ARTICLE CINQUIÈME

Des principaux caractères chimiques à Taidc desquels on peut déterminer la nature des eaux minérales.

Pour compléter les considérations préliminaires sur les eaux minérales, il nous reste à décrire les principaux caractères chimiques à l'aide desquels on peut déterminer leur nature, soit saline, soit gazeuze, soit sulfureuse, soit ferrugineuse, etc. M. Caventou a fait sur cet objet des recherches intéressantes; ces simples essais, qu'on ne doit envisager que comme préliminaires, suffiront cependant pour se former une opinion sur la propriété médicinale de telle eau dont l'usage serait proposé pour combattre une maladie.

On reconnaît qu'elles contiennent :

1*. De l'acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfure) et des hydro-sulfures ou hydro-sulfates, lorsqu'elles ont une odeur d'ecufs pourris, et qu'elles précipitent en noir, par les dissolutions salines à base de plomb.

2°. Du gaz acide carbonique, lorsqu'elles sont aigrelettes, qu'elles rougissent faiblement le papier de Tournesol, qu'elles mousscnl par l'agita-

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tion, et que, chauffées dans des vaisseaux fermés qui communiquent dans de l'eau de chaux, elles laissent dégager un gaz qui trouble cette dernière en produisant du sous-carbonate de chaux.

3°, Des sulfates , lorsqu'en y versant une dissolution de sel de baryte, soit nitrate ou hydro-chlorate de cette base, il se forme un précipité blanc, qui reste indissous dans l'acide nitrique concentré.

4"i Des hydro-chlorates et des chlorures, lorsque le nitrate d'argent qu'on y mêle produit à l'instant un dépôt blanc , caillebotté , qui ne tarde pas à brunir à la lumière, dans le vase même où il est produit, et qui ne se redissout pas dans un grand excès d'acide nitrique, tandis qu'il suffit d'un peu d'ammoniaque caustique pour le faire disparaître immédiatement.

5°. Des carbonates insolubles, tels <jue ceux de chaux, de magnésie, etc., lorsqu'en les faisant chauffer, afin de chasser l'acide carbonique qui les tenait en dissolution, on voit se former des pellicules, et, par le refroidissement de la liqueur, un dépôt, lequel, mis en contact avec l'acide sulfurique, fait une vive effervescence.

6°. Du carbonate de fer, du sous-su lia fe de ce métal, lorsqu'elles précipitent en bleu le prussiate de potasse ferrugineux ( hydro-cyanate de potasse

ferrure), et qu'elles perdent celte propriété après avoir été chauffées et filtrées , le carbonate de fer s'étant alors précipité sous forme de flocons jaunâtres, et ayant été retenu sur le filtre.

y0. Du sulfate de fer, si elles conservent la propriété, après avoir bouilli, de précipiter le prussiate de potasse en bleu et la teinture de noix de galle en noir.

8°. Des carbonates de soude ou de potasse, si elles verdissent le sirop de violette après l'ébullition , et si alors on les filtre , et qu'en y versant de l'acide sulfurique, elles font effervescence.

90. Des sels calcaires, lorsqu'eny versant de l'acide oxalique ou de l'oxalate d'ammoniaque , il se produit un précipité blanc insoluble dans l'acide acétique; les sels calcaires sont autres que le carbonate de chaux, si le précipite a lieu en versant le réactif, après l'ébullition et la filtration de l'eau.

io°. Des sels magnésiens autres que les carbonates, si, après les avoir fait bouillir, filtrer et laisse refroidir, elles ne se troublent pas sensiblement par l'addition d'une solution de carbonate de soude acide , et qu'elles se troublent fortement, au contraire, si on fait chauffer de nouveau la liqueur; il se dépose alors du sous-carbonate de magnésie, sous forme de flocons blancs et légers.

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i ia. Des sels de cuivre, si l'ammoniaque y développe une belle couleur bleue , et si , en y trempant une lame de fer décapée, elle se couvre d'une couche de cuiv re rouge.

