IV. MÉTAUX USUELS

HANGANiSB.

Èqui«lenl = îH,,.

§492. On obtient lemanganèse' en réduisant un de ses oxydes par lecbarbonà une haute'tempéralure. A ceteiTet, on calcine forlement du carbonate de manganèse dans un creuset fermé, et le produit eit du protoïyde de manganèse pur et Irèa-dense. On mélange intimement ce protoxyde avec^de son poids de charbon de bois, et-j'jdii borax fendu. On place le mélange dans un creuset brasqué, que l'on chauffe dans un feu de forge , à la plus haute température que l'un Fig. 123. puisse produire- L'addition du borax a pour but de faciliter la réunion des grenailles métalliques en un ' seul culot. Le métal ainsi obtenu est combiné avec une certaine quantité de carbone ; il est au manganèse pur, ce que la fonte de fer est au fer ductile. On purifie le manganèse, en le fondant une seconde avec une petite quantité de carbonate de manganèse, dansunpetitcrensetdeporcelainebienfenné, placé lui-même dans un creuset en terre luté([ig. 139). Le manganèse ainsi purifié possède une certaine duclililé;ilse laisse limer, mais il casse sous le chocdu marteau; sa cassure est grise et ressemble beaucoup à celle de certaines fontes de fer. Sa densité est de 8,0 environ. Il est aussi diflicilement fusible que le fer.

Le manganèse' est Irès-avide d'oxygène; sa surface se ternit promptement au contact de l'air humide , et se couvre d'une rouille brun foncé. Il décompose lentement leauà la température ordinaire, avec dégagement d'hydrogène. Si l'on souffle sur un fragment de manganèse, on sentcette odeur nauséabonde particulière qui se développe quand on dissout un métal carburé dans un acide étendu. Le manganèse décompose rapidement l'eauà la température de 1 00*. Pour conserver ce métal, il faut le préserver du contact de l'air. On le met ordinairement dans de l'huile de naphie, comme le potasùum; mais Jl vaut mieux placer le culot dans un tube de verre, que l'on ferme ensuite hermétiquement à la lampe.

' l.e peroxyde de manganèse esl connu depuis longlemps , mais a'e en ni* que Scheele nt voir que ce corps était un oijde parUeuUor, d para le niélal quelques annéea plus lard.

OXTDKS Dl MANGANÈSE. «381

ComblBAtaoïi» eu BurnssBèse «Tee roxyifène*

§ 493. Nous connaissons cinq combinaisons du manganèse avec 1 oxygène : la première combinaison, MnO, est une base énergique; la seconde, Mn'O', joue encore le' rôle de base, mais d'une ba^e très-faible; la troisième,. MnO*, n*est ni acide ni basique; enfin, la quatrième, MnO', et la cinquième, Mn*0', Font des acides bien caractérisés.

S 494. Protoxydê de manganèse, MnO. — On obtient le protoxyde de manganèse en réduisant par l'hydrogène un oxyde supérieur de ce métal , ou en calcinant le carbonate de manganèse à l'abri du contact de l'air. Le protoxyde de manganèse, ainsi préparé, se présente sous la forme d'une poudre vert clair, qui s oxyde facilement à l'air quand elle n'a été soumise qu'à une température peu élevée. L'oxyde est plus agrégé, et moins altérable, quand on opