DEUXIEME ORDRE

MÉTAUX ELECTRO-POSITIFS.

Ils se comportent à la manière de* bases dans les composés où ils entrent et p^r l’action de la pilç ils se rendent au pôle négatif.

Premier gbnre. CÉRIUM \

MM.Berzéliuset Hisinger ont donné ce nom à un nouveau métal qu’ils ont découvert, en i£o4, dans la mine de cuivre de Bastnaès , à Diddarehyta, en Westmanie , où il existe à l’état d’oxide, combiné avec la silice et l'oxide de fer. Cronsted avait décrit le même minéral sous la dénomination de tungstèue de Bastnaès. Depuis cette époque l’oxide de cérium a été retrouvé dans quelques autres minéraux, tous assez rares. Le cérium, à l’état métallique, n’a encore été obtenu qu'en faible quantité par les chimistes, aussi ne connaît-on qu’imparfaiteinent ses pro-

* Ce nom a été donné par MM. Berzélius et Hisinger, pour rappeler la planète Cérès, décourerte en 1801 par Piatti, célèbre attronome de Florence.

priétés. Il est d'un blanc grisâtre, lamelleux, très-cassant et volatil à une haute température.

Les espèces principales qui contiennent de l’oxide de cérium sont : t°Le cérite ou cérium oxidé silicifère rouge ; 2 0 Xallanite ou cérium oxidé silicifère noir ; 8° \ ’orthite; 4 ° le cérium fluaté ; 5 ° et Yyttrocérite.

Deuxième genre. — MANGANÈSE.

Ce métal se rencontre dans la nature, tantôt combiné avec loxigène ou le soufre , tantôt à l’état de sel combiné avec les acides carbonique et pliosphorique.

Le peroxide de manganèse a été long-temps employé dans les verreries et les fabriques d’émaux, comme une variété de fer magnétique; c’est Schèele qui, en 1774? fit connaître sa véritable composition. Peu de temps après , Gahn retira le métal, mais encore uni au carbone. Le nom de manganèse est dérivé de celui de magnesia ni~ gra sous lequel les anciens minéralogistes désignaient le peroxide de manganèse.

Le manganèse, retiré de son oxide, au moyen du charbon, est d’un gris d’argent, très-dur, rayant l’acier trempé , pesant 8,0.1 3 , pussi difficile à fondre que le fer. JU absorbe l oxigène de l'air à la température ordinaire avec une grande facilité, et décompose l’eau à la même température.

En se combinant avec l oxigène le manganèse peut former quatre oxides.: le protoxide vert; le deutoxide rouge; le sesquioxide brun noirâtre, et le peroxide noir. .Les trois derniers se rencontrent seuls dans la nature. Les minerais manganésifères se reconnaissent facilement

par la voie sèche; ils communiquent au borax, parle feu d’oxidation, une belle couleur violette; chauffés au rouge avec la potasse caustique, ils là colorent en vert.

Les sels de protoxide , les seuls qu’on obtienne facilement et qui existent dans la nature, sont faciles à reconnaître aux caractères suivans : ils précipitent en blanc parla potasse, la soude et l’ammoniaque , par les hydrosulfates solubles; le précipité jaunit et brunit à l’air dont il absorbe l’oxigène ; mais ils précipitent également en blanc légèrement rosé par le prussiate ferrure de potasse.

Oxides de manganèse.

M. Beudant dans la seconde édition de son traité de minéralogie a parfaitement distingué les difîérens minerais confondus sous le nom d'oxides de manganèse. Il en admet trois espèces.

Première espèce : manganèse peroxidé.

(Pyrolusite, manganèse oxide métalloïde.)

Il est en masses cristallines, d’un gris de fer, ou gris d’acier, avec l’éclat métallique très-prononcé, dur, rayant le calcaire , cristallisant dans le système du prisme rhomboïdal oblique ; sa poussière est constamment noire , sa densité est de 4,8 a à 4,94-

Il est tout-à-fait infusible au chalumeau; Ai on le fond avec le borax, il donne lieu à une vive effervescence occasionnée par le dégagement de l’oxigène. Par la chaleur, il se décompose facilement, et passe à l’état de sesqui-

oxide; les acides sulfurique et pliosphorique très-concentrés le décomposent totalement, et il y a formation de sels de protoxide. L’acide hydrochlorique le décompose, il y a dégagement de chlore et formation de protochlorure de manganèse et d’eau.

Ses variétés sont assez nombreuses; il est tantôt cristallisé en prismes à huit pans terminés par des sommets dièdres, tantôt en grosses aiguilles (mang. bacillaire), tantôt mamelonné , grenu, compacte ou terreux.

11 offre la composition suivante :

Oxigène 35,99- va

Manganèse 64,01.

C’est-à-dire qu’il est formé de deux atomes d’oxigène et d’un atome de manganèse.

Gisement. C’est le minerai de manganèse le plus commun. 11 constitue des masses plus ou moins considérables dans une foule de localités appartenant aux terrains primitifs et intermédiaires en France, dans le département de la Moselle, en Saxe, au Hartz, etc.

Deuxième espèce manganèse hydraté cristallisé.

( Braunite , manganèse oxide friable, manganèse brun, sesquioxidc de manganèse ).

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Il diffère du précédent par la couleur de sa poussière, qui est d’un brun très-foncé, et non complètement noire, par sa cristallisation en octaèdres à base carrée; sa densité est de 4)8*8; infusible sans addition au chalumeau, il

est légèrement effervescent quand on le chauffe avec le borax.

Cett* espèce est tantôt cristallisée , tantôt en masses fibreuses ou lamelleuses, tantôt à l’état terreux.

Voici sa composition :

Oxigène . ; 29 ,66.

Manganèse 70, 34 -

Gisement. On a découvert cette espèce en Tliuringe , dans le Mansfeld et à Saint-Marcel en Piémont.

Usages. Contenant moins d’oxigène que la précédente, elle est moins avantageuse pour en retirer ce gaz, et pour les Verreries; mais elle peut servir à la préparation du chlore. :

Troisième espèce : manganèse oxidé pris.