12°. Des sels ammoniacaux autres que le carbonate, lorsqu'en faisant évaporer lentement à siccité, et mêlant le résidu salin avec la chaux vive, il se développe une odeur ammoniacale trèsvive et très-pénétrante.

i3°. Du carbonate d'ammoniaque, lorsqu'en les soumettant à la distillation, elles donnent une eau alcaline.

i4°- Enfin, on reconnaît la présence des nitrates, si, en y versant de la potasse jusqu'à cessation de précipité, filtrant la liqueur et faisant évaporer à siccité, on obtient un résidu salin, qui, jeté sur des charbons ardens, fuse et active la combustion.

Nous aurions pu étendre beaucoup encore la série de ces essais chimiques; mais, indépendamment de ce qu'une semblable digression nous eût trop éloigné de notre sujet, dans un ouvrage uniquement destiné à la thérapeutique , cela n'eût point dispensé ceux qui veulent analyser exacte? ment une eau minérale, de recourir aux documens spéciaux que nous possédons sur cet objet.

ARTICLE SIXIÈME

Du calorique considéré dans les eaux minérales naturelles.

Au sujet de la chaleur des eaux minérales naturelles, il existe une opinion généralement admise, que ces eaux conservent plus long-temps le calorique qu'une eau de rivière élevée à la même température par le feu de nos foyers. Cette opinion est établie de la manière la plus affirmative dans plusieurs ouvrages. Dans le Recueil des Mémoires de médecine et de pharmacie militaires, on trouve même une analyse des oaux de Bourbonne, où l'on rapporte l'observation de faits d'après lesquels l'eau minérale aurait été treize heures pour abandonner vingt-cinq degrés de chaleur qu'elle avait au-dessus de celle ambiante , tandis qu'une égale quantité d'eau ordinaire, chauffée au même degré, n'aurait mis que neuf heures seulement pour éprouver la même perte.

Un tel fait, s'il était vrai, se trouverait en opposition avec les premières règles de la physique, et de tout ce que nous savons sur le mode de rayonnement et de transmission du calorique; c'est une raison de plus pour s'assurer si aucune cause d'erreur n'est intervenue daas ces expériences. C'est

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à M. Longchamp, chargé par le gouvernement de l'examen chimique des eaux minérales du royaume, que nous emprunterons les faits et argument propres à éclairer les esprits sur un point aussi important de l'histoire des eaux minérales, et qu'il est si essentiel au médecin de bien approfondir.

Voici les expériences que ce savant chimiste a faites, et sur lesquelles il s'est appuyé pour combattre l'opinion généralement reçue.

J'ai pris, dit M. Longchamp, trois bouteilles à goulot renversé et bouchant parfaitement avec des bouchons de liège : je les désignerai par A, B,C. La première contenait deux kilogrammes cent quatre-vingt-douze grammes d'eau pure; la seconde, deux kilogrammes; et la troisième, deux kilogrammes deux cent quatre-vingt-deux grammes du même liquide.

J'ai rempli la bouteille A d'eau ordinaire, et j'y ai ajouté environ treize grammes de chlorure de sodium, ce qui est à peu près l'équivalent de ce que l'eau de Bourbonne contient de ce sel (i); les bouteilles B et C ont été remplies d'eau miné-

(i) Il est lion d'observer que c'est à Bourbon ne -le s -Bain s , où l'opinion que nous combattons oit surtout accréditée , que M. Longilhamp a Ciit ses expériences,

raie, prise dans le grand puisard qui est dans rétablissement thermal. Voici le résultat de la marche du thermomètre plongé dans le liquide des trois bouteilles, après avoir agité fortement chaque fois, pour bien mêler les différentes couches, qui se forment assez promptement dans un liquide échauffé, ou qui est abandonné au repos.

Midi ',. I heure 4S m. 3 heure. 3° m. i heures. io heur»

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