PIN
TABLE DES MATIERES
Pages.
l!ITROCCCTIO:f 1
Distinction entre les phénomènes
physiques et chimiques ïb.
Définition de la chimie 2
Distinction de» corps en corps simples et en corps composés 3
Divisibilité de la matière Ib.
Différents états des corps 4
Force d'agré^tion ou de cohésion . . S
Affinité chimique ib.
Loi des proportions multiples 6
Caractères physiques et or^^anoleptiques, qui servent à spécifier les
corps Ib.
Formes cristallines 7
Circonstances dans lesquelles on
obtient la cristallisation des corps. 8
Dimorphisme . . 10
Isomorphisme il
IVomenelature chlmlaue ... 1 2 Liste des corps simples Bctuellement
connus » Ib,
Distinction des corps composés en
acides, en bases et en sels 14
Action des œrps Folubles sur les
teintures colorées I5
Règles de nomenclature des corps
composés 16
Notations et forinuleri chimiques ... 22 Division de.s corps simples en métalloïdes et en métaux 24
Ordre suivi dans l'étude des corps. . 26
Métalloïdes 27
Oxygène Ib,
Divers modes de piéparaiiun Ib.
Gazomètres 29
Propriétés physiques et chimiques
de Toxygene 83
Chalumeau à air 34
Chalumeau à oxygène 36
Hydrogène 37
Modes de préparation Ib.
Propriétés pnysiques et chimiques
de rhydrogène 39
Chalumeau à gaz oxygène et hydri^
gène 41
Cuve à mercui e , et manière de re^
cueillir les gaz secs 42
Aaote ou BUroifènc 44
Pages.
Divers modes de préparation " 45
Propriétés physiques et chimiques
de l'azote 47
A ir atmosfihérique ; . . Ib.
Détermination de la proportion d'acide carbonique et de vapeur d'eau
contenue dans l'air 48
Détermination de la quantité d'oxygène par les réacii t s absorbants. . 49 L'air est un mélange, et non une combinaison, des gaz oxygène et
azote 52
8«afk« &4
Propriétés physiques et chimiques.. Ib,
Fleur de soufre 55
Sélénium //;.
Tellure 56
Chlore hi
Préparation du chiure gazeux Ib.
» du chlore en dissolution dans l'eau. Appareil de Woolf... 60
Hydrate de chlore ^ 61
Propriétés oxydantes de la dissolution de chlore Ib.
Emploi du chlore pour le blanchiment 62
Coloration de l'amidon par l'iode. . . 65
Vluor 66
Piioapliore Ih,
Propriétés physiques et chimiques. . Ib.
Distillation du phosphore 69
Modidcations isomeriques du phosphore 70
Préparations du phosphore Ib,
Briquets et al I umettes phosphoriques
ou chimiques* 72
Arsenic 73
Bore 75
Mlleinm 76
Corbone. 77
Diamant Ib,
Graphite naturel ou plombagine. ... 73
Graphite des hauts fourneaux Ib.
Charbon provenant de la calcinatioii
des matières organiques Ib.
Coke 79
tàblk des matière?.
Pogcs.
Nuir de fumée 79
Propriétés physiques du charbon.. . Ib, PropriéléB absorbantes du cfatirbon pour les gaz et pour les matièrea
colorantes 80
Propriétés chimiques du carbone. . . 81
GOMBIN AISONS DES HÉTALLOÏDKS EN- TRE BDX 82
Combinaison de l'hydrogène avec
V oxygène /6 .
Protoxyde d'hydrogène ou eau 76.
Production de Peau par la com> bustion de l'hydrogène dans
l'oxygène Ib,
Propriétés physiques de l'eau. . /b.
Substances déliquescentes et ef-
florescentes 84
Distillation de l'eaii. Alambic . . 85
Êvaporation de l'eau 86
Gaz dissous dans Teau 87
Synthèse de Teau. Eudiomètre . 88 Manières d'exprimer la composition de l'eau 91
Les ^az simples se combinent suivant des rapports trèssimples de volumes 92
Synthèse de l'eau par la combustion de l'hydrogène au moyen de l'oxygène de l'oxyde de
cuivre Ib,
Analyse de l'eau par la pile 94
Ëauivalents de l'hydrogène et de
l'oxygène 95
Analyse eudiométrique de l'air. 96 Bioxyde d'hydrogène, ou eau oxygénée V Ib.
