, d’une densité considérable , si i’pn excepte les métaux hétéro psides, dont quelques-uns sont plus légers que l’eau, doués d’un éclat particulier nommé éclat métallique, pôuvant prendre pour la plupart un très-beau poli , qui augmente encore cet éclat, très-bons conducteurs du calorique et du fluide électrique; ayant j en général , une copieur qui leur est propre et susceptibles de se combiner avec loxigène pour former des oxides ou des acides, avec les différens corps simples, ftu enfin entre eux pour former dç», alliages. On connaît quarante espèces de métaux.

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• j Les métaux peuvent se rencontrer dans la nature : i* à l’état natif, c’est-à-dire purs et isolés de toute combinaison; 2 0 combinés avec les corps simples électro-négatifs , c’est-à-dire à l’état d'oxides , de sulfures , de chlorures, de phosphures, etc.; 3° enfin à l’état de sels.

Examinons rapidement les diverses propriétés caractéristiques des métaux en général.

1 " L 'opacité des métaux est une de leurs propriétés caractéristiques. Réduite à la ténuité la plus grande, une lame d’or conserve cependant une opacité telle quelle ne laisse pas passer sensiblement la lumière, et appliquée sur la porcelaine polie , elle ne laisse nullement apercevoir les couleurs qui sont dessous.

2 0 L'éclat métallique qui est propre aux métaux, dépend en grande partie de leur opacité qui leur permet de réfléchir avec force les rayons lumineux. Cette propriété les rend ' propres à la confection des diverses sortes de miroirs. Le poli augmente encore leclat dans les métaux.

3 6 Les métaux ont une couleur qui leur est propre, et qui peut souvent servira les caractériser, parce quelle est constamment la même quand ils sont purs. Ce sont, avec les corps combustibles, les seuls qui aient une couleur propre. Presque toutes les autres substances doivent leur coloration à un métal ou à un oxide métallique.

4° La densité est plus grande dans les métaux que dans aucune autre classe de corps. Il faut toutefois en excepter le potassium et le sodium qui, l’un et l’autre, sont plus légers que l’eau distillée. 77étain , le plus léger des métaux usuels, pèse plus de sept fois autant que l’eau et

le platine, qui est le plus lourd, près de ai fois.

Les principaux me'taux peuvent être rangés dans Tordre suivant , quant à leur densité :

Platine, or, tungstène, mercure, plomb, argent, bismuth, nickel, cobalt, cuivre, fer, étain, zinc, manganèse, antimoine, urane, arsenic, sodium, potassium.

5 ° La malléabilité ou la propriété de s’étendre en lame sous le choc du marteau ou la pression du laminoir, varie dans les différens métaux. Elle est très-grande dans quelques-uns , très-faible dans quelques autres. Les métaux malléables sont dans l’ordre de leur malléabilité : l’or, l’argent, le cuivre, l’étain, le platine, le plomb , le zinc et le fer.

Certains métaux au lieu de s’étendre, se brisent sous le choc du marteau , tels sont le cobalt, l’antimoine, le manganèse. Ils sont aigres ou cassans.

6° Une autre propriété qu’on confond souvent avec la malléabilité , c’est la ductilité ou la propriété de s’étendre en fils plus ou moins déliés. L’or, l’argent, le fer, l’acier, le cuivre, sont essentiellement ductiles.

7 0 La ténacité est souvent en rapport avec la ductilité. Elle se mesure par le poids que peut supporter un fil métallique, d’un diamètre connu, sans se rompre. On peut classer dans l’ordre suivant les métaux tenaces : l’or, le fer, le cuivre, le platine, l’argent, l’étain, le plomb.

8° Les métaux sont encore remarquables par leur élasticité. Ils sont même presque les seuls ‘corps inertes qui possèdent cette propriété. Nul métal ne l’offre au même degré que l’acier.

9 0 Les métaux conduisent la chaleur avec une grand*

force et une grande rapidité. On sait avec quelle facilité le calorique se répand dans une lame ou dans une tige métallique chauffée seulement à l’une de ses extrémités.

io‘‘ Il n’y a pas de métaux qui soient absolument infusibles. Le platine lui-même peut être amené à l’état liquide, mais par le feu le plus violent que nous puissions produire. Le degré de la fusibilité est extrêmement variable. Il y a des métaux qui étant plus volatils que fusibles, 11e peuvent être amenés à l’état liquide, si l’on n’augmente pas la pression atmosphérique : tel est l’arsenic.

On a très diversement classé les métaux , suivant le point de vue particulier sous lequel on les a considérés. Ainsi les anciens qui recherchaient surtout dans les métaux les propriétés qui pouvaient les rendre utiles, les divisaient en métaux proprement dits, c’est-à-dire ceux qui possèdent les vrais signes caractéristiques des métaux et surtout la malléabilité , la ductilité , etc.; tels sont le fer, l’or, le cuivre, l’argent, le plomb, etc.j et en demi-métaux , ou ceux dans lesquels ces propriétés étaient moins marquées ou n’existaient pas , comme le manganèse, le cobalt, l’arsenic, l’antimoine, etc.

On a aussi divisé les métaux en malléables et en aigres.

Haiiy en a formé deux classes : 1° les métaux autopsides : ce sont tous ceux qu’on a trouvés dans la nature avec l’éclat métallique ; i° les métaux hetéropsides , ou ceux qui n’existent jamais naturellement avec les propriétés caractéristiques des métaux; ce sont ceux qu’on a retirés des alcalis et des terres.

M. Thénard a fondé une excellente classification des métaux qu’il partage en six classes , d'après l’ordre de

MINÉRALOGIE. s63

leur affinité pour l’oxigène. Mais cette classification en* tièrement chimique ne saurait être employée facilement dans un ouvrage de minéralogie.

Enfin, M. Berzélius, remarquant que dans les métaux il en est qui peuvent se combiner avec les autres corps simples , à la manière des agens minéralisateurs , les a divisés, d’après leur électricité, et leur mode d'action, dans les combinaisons dont ils font partie , en deux classes : les métaux électro-négatifs et les métaux électro-positifs,

i° Métaux électro-négatifs.

Tungstène.

Antimoine. '

Tellure.

Titane.

Tantale,

Il y en a dix , savoir ; Sélénium.

Arsenic.

Chrome. Molybdène.

Vanadium.

a 0 Métaux électro-positifs .

Il y en a 3o , savoir :

Or.

Bismuth.

Zirconium.

Platine.

Etain.

Glucinium.

Iridium.

Plomb.

Aluminium.

Osmium.

Cadmium.

Magnésium.

Palladium.

Zinc.

« Calcium.

Rhodium.

Nickel

Strontium.

Argent.

Cobalt.

Baryum.

“ Mercure.

Fer.

Lithium,

Cuivre. '

Mànganèse. Sodium.

J Urane. . .

Cérium. Potassium.