SELS DB MERCURE

L'acide sulfhydrique, versé en petite quantité, produit un précipité blanc , qui renferme à la fois de l'acide sulfhydrique et les éléments du sel mercuriel; employé en plus grande quantité, il produit un précipité orangé. Mais si Ton fait digérer la dissolution du sel mercuriel avec un excès d'acide sulflivdrique, le pré-' cipité devient noir; il se compose alors de sulfure de mercure HgS. Les sulfhydrates alcalins donnent également des précipités blancs ou orangés quand on les emploie en petite quantité: mais en excès ils rendent le précipité noir.

Le cyanoferrure de potassium précipite en blanc les dissolutions des sels de protoxyde de mercure; mais ce précipité se colore en bleu par un séjour prolongé à l'air. Le cyanoferrure de mercure se décompose alors ; il se forme du cyanure simple de mercure qui se dissout , et du bleu de Prusse se sépare.

L'iodure de potassium donne un précipité d'un beau rouge, qui peut se dissoudre et dans un excès de l'iodure alcalin et dans un excès du sel mercuriel. Dans les deux cas,, il se forme des iodures doubles solubles.

L'acide cblorhydrique et les dissolutions des chlorures solubles no précipitent pas les sels de protoxyde de mercure, à moins que ceux-ci ne soient en dissolution très-concentrée. Ce caractère les distingue très-nettement des sels d'oxydule de mercure, qui donnent dans ce cas un précipité blanc Hg*Cl, quelle que soit leur dilution. Pour reconnaître si une dissolution mercurielle renferme à la fois des sels d'oxydule et des sels de protoxyde de mercure, on y verse de l'acide cblorhydrique. Tout le mercure qui existait à l'état d'oxydule, se précipite sous forme de chlorure Hg*Cl; le mercure qui se trouvait à l'état de protoxyde reste dissous. 11 suffît donc de s'assurer si la dissolution filtrée produit un précipité jaune de protoxyde de mercure par la potasse , ou un précipité rouge avec l'iodure de potassium.

Azotate de protoxyde de mercure.

% 635. On obtient l'azotate de protoxyde de mercure en dissolvant à chaud du mercure dans un excès d'acide azotique, et faisant bouillir le sel avec de l'acide azotique jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de vapeurs rutilantes. On peut admettre que le sel neutre existe dans la dissolution acide; mais, si l'on évapore celle-ci , il se dépose, par le refroidissement, des cristaux d'azotate basique, 2AgO.AzO«+2HO.

476 MERCDRE.

. Sulfate de irrotoxxjde de mercure,

% 636, On obtient le sulfate de protoxyde de mercure en faisant chauffer du mercure métallique avec de l'acide sulfurique concentré, employé en excès ; le mercure se change en une poudre cristalline blanche. Mais il faut prolonger Tévaporation avec Tacide sulfurique jusqu'à ce qu'il se dégage des vapeurs abondantes de cet acide , sans quoi le sulfate -de protoxyde de mercure se trouverait mêlé à du sulfate d'oxydule. On prépare souvent ce composé dans les fabriques de produits chimiques, parce qu'on s'en sert pour la préparation du chlorure de mercure HgCI, ou sublimé corrosif. II se décompose quand on le traite par une grande quantité d'eau , en un sel basique jaune 3HgO.SO*, employé en médecine sous le nom de turbith minéral , et en un sel avec grand excès d'acide, qui cristallise par l'évaporation de la liqueur. Le turbith minéral se décompose lui-même quand on le fait bouillir avec de l'eau , et il ne reste finalement que de l'oxyde de mercure.

Chrômate de protoxyde de mercure. — On obtient ce sel en versant de l'azotate de protoxyde de mercure dans une dissolution de bichromate de potasse; il se précipite sous la forme d'une poudre rouge brique.

Comliliiaisoiiit du mercure uvee le «oufre.

% 637. Si Ton fait passer un courant d'hydrogène sulfuré à travers la dissolution d'un sel d'oxydule de mercure, on obtient un précipité noir, qui est le sulfure de mercure Hg*S, correspondant à l'oxydule Hg*0 ; mais , si l'on élève la température, ce précipité se transforme rapidement , même au milieu de l'eau, en protosulfure HgS et en mercure métallique.

Si l'on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré à travers la dissolution d'un sel de protoxyde de mercure , on obtient d'abord un précipité blanc, qui est une combinaison de protosulfure de mercure avec le sel mercuriel soumis à la réaction. Ainsi le sulfate de protoxyde de mercure, HgO.SO', se transforme en un composé qui a pour formule HgO.SO'-|-2HgS ; l'azotate de protoxyde de mercure, HgO.AzO*, donne la combinaison HgO.AzO^-l-SHgS; le protochlorure de mercure HgCl , donne le produit HgCl-f 2HgS. Mais , si Ion prolonge le courant de gaz sulfhydrique jusqu'à ce que la liqueur en soit complètement saturée, le précipité devient noir, et il est alors entièrement formé de sulfure de mercure HgS. ChauflFédans' une cornue, ce précipité so sublime complètement sans altératign, et donne un produit rouge, à texture fibreuse cristalline, et présentant