Action de présence ou cataly-
tique 99
Combinaison de l'hydrogène avec le chlore. Acide chïor hydrique. , , 100 Préparation de l'acide chlorhy-
drique gazeux Ib.
» en dissolution dans
Teau 102
Purification de l'acide chlorhy-
drique du commerce Ib,
Analyse de l'acide chlor hydrique; équivalent du chlore. . . 103
Acide brâmhydrique 104
Acide iodhydrii^ue 105
Acide fluorhydriqiAe io7
Emploi ae cei acide pour graver
sur le verre y... 108
Combinaisons du soufre avec l'hydrogène 109
Acide sulfhydrique ou hydrogène
sulfuré Ib.
Analyse du gaz acide sulfhydrique : équivalent du soufre. . . 112
Bisulfure d'hydrogène 1 1 3
Combinaison de l'azote avec Vhydftogène 114
Pages.
Ammoniaque m
Combinaison de l'azoïe et de
l'hydrogène à l'état naissant . Ib, Origine des sels ammoniacaux ; préparation du gaz ammoniac 115
Analyse du gaz ammoniac us
Action du chlore sur l'ammoniaque 119
Combinaisons du phosphore avec
l'hydrogène 120
Gaz hydrogène phosphore 7b.
Phosphure d'hydrogène liquide I22
Pbosphure d'hydrogène solide 7b.
Combinaisons de l'arsenic avec
Vhydrogène 154
Combinaisons de l'azote avec l'ojy-
qène 125
Acide azotique ou nitrique 7b.
Acide anhydre et acides hydratés..... 126
Combinaison directe de l'azote et de l'oxygène sous l'influence
de l'étincelle électrique 128
Préparation de l'acide azotique. 129 Purification de l'acide azotique
du commerce I3i
Protoxyde d'azote Ib.
Analyse de ce gaz 134
Deutoxyde d'azote i35
Colorations variées que produit le deutoxyde d'azote en se dissolvant dans de l'acide azotique plus ou moins concentré. 137 Analyse du deutoxyde d'azote. . 138
Acide azoteux III.
Acide hypoazotique tza
Eau régale H 1
Acide chloroazoïeux et hypo-
chloroazotique . .*. H 2
Combinaisons du soufre avec l'oxygène 143
Acide sulfureux h f
Synthèiic de l'acide sulfureux. . Hû Action de l'acide sulfureux sur les matières colorantes organiques 148
Combinaison de l'acide sulfureux avec le ch lore Ib.
Acide sulfurique 149
Distillation de l'acide sulfurique
concentré 150
Analyse de l'acide sulfurique. . . 15?
Acide sulfuriquedeNordhausen. 15I
Acide sulfurique anhydre 155
Préparation en grand de l'acide sulfurique hydraté; cristaux
des chambres de plomb 1 57
Acide hyposulfurique 1 60
Acide hyposulfuieux I6I
Combinaisons du sélénium avec l'oxygène . . 162
TABLE DES MATIERES
Pages.
Acide sélénieux i63
Acide Bélénique 163
Combinaisons du phosphore avec
Voxyaène 164
Acide phosphorique Ib.
Acide pbospoorique anhydre... Ib, Acide pbosphurique hydraté ... i65
Acide phosphoreux 167
Acide oypophosphoreux i69
Oxyde de pnôspbore 170
Combinaisons de Varsenic avec
l'oxygène 1 ti
Acide arsénieux Tb,
Acide arsénique . . . .'.^ 172
Combinaisons du chlore avec l'oxygène..., 173
Acide chlorique Ib.
Acide perchlorique 175
Acide bypochloreux i76
Acide chtoreux 177
Acide hypochlorique i78
Combinaisons du brame avec l'oxygène 179
Acide bromique Ib.
Combinaisons de Viode avec Voxy-
gène I79
Acide iodique Ib.
Acide hyperiodique 180
Combinaison du bore avec l'oxy^
cfène Ib.
