KO'*+2K = 3KO

On peut Tobtenir également , en chauffant un poids connu d'hydrate de protoxyde de potassium KO + HO , ou potasse , avec un poids de potassium égal à celui qui existe dans la potasse; l'hydro* gène de l'eau est mis en liberté , et il se forme 2 équivalents de protoxyde de potassium

On ne réussit pas à obtenir le protoxyde de potassium en décomposant l'azotate de potasse par la chaleur , procédé par lequel on prépare un grand nombre de protoxydes anhydres, par exemple, les protoxydes de baryum, de strontium, de calcium , etc. L'azotate de potasse, chauffé dans une cornue de verre ou de porcelaine, se décompose, à la chaleur du rouge sombre , en oxygène qui devient libre, et en azotite qui reste dans la cornue :

K0.Az0«=K0.Az0» + 20.

Si l'on élève davantage la température , l'azotite lui-môme est décomposé, il se dégage de l'oxygène et de l'azote ; mais le protoxyde de potassium s'empare d'une portion de l'oxygène et passe en partie à l'état de peroxyde. La décomposition complète de l'azotite de potasse ne peut pas être obtenue dans des vases de verre et de por-

celaine ; car les silicates qui constituent la matière de ces vases, sont fortement attaqués par les oxydes de potassium, et les cornues sont promptement percées. On ne réussit pas mieux dans des vases de platine, car ce métal est promptement corrodé par les oxydes de potassium, surtout en présence de Toxygène. L'argent résiste beaucoup mieux à l'action des oxydes de potassium , mais les vases qui en sont formés sont trop fusibles, pour qu'on puisse y opérer la décomposition complète de l'azotile de potasse.

Nous verrons bientôt que Thydrate de protoxyde de potassium est au contraire très-facile à obtenir en grande quantité, et que c'est une des substances les plus utiles dans nos laboratoires.

Des deux combinaisons que le potassium forme avec To^ygène, une seule, le protoxyde, joue le rôle de base, et c'est la base la plus puissante de nos laboratoires. On ne connaît, jusqu'ici, aucune combinaison formée par le peroxyde, aussi cet oxyde présente-t-ii trèspeu d'intérêt. Il se décompose immédiatement au contact de i*eaa et des acides , dégage de l'oxygène , et il se forme un sel de protoxyde de potassium.

SeUi formés par le protoxyde de potasslmn, oa potAMie*

Combinaisons du protoxyde de potassium avec Veau.

$ 374. Le protoxyde de potassium, ou potasse, forme, avec l'eau, deux combinaisons déOnies ou hydrates, un monobydrate KO-f-HO, ou KO.UO, et un pentahydrate K0+5H0.

Lorsque le potassium décompose l'eau , il se forme de l'hydrate de protoxyde de potassium KÔ.HO qui reste en dissolution dans l'eau. Le même hydrate se produit lorsqu'on décompose un sel de potasse par une base donnant, avec Tacide du sel, un sel insoluble. C'est ce dernier procédé que Ton emploie toujours dans les laboratoires pour préparer les hydrates de protoxyde de potassium , qui sont des réactifs très-importants. On décompose pour cela le carbonate dépotasse par la chaux ; il se forme du carbonate de chaux insoluble, et la potasse reste dans la liqueur à l'état d'hydrate.

On dissout 4 partie de carbonate de potasse dans 40 parties d'eau. Si le carbonate ne se dissout pas sans résidu, parce qu'il est impur, on laisse reposer la liqueur; on la décante, ensuite, dans une chaudière en fonte très-propre, dans laquelle on la porte à l'ébullition. On ajoute , par petites portions , dans la liqueur bouillante , de la chaux éteinte délayée avec de l'eau. On ajoute ainsi successivement environ 8 parties de chaux, en continuant toujours l'ébullition. On prend ensuite, avec une pipette, une petite quantité de liqueur, que