CHAUX

extérieure des fragments de pierre calcaire qui ont servi à la produire ; sa densité est de 2,3 environ. Elle a une saveur caustique, et bleuit énergiqueraent la teinture de tournesol rougie par un acide. La chaux ne fond pas aux températures les plus élevées que nous puissions produire dans nos fourneaux ; mais elle éprouve un commencement de fusion au chalumeau alimenté par un mélange d'hydrogène et d*oxygène.

La chaux se combine avec Teau ; elle dégage beaucoup de chaleur, et une portion de Teau s'échappe en vapeur. L'élévation do température qui a lieu pendant cette combinaison, est souvent assez considérable pour déterminer Tinflammation de la poudre. Le maximum de température a lieu quand on ajoute à la chaux environ la moitié de son poids d'eau. L'opération par laquelle on combine la chaux avec l'eau, s'appelle éteindre la chaux. On donne le nom de chaux éteinte à la chaux hydratée, pour la distinguer de la chaux anhydre, qu'on appelle chaux vive. La chaux, en s'hydratant, augmente considérablement de volume, on dit qu'elle foisonne. Si l'on n'ajoute pas une quantité d'eau trop grande, il se' forme un monohydrate de chaux, CaO-f-HO, qui reste sous la forme d'une poudre blanche, légère, douce au toucher. En ajoutant une plus grande quantité d'eau, on obtient une pâte laiteuse qu'on appelle lait de chaux.

L'eau qui a séjourné sur de la chaux renferme en dissolution une certaine quantité de cette base, et exerce une réaction fortement alcaline; on lui donne 16 nom à'eau de chaux, La quantité de chaux qu'elle renferme est très-petite; car 4000 parties d'eau dissolvent à peine 4 partie de chaux. L'eau de chaux est fréquemment employée dans les laboratoires. Pour en avoir toujours à sa disposition , oii place une certaine quantité de chaux éteinte dans un grand flacon, qu'on remplit complètement d'eau distillée, et qu'on maintient bien bouché. On agite le flacon de temps en temps, alin de saturer l'eau. La chaux hydratée en excès se dépose au fond du vase, et il suffit de décanter la liqueur avec un siphon. Si l'on a soin de remplacer chaque fois l'eau de chaux, enlevée, par une nouvelle quantité d'eau distillée, on a toujours de l'eau de chaux saturée. L'eau do chaux attire promptement l'acide carbonique de l'air, et il se forme à la surface du liquide une pellicule blanche de carbonate do chaux. L'eau de chaux , évaporée lentement sous le récipient de la . machine pneumatique, laisse déposer de petits cristaux d'hydrate de chaux GaO.HO. La chaux est moins soluble à chaud qu'à froid ; car- de l'eau de chaux, saturée à froid , se trouble quand on élève sa température.

La chaux vive, exposée à l'air , attire l'eau et Facide carbonique de Tatmosphère ; elle tombe en poussière , et ne s'échauffe plus quand on la mouille avec de Teau ; on dit alors que la chaux se délite à l'air.

*§ 458. La chaux est employée pour la confection des mortiers; elle' en est l'élément essentiel. On la prépare en grand, en calcinant le carbonate de chaux , ou pierre calcaire , dans des fourneaux à •cuve, appelés fours à chaux. Les pierres calcaires sont rarement du carbonate de chaux pur. Presque toujours , elles renferment des proportions plus ou moins considérables de magnésie, d'oxyde de fer, de quartz, d'argile, etc., etc. Les qualités de la chaux dépendent beaucoup du degré de pureté de la pierre calcaire gui sert à la préparer, et de la nature des matières étrangères que celle-ci renferme. Lorsque la pierre calcaire contient des quantités un peu considérables de ces matières, elle donne une chaux qui diffère beaucoup de la chaux pure dont nous avons décrit les propriétés (§ 457). Ainsi elle ne s'échauffe que très-peu avec l'eau ; elle ne foisonne que faiblement, et ne forme pas de pâte liante avec ce liquide. On dit alors qu'elle est maigre. La chaux fournie par une pierre calcaire qui ne renferme qu'une très-petite quantité de matières étrangères, s'approche beaucoup, par ses propriétés, de la chaux chimiquement pure. Elle foisonne considérablement avec l'eau , et s'échauffe beaucoup ; on l'appelle chaux grasse,

$ 459. On obtient un bioxyde de calcium, CaO", en versant de l'eau oxygénée dans de l'eau de chaux ; le bioxyde de calcium so dépose sous la forme de petites lamelles cristallines. Ce compose est très-peu stable ; il abandonne facilement la moitié de son oxygène sous l'influence de la chaleur.

ecls ffomiés iiàr le protoxyde de eMcInm? on elianx.

§ 460. Sulfate de chaux. — Le sulfate de chaux existe dans la nature sous deux états : à l'état de sulfate de chaux anhydre, CaO.SO*; les minéralogistes lui donnent le nom d'anhydrite ; et à l'état de sulfate de chaux hydraté CaO.SO'-(-2HO, appelé gypse ^ pierre à plâtre.

Le sulfate de chaux hydraté CaO.SO^+^^O se rencontre quelquefois, dans là nature, à l'état de cristaux bien terminés, reconnaissables, parmi les matières minérales, à leur peu de dureté ; on les raye avec l'ongle. D'autres fois le gypse forme des masses lenticulaires aplaties, dont les faces extérieures sont légèrement courbes. Ces masses se clivent très-facilement , suivant un certain plan , et