Acide borique Ib.
Combinaison du silicium avec
l'oxygène 182
Acide silicique Ib.
Combinaisons du carbone avec
Voœygène 183
Acide carbonique Ib.
Eaux gazeuses I86
Liquéfaction de l'acide carbonique. Emploi de l'acide carbonique liquide pour produire
de grands froids 188
Synthèse de l'acide carbonique. 189 Action des végétaux et des ani •
maux sur l'atmosphère 1 92
Oxyde de carbone 194
Analyse de l'oxyde de carbone. 196
Gaz chloroxycarbo nique 197
Acide oxalique Ib.
Combinaisons de quelques autres méialloides entre eux.
Chlorures de soufre 198
Chlorure d'azote 200
lodure d'azote 76.
Sulfures d'iode 201
Chlorures d'iode Ib.
Phosphure d'azote Ib.
Sulfures de phosphore ..Ib.
Chlorures de phosphore 202
'lodure de phosphore. . ^ 203
Chlorure a'arsenic Ib.
Sulfures d'arsenic 204
Pages.
Chlorure de bore 20S
Fluorure de bore Ib,
Chlorure de silicium. 206
Fluorure de silicium 207
Acide hydrofluosilicique 208
Hydrogène protocarboné 21 0
Hydrogène oicarboné 21 1
Carbures d'hydrogène liquides 212
Azoture de carbone ou cyanogène . . 213
Acide cyanhydrique 2lS
Sulfure de carbone ou acide sulfo-
carbonique 218
Combinaisons du carbone avec VhydrogènSt l'oxygène et l'a-
sote 220
Alcool 76.
Ether * 222
Acide acétique 223
jkcide tartri^ue 224
Analyse élémentaire des substances
organiques 226
détermination du carbone et de
l'hydrogène Ib,
Détermination de l'azote 231
Division des métaux en deux classes
d'après léjurs applications usuelles Ib.
Etat des métaux dans la nature .... 237 Proprléiéfl i^tayslqnes de«
métaax ; 238
Opacité Ib.
Eclat Ib.
Couleur Ib.
Cristallisation. , Ib.
Malléabilité et ductilité 239
Ténacité 241
Propriétés ehlmlques des
métaux Ib.
Action de l'oxygène sur les métaux ; leur classification d'après leur affinité pour l'oxygène 242
Action de l'oxygène sec sur les
métaux 245
Action de l'oxygène humide sur
les métaux 246
Action du soufre sar les métaux . . . 247 Action du chlore, du brome et de
l'iode sur les métaux 248
Combinaisons des métaux entre eux,
ou alliages Ib,
Des oxydes métalliques : leur clas-
si^ation 250
Action des métalloïdes sur les oxy-r
dés métalliques 252
Action de l'oxygène Ib.
Action de l'hydrogène Ib.
Action du carbone 254
Action du soufre Ib,
Action du chlore. Ib.
Action des métaux sur les oxydes
métalliques 256
Des chlorures métalliques .* 265
TABLE DBS MATliRBS.
Pages.
Action des métalloïdes sur les chlorures métalliques 357
Action de l'oxygène Ib,^
Action de Thydrogène Ib,
Action du carbone. Ib.
Des bromures et iodures métalliques 358
Des sulfures métalliques Ib.
Action des métalloïdes sur les sulfures métalliques ....-.' 259
dénéralUés «ar les melm... Ib.
Définition du sel. Ib»
Action sur les teintures colo-
. rées , 260
Définition des sels neutres .... 262 Acides monobasiques et poly-
basiques 266
Action des hydracides sur les
oxybases 268
Eau de cristallisation et eau de
constitution -. , 270
Fusion aqueuse et fusion ignée. 272 Action de la pilé sur les disso'
lutions salines Ib.
Solubilité des sels. 273
Mélanges réfrigérants. 279
De V action décomposante que les a^^ides exercent sur les sels et les composés binaires qui résultent de tunion des métaux avec les
métalloïdes 280
Action des bases sur les sels et sur les composés binaires qui résultent de la réaction des hydracides
sur les oxybases « . . 284
Action réciproque des sels les uns sur les autres et des composés binaires entre eux et sur les sels.
Lois de BerthoUct 285
Action mutuelle des sels par voie
sèche 286
Action mutuelle des sels par voie
humide > 7
Caractères distinctifs par lesquels on reconnaît l'élément électroné' gatif des composés binaireè formés par Us métaux et la nature de l'elém^ent électronégatif, ou de l'acide, qui entre dans la constitution d un sel 289
Caractères distinctifs des oxydes. . . 29o » » des sulfures. . . 29i
» » desséléniures. Ib.
» ' » des phosphures 292
» » des arséniures. Ib.
« y> dés chlorures.. Ib.
» » des bromures. . 293
» » des iodures .. . /6,
»• » des fluorures .. Ib.
n » des cyanures. . 294
m' » des azotates. .. Ib,
M » des azotites . , . 295
Pages.
Caractères distinctifs des chlorates. 295 m M des perchlora-
tes Ib*
» M deshypochlori-
tes 296
H » desbrômates.. //<.
M M des iodates.. .. Ib.
» » des periodates. Ib.
M M des sulfates.... Ib.
M n des sulfites.... 297
M » des byposulfa-
tes 298
» M des hyposulfl-
tes Ib.
» » des phosphates 299
» » des phosphites. 300
M M des hypophos-
phites Ib.
M » desarséniates. Ib.
M M des arsénites.. 3oi
» » des carbonates. 3o2
» » des borates. .. . Ib.
n » des silicates. . . Ib.
n M des sulfosels . . 303
Etude des métaux en particu- •
lier .' 305
Pota«ilum 306
Combinaisons du potassium avec
l'oxygène 310
Hydrates de potasse 312
Carbonates de potasse 315
Azotate de potasse. . . . <> 3i 7
Poudre à canon 320
Sulfate de potasse 321
Chlorate de potasse 322
Hypochlorite de potasse 323
Oxalates de potasse 324
Combinaisons du potasitiam avec
le soufre ^ /&.
Sulfosels formés par le monosulfure
de potassium 326
Sulfhydi-ate de sulfure de potassium.* /6.
Chlorure de potassium Ib.
lodure de potassium . .' 327
Cyanure de potassium Ib.
Caractères distinctifs des sels de
potasse > 328
Bodlam 329
Combinaisons dusodium aaec l'oxygène 330
Hydrate de soude Ib.
Sulfate de soude 331
Carbonates de soude '. 332
Azotate de sonde 334
Phosphates de soude 335
Borates de soude ou borax 336
Hyposulfite de soude 338
Chlorure de sodium ou sel marin. .. Ib. Caractères distinciifs des sels de
soude 340
I<t«bl«iii 3U
TABLE DBS MATIERES.
Pages.
le* 342
ScU ammoniacaux ei amides Ib.
Chlorhydrate d'ammoniaque 343
Sulfhyaraies d'ammoniaque. 345
^ ulfaie d'ammoniaque 346
Azotate d'ammoniaque Ib.
l'hoëphates d'ammoniaque Ib,
Carbonates d'ammoniaque 347
Action de la pile sur l'ammoniaque
en dissolution Ib,
Caractères distinctifsdes sels ammo-
niar;aux 348
mmrjnnk 349
Combinaisons du baryum avec
l'oxygène Ib.
Barvte et hydrate de baryte Ib,
i>ulrate de baryte 351
Azotate de baryte 352
Carbonate de baryte Ib.
i^ulfure de baryum Ib,
Chlorure de baryum Ib,
Caractères distinctifs des sels de
baryte 353
StroBtlaiii Ib.
Combinaisonh du strontium avec
l'oxygène 354
Azotate de strontiane Ib,
Carbonate de strontiane 355
Sulfate de strontiane Ib,
Chlorure de strontium Ib.
Caractères distinctifs des sels de
strontiane ^ . . . Ib.
Calelum 356
Combinaisons du calcium avec
l'oxygène Ib,
Chaux et hydrate de chaux Ib,
Sultate de chaux, gypse, plâtre 358
Carbonate de chaux 361
Azotate de chaux 362
Phosphates de chaux Ib.
Hypocblorite de chaux 363
Chlorure de calcium 365
Fluorure de calcium 366
Caractères distinctifs des sels de
chaux Ib.
KlAgiiéslaiii 367
Combinaison du magnésium avec
l'oxygène .T Ib.
Sulfate de magnésie 368
Carbonate de magnésie et magnésie
blanche Ib,
Phosphates de magnésie 369
Silicates de magnésie 370
Chlorure de magnésium .... Ib,
Caractères distinctifs des sels de
magnésie Ib.
Alumlnlmn 372
Combinaison de l'aluminium avec
l'oxygène Ib,
Sulfate d'alumine 374
Aluns Ib,
Pages.
Silicates d'alumine 377
Argile, kaolin Ib,
Chlorure d'aluminium 371
Caractères distinctifs des sels d'alumine 379
niansaiièfle 380
Combinaisons du manganèse avec
l'oxygène 381
Protoxyde Ib.
Sesquioxyde 76.
Deuioxyde. . . . .' 7b.
Acides manganique et byper-
manganique 382
Caractères des sels de protoxyde de
manganèse 384
Sulfate de manganèse 385
Sels de sesquioxyde de manganèse. 386
Chlorure de manganèse 7b.
Fer 387
Combinaisons du fer avec l'oxygène 391
Protoxyde 76.
Sesquioxyde 76.
Oxyde magnétique 392
Acide ferrique 394
Caractères des sels de protoxyde de
fer.... 7b.
Sulfate de protoxyde de fer 395
Carbonate ou fer spathique 396
Sels de sesquioxyde de fer 76.
Combinaisons du fer avec le soufre, 398
Protosulfure 76.
Bisulfure ou pyrite 76.
Protochlorure de fer 399
Sesquichlorure de fer 76.
Cyanures de fer 76.
Fcrrocyanure de potassium ou prus-
siate jaune de potasse 400
Fcrricyanure de potassium ou prus-
siate rouge de potasse 403
Bleu de Prusse 76.
Carbures de fer 403
Fontes et aciers 76.
Métallurgie du fer 405
Chrome 407
Combinaisons du chrome avec l'oxygène 76.
Protoxyde de chrome 76.
Sesquioxyde 408
Acide chrômique 4i0
Sels formés par le protoxyde de
chrome :. . . . 411
Sels formés par le sesquioxyde de
chrome 7b.
Aluns de chrême 412
Chromâtes 76.
Chromâtes de potasse 413
Chlorochrdmate de potasse. ... 4(4
Acide chlorochrômique 76.
Chlorures de chrome , Ib.
Cobalt 4i5
Combinaisons du cobalt avec l'oxygène ... 416
TABLE DES MATIERES
Pages.
Sels furaiés par le protoxyde de
cobalt : 417
Chlorure de cobalt 4i8
Arséniure et arséniosulture de cobalt... Ib.
Snialt 4i9
-Bleu de cobalt Ib.
K Icket 420
Combinaisons du nickel avec l'oxy-
gène 76.
Sels rormés par le protoxyde de nie- •
kel .. 76.
Maillechort \'ii
Zliie Ib,
Combinaison du zinc avec l'oœy-
gène 423
Sels formés par l'oxyde de zinc .... 424
Sulfate oie zinc Ib.
Carbonate de zinc ou calamine. 425
Sulfure de zinc Ib.
Chlorure de zinc lo.
Métallurgie du zinc .... 426
Cadmlniii Ib.
Combinaison du cadmium avec
l'oxygène 427
Sels formés par Toxyde de cadmium. Ib.
Sulfure de cadmium 428
Etaln Ib.
Combinaisons de l'étainavec Voxy-
gène 430
Protoxyde d'étaiu Ib.
Acide stannique Ib.
Sels formés par le protoxyde d'étain. 431 ^els formé» par Tacide stannique . . 432 Combinaisons de Vétain avec le soufre 7^.
Protosulfure d'étain 76.
Bisulfure d'étaiu 76.
Combinaisons de Vétain avec le
chlore 433
Protochlorure d'étain 76.
Perchlorure d'étain 76.
Caractères distinctifs des composés
solubles ûe l'é-
tain 434
» » correspondant
au protoxyde. 435 » » ^ correspondant à l'acide stannique 76.
