ACTION DES. MÉTALLOÏDES

les protochioruies des métaux de la troisièmo section. L'acide chlorhydrique est décomposé , il se forme un chlorure métallique , et de l'hydrogène se dégage :

Fe+HCl=FeCl + H.

Les métaux de la cinquième section ne décomposent pas l'acide cbiorbydrique, même à la température de Tébullition; mais il se forme un chlorure métallique lorsqu'on ajoute de l'acide azotique à l'acide chlorhydrique ; c'est-à-dire lorsqu'on traite le métal par Teau régale. Les métaux de la troisième section se changent, dans co cas, en perchlorures.

Action des métalloides sur les chlorures mélalliques,

$ 280. Action de Voxygène. — L'oxygène est sans action sur les chlorures des métaux de la première section ; il change, au contraire, facilement en oxydes les chlorures des métaux des deuxième, troisième, quatrième et cinquième sections, lorsque ces chlorures sont chauffés dans un courant d'oxygène. Les chlorures des métaux do la sixième section , qui ne se décomposent pas par la chaleur, ne sont pas non plus altérés quand on les chauffe au milieu de l'oxygène. Ceux, au contraire, qui se décomposent par la chaleur seule, abandonnent leur chlore sans se combine^ avec l'oxygène

§ 284 . Action de l hydrogène. •— Les chlorures des métaux des deux premières sections ne sont décomposés à aucune température par l'hydrogène; mais ceux qui sont formés par les métaux des quatre dernières sont décomposés par Thydrogène, à des températures plus ou moins élevées. C'est un procédé commode pour obte- ^nir plusieurs de ces métaux à l'état de pureté ; mais il est difficile à appliquer sur quelques autres , parce que la décomposition n'a lieu qu'à la température la plus élevée. On remarque, d'ailleurs, ici, une inversion d'action tout à fait semblable à celle sur laquelle nous avons insisté (§ 274) , lorsque nous avons exposé l'action de l'hydrogène sur les oxydes. Ainsi, le chlorure de fer est décomposé, à la chaleur rouge , par l'hydrogène ; il se dégage du gaz acide chlorhydrique et il reste du fer métallique. D'un autre côté, le fer métallique décompose , à la même température , le gaz chlorhydrique ; il se forme du chlorure de fer et il se dégage de l'hydrogènç. L'explication de cette anomalie a été donnée (§ 274).

§ 282. Action du carbone. — Le carbone n'exerce pas d'action sensible sur les chlorures métalliques.

258 SULFUBES MÉTALLIQUES.

Des lirdiiiiires et lodmres métalllqae«*

§ 283. Les bromures et iodures métalliques se préparent comme les chlorures correspondants. Les corps métalloïdes exercent sur ces composés des réactions analogues à celles qu'ils exercent sur les chlorures.

Des sulfares métolllqnes.

§ 284. Nous avons vu (§ 261 ) que tous les métaux peuvent se combiner avec le soufre lorsqu'on les fond avec ce métalloïde , ou mieux , quand on les chauffe à une haute température , au milieu de la vapeur de soufre. On peut obtenir également un grand nombre de sulfures métalliques , en chauffant les oxydes avec du soufre , ou en calcinant , dans un creuset bra.squé , un mélange d'oxyde métallique , de carbonate de potasse ou de soude, et de soufre. Le carbonate alcalin se change alors en polysulfure, qui transforme luimême l'oxyde métallique en sulfure, tandis que l'oxygène se dégage à l'état d'oxyde de carbone. Si le métal peut former un sulfure électronégatif, comme cela arrive pour les métaux de la quatrième section , ce sulfure se combine avec une portion du sulfure alcalin qui est passée à l'état de monosulfure , et il se forme un sulfosel , dans lequel le monosulfure alcalin joue le rôle de base.

On peut préparer aussi un grand nombre de sulfures métalliques en faisant passer un courant d'hydrogène sulfuré à travers la dissolution des sels métalliques. On obtient ainsi des sulfures insolubles avec les métaux de la cinquième et de la sixième section.

On prépare encore par voie humide les sulfures des métaux de la troisième section, en versant une dissolution de sulfure alcalin dans les dissolutions salines des métaux. Ainsi, avec le sulfate de protoxyde de fer et le monosulfure de potassium , on a la réaction sui-

VflTltfi *

FeO.SO'- -H KS^KO.SO'^ + FeS.

Si Ton verse un excès de sulfure alcalin dans la dissolution d'un sel formé par un métal de la quatrième section, il èe forme, dans le premier moment , un précipité de sulfure métallique; mais ce sulfure se dissout, ensuite, dans l'excès de sulfure alcalin, en produisant un sulfosel , dans lequel il joue le rôle d'acide.

Les sulfures des métaux delà troisième et de la cinquième section ont un éclat métallique très-prononcé.

Les sulfures métalliques résistent très-bien à l'action de lâcha leur ; il n'y a que certains sulfures de la sixième section qui se décomposent à une température très-élevée.