CARACTÈRES DISTINCTIFS- DES SELS DE STRONTIANE

§ 452. Carbonate de stroniiane. — Le carbonate de strontianc existe dans la nature ; on Tobtient facilement par double décomposition, en versant une dissolution de carbonate alcalin dans une dissolution d'azotate de strontiane. Le carbonate de strontiane se décompose complètement à la chaleur blanche; il ne fond pas, comme le carbonate de baryte, avant de se décomposer.

§ -453. Sulfate de strontiane. — Le sulfate de strontiane est le minéral le plus commun du strontium. On peut préparer ce sel par double décomposition, en versant une dissolution d'un sulfate alcalin dans une dissolution d'azotate de strontiane. Le sulfate de strontiane est très-peu soluble dans Teau ; il est cependant moins insoluble que le sulfate de baryte ; car l'eau qu'on a laissée digérer sur du sulfate de strontiane, se trouble notablement quand on y verse une dissolution d'un sel de baryte.

ComblnalMm do «trontlam avee le chlore.

§ 454. Le chlorure de strontium se prépare en décomposant par l'acide chlorhydrique le carbonate naturel, ou le sulfure provenant du sulfate naturel. Ce composé est très-soluble dans l'eau, et môme déliquescent à l'air. Il se dissout très-notablement dans l'alcool concentré, qui ne dissout pas le chlorure de baryum. On utilise souvent cette propriété pour séparer les deux chlorures mélangés. Le chlorure de strontium cristallisé a pour formule

SrC14-6H0.

Caractère* dUilnetlff* des sels de «trontlaiie.

§ 455. Les sels de strontiane ne sont pas précipités par l'ammoniaque pure. Les carbonates alcalins précipitent la strontiane à l'état de carbonate.

L'acide sulfurique et les sulfates donnent, dans une dissolution d'un composé du strontium , un précipité de sulfate de strontiane , qui ressemble complètement à celui que donnent les composés du baryum. Mais les sels de strontium' se distinguent facilement des sels de baryum, en ce qu'ils ne sont pas précipités par une dissolution de chrômate de potasse, qui donne un précipité jaune avec les composés du baryum. L'acide hydrofluosilicique précipite les sels de baryte , et ne précipite pas les sels de strontiane.

Les composés du strontium communiquent une belle couleur rouge pourpré à la flamme des corps en combustion.

§ 456. Le calcium est un métal très-répandu dans la nature. En combinaison avec l'oxygène et l'acide carbonique , il forme le carbonate de protoxyde de calcium ou carbonate de chaux ^ qui existe en couches puissantes dans tous les terrains de sédiment. Le sulfate de chaux , appelé gypse , ou plâtre , forme également des masses considérables, intercalées dans les terrains secondaires et tertiaires. Enfin, l'oxyde de calcium , combiné avec l'acide silicique, entre dans la constitution d'un grand nombre de minéraux qui forment nos roches primitives. La chaux existe aussi en abondance dans les corps organisés ; les coquilles des mollusques sont formées de carbonate de chaux presque pur, et les os de tous les animaux renferment une quantité considérable de phosphate et de carbonate de chaux.

Le calcium s'extrait de la chaux , absolument* comme le baryum s'extrait de la baryte. C'est un métal blanc, brillant, qui ressemble à l'argent, et ne fond qu'à une haute température. Il absorbe promptement l'oxygène de l'air et se change en oxyde. Il décompose vivement l'eau à la température ordinaire, avec dégagement de gaz hydrogène , et se transforme en chaux hydratée.

Comblnatooiui du calelam avee rozygène.

§ 457. On connaît deux combinaisons du calcium avec l'oxygène: un protoxyde CaO, qu'on appelle chaux^ et un bioxyde GaO*.

La chaux est d'un usage journalier, non-seulement dans les laboratoires , mais encore dans les arts; elle est le principe essentiel des mortiers employés dans les constructions.

On prépare la chaux en calcinant le carbonate de chaux naturel. Quand on veut obtenir une petite quantité de chaux, dan$ les laboratoires, on choisit du spath d'Islande ou du marbre blanc statuaire, et on le calcine dans un creuset de terre, à un violent feu de forge. Si l'on tient à avoir de la chaux absolument pure, il est préférable de dissoudre le carbonate de chaux dans l'acide nitrique , que l'on fait digérer à chaud avec le carbonate pulvérisé , jusqu'à ce qu'il ne se produise plus d'effervescence. On fait bouillir, pendant quelque temps , la liqueur avec un peu de chaux qui précipite les oxydps métalliques étrangers. , tels que l'alumine, l'oxyde de fer, s'il s'en trouve. On évapore ensuite à sec, et l'on calcine au rouge l'azotate de chaux qui reste.

' La chaux est une matière blanche amorphe présentant la forme