Hétallorgie de l'étain 43a
Plomb 437
Combinaisons du plomb avec l'oxygène 438
Suboxyde de plomb 76.
Protoxyde de plomb ou litharçe . 76 .
Bluxyde de plomb ou acide
plombique 439
Oxydes intermédiaires ou miniums 440
Sels formés par le protoxyde de plomb 76 .
Pagrs.
Sulfate de plomb 440
Azotate de plomb 441
Silicates de plomb 443
Chrômate de plomb 76.
Acétates de plomb 76.
Carbonate de plomb ou céruse. . 443 Caractères distinctifs des sels de
plomb 445
Sulfure de plomb ou galène 446
Chlorure de plomb 447
lodure de plomb 76.
Alliages de plomb 76.
Métallurgie du plomb 448
iBlsmutli 449
Combinaisons du bismutu avec
l'oxygène 451
Sesquioxyde de bismuth 76.
Acide bismuthique 76.
Sels formés par l'oxyde de bismuth. 76.
Chlorure de bismuth 452
Alliages de bismuth 76.
Caractères distinctifs des composés
solubles du bismuth 453
Métallurgie du bismuth 76.
Antimoine 454
Combinaisons de Vantimoine avec
l'oxygène 455
Sesquiox^fde d'antimoine 76.
Acioe antimonique 76.
Sels formés par le sesquioxyde d'antimoine 456
Sulfures d'antimoine ; kermès Ib.
Chlorures d'antimoine 458
Caractères distinctifs des composés
splubles de l'antimoine. 459
Métallurgie de Taotimoine 76.
CulTre 460
Combinaisons du cuivre avec l'oxygène 461
Oxydule de cuivre, ou oxyde
rouge .' 76.
Protoxyde de cuivre, ou oxyde
noir 462
Sels formés par l'oxydule dQ cuivré. 76. Sels formés par le protoxyde de
cuivre 463
Sulfate de cuivre 76.
Azotate de cuivre 464
Carbonates de cuivre. . . . J 465
Arséniie de cuivre , ou vert de
Scheele. .-. 76.
Acétates de cuivre 466
Sulfure de cuivre, pyrites cuivntU'
ses 76.
C(yfnbinaisons du cuivre dvec le
chlore 467
Sous-chlorure de cuivre ■ 76.
Prutochlorure de cuivre 76.
Alliages de cuivre 468
Alliages de cuivi'e et de zinc;
laiton 76.
Alliages de cuivre ci d'étaiu;
556 TABLB DES
Pages, brouze; métal des cloches, métal des miroirs, des léles-
copes 468
Métallurgie du cuivre 470
Herenre 47t
Combinaisons du mercure avec
V oxygène 473
Oxydule de mercure Ib.
Protoxyde de mercure Ib.
Sels formés par i'oxydule de mercure Ib,
Sels de protoxyde de mercure 474
Azotate de protoxyde de mercure 475
Sulfate de protoxyde dfi mercure 476
ChrôiQate de protoxyde de mercure Ib.
Sulfures de mercure ; ciu{d)rc Ib.
Chlorures de mercure 477
Sous-chlorure, ou calomel 478
Protocblorure, ou sublimé corrosif. 479
Iodure9 de mercure 480
CTanure de mercure Ib.
Alliaijes de mercure ou amalgames. 481
Métallurgie du mercure Ib.
Arsent 482
Combinaisons de l'argent avec
l'oxygène 484
Aramoniure d'oxyde d'argent Ib.
Sels formés par le protoxyde d'argent..... 485
Azotate d*argent 486
Sulfate d'argent 488
Carbonate drargent 'Ih.
Sulfure d'argent 489
Chlorure d'argent Ib.
Bromure d'argent 490
lodure d'argent Ib.
Alliages d'argent 49t
Titres oes monnaies d'argent
et de l'orfèvrerie Ib.
Kssais par coupellation 492
Essais par voie humide 495
Métallurgie de l'argent 497
Or 499
Combinaisons de l'or avec l'oxygène fiOl
Oxydule d'or Ib.
Ses<]uioxyde d'or, ou acide au rique Ib.
