K0 + 6C1 = KO.CIO^ 4- 5KC

Si l'on maintient constamment à l'ébutlition la dissolution alcaline concentrée, il se forme encore du chlorure de potassium et du chlorate de potasse; mais la proportion du chlorate formé est plus faible, et il se dégage du gaz oxygène.

Les oxydes de tous les métaux de la première section se comportent de la même manière.

Les oxydes^'de la plupart des métaux de la deuxième section ne jsontpas altérés par le chlore sous l'influence do l'eau, même à la température de 400®; il faut en excepter l'oxyde de magnésium et le protoxyde de manganèse. L'oxyde de magnésium se change, dans ce cas, en chlorure de magnésium ethypochloritede magnésie; le protoxyde de manganèse se comporte , sous l'influence du chlore humide, comme les protoxydes des métaux do la troisième section.

Les protoxydes des métaux de la troisième section, en suspension dans l'eau , sont transformés par le chlore en chlorures et en sesquioxydes. Avec le protoxyde de fer, on a : ^

3Fe04.Cl=:FeCl + Fe»0». ,

Mais, comme le protochlorure se change en perchlorure par l'ac lion du chlore, on a,, en dernier résultat :

3FeO + 1 Cl = i (Fe«Cl») + Fe«0».

Si l'on a soin de mettre l'oxyde en suspension dans une liqueur alcaline, le protoxyde se transforme complètement en sesquioxyde, et il se produit du chlorure de potassium

2FeO + KO + Cl = Fe»0» + KCl .

Le chlore n'exerce pas d'action sur les sesquioxydes des métaux de la troisième section en suspension dans Teau , à moins que la liqueur ne renferme une grande quantité de potasse. Dans ce cas, l'oxyde de fer peut passer à l'état d'une combinaison renfermant plus d'oxygène que le sesquioxyde, l'acide ferrique, lequel forme, avec la potasse en excès, du ferra te de potasse ; on a :

Fe*0» + 5K0 + 3C1 = 2(KO.FeO*) + 3KC1.

Les oxydes des métaux des trois dernières sections se changent en chlorures, par l'action du chlore en présence de l'eau.

L'action du brome et de l'iode sur les oxydes métalliques est en général analogue à celle du chlore. ,

% 278. ÂGiiofa des métaux sur les oxydes métalliques. — L'action des métaux sur les oxydes métalliques peut être souvent prévue , lorsqu'on a une idée bien nette de l'affinité des métaux pour Toxygène. Mais il est difficile dédire quelque chose de général sur celte action ; car l'affinité relative des métaux pour l'oxygène change beaucoup avec la température. Ainsi , le potassium décompose l'oxyde de fer à la chaleur rouge ; tandis qu'à une température plus élevée, à une forte chaleur blanche, c'est le fer qui décompose, au contraire, l'oxyde de potassium.

Des chlorures métalliques.

§ 279. Un grand nombre de métaux se combinent directement avec le chlore.

Les métaux chauffés dans un courant de chlore, se transforment promptement en chlorures, d'une manière complète. Cette propriété doit être attribuée, en partie à leur grande affinité pour le chlore, en partie aux propriétés physiques des chlorures. Les chlorures sont, en effet, tous^acilement fusibles, et beaucoup d'entre eux sont volatils. De sone que, lorsqu'un métal est chauffé dans un courant de chlore, sa surface est toujours exposée librement à l'action de ce corps, soit parce que le chlorure fondu s'écoule à mesure qu'il se forme, soit parce qu'il se volatilise.

Les chlorures métalliques sont,, en général indécomposables par la chaleur seule; il faut en excepter, cependant, les chlorures d'or, de platine, et, probablement, ceux de plusieurs autres métaux de la sixième section. Ces chlorures sont ramenés à l'état métallique par une température élevée.

On obtient beaucoup de chlorures métalliques , en dissolvant les métauxdans l'acide chlorhydrique; on prépare ainsi très-facilement