OXYDES DE MERCURE
Uacide azotique attaque le mercure , même à froid ; quand Tacide est étendu, il se dégage du deutoxyde d^azote.
Coinbliialtfinitf du merenre ATee Toxysèiie.
§ 632. Nous connaissons deux combinaisons du mercure avec Toxygène : la moins oxygénée, et à laquelle nous donnerons le nom d'oxyde noir de mercure ou d'oxydule de mercure* y a pour formule Hg'O ; la plus oxygénée, celle que nous appellerons oxyde rouge de mercure ou protoœyde de mercure, correspond à la formule HgO.
Voxydule de mercure, Hg"0, est un composé très-peu stable, mais il forme avec les acides des sels bien caractérisés qui cristallisent facilement. On Tobtient en précipitant un de ces sels, Tazotate par exemple, par la potasse caustique : il se forme un précipité noir, qui se décompose spontanément en oxyde rouge et en mercure métallique. Il suffît en effet de broyer, pendant quelque temps, cette poudre dans un mortier, pour qu'il s'y forme des petits globules de mercure métallique. Cette décomposition se fait beaucoup plus rapidement à la température de 1 00*, ou même à la température ordinaire sous rinfluence de la lumière solaire.
Le protoœyde ou oocyde rouge de mercure, HgO, se forme lorsqu'on abandonne au contact de l'air le mercure à une température élevée; mais ce procédé n'en donne jamais qu'une petite quantité. On le prépare plus facilement en décomposant l'azotate de mercure par une chaleur ménagée. On obtient le môme oxyde en calcinant Tazotate d'oxydule Hg*O.AzO* ou l'azotate de protoxyde HgO.AzO" ; mais l'apparence du produit est un peu différente, suivant la nature de l'azotate qui lui a donné naissance. Ainsi, l'azotate HgO.AzO" en petits cristaux, donne de Toxyde de mercure cristallin , d'un rouge briqueté; tandis que l'azotate Hg'O.AzO^ donne un oxyde d'un jaune orangé.
En versant de la potasse dans une dissolution d'azotate d'oxyde de mercure^ HgO.AzO", on obtient un précipité jaune d'oxyde de mercure ; ce précipité est anhydre.
Sels formé» par l'oxydule de mercure ^ Hg'O.
S 633. L'oxydule de mercure, Hg'O, forme avec la plupart des acides des sels bien définis; on leur donne souvent le nom de sels de mercure au minimum. On obtient l'azotate d'oxydule de mercure en dissolvant à froid le mercure dans l'acide azotique étendu , et ayant
* On donne ordinairement à l'oxydnle de mercure Hg'O le nom de protoxyde et celui de bioxyde au protoxyde HgO; nous n'adoptons pas celte nomenclature parce qu^elle ^st en désaccord avec nos formules chimiques.
soin de maintenir le mercure en excès On obtient du sulfate d'oxydulede mercure en. chauffant du mercure en excès avec de Tacide sulfurique concentré. Plusieurs sels de mercure au minimum se préparent par double décomposition.
L'oxydule de mercure forme souvent plusieurs sels avec le même acide. Les sels neutres sont incolores quand l'acide n'est pas luimême coloré ; mais les sels basiques sont jaunes. Les sels basiques sont insolubles dans Teau ; la plupart des sels neutres sont solubles et donnent des dissolutions incolores. Quelques sels neutres d'oxydule de mercure se décomposent par Teau , en sels basiques qui se précipitent, et en sels avec excès d'acide qui se dissolvent. Les sels d'oxydule de mercure se reconnaissent aux caractères suivants :
Les alcalis caustiques et Tammoniaque donnent un précipité noir, insoluble dans un excès de réactif. Ce précipité, légèrementcbauffë, met en évidence des globules de mercure métallique. Si on le frotte sur une lame de cuivre bien décapée, celle-ci blanchit en s'alliant avec le mercure devenu libre. Les carbonates alcalins donnent des précipités d*un jaune sale, qui noircissent facilement.
Le prussiate de potasse donne un précipité blanc.
L'hydrogène sulfuré les précipite en noir. Les sulfhydrates alcalins donnent le même précipité, qui ne se dissout pas dans un excès de réactif.
L'acide chlorhydrique et les chlorures donnent un précipité blanc de chlorure de mercure Hg^'Cl, complètement insoluble dans l'eau et dans les acides étendus.
L'iodure de potassium donne un précipité jaune verdâtre , qui so dissout dans un excès de réactif.
Le fer, le zinc, le cuivre précipitent le mercure de ses dissolulions, à l'état d'amalgame.
Sela de protoxyd« de ■tereare, HgO.
§ 634. Les sels neutres de protoxyde de mercure, HgO, sont incolores , mais les sels basiques sont jaunes. Leurs dissolutions présentent les réactions suivantes :
La potasse et la soude caustiques, en excès, donnent un précipité jaune de protoxyde. L'ammoniaque donne, en général, des précipités blancs, renfermant de l'ammoniaque ou ses éléments.
Le carbonate de potasse donne un précipité rouge, qui ne se dissout pas dans un excès de réactif. Le carbonate d'ammoniaque produit un précipité blanc.
Les phosphates et arséniates alcalins forment des précipités blancs facilement solubles dans un excès d'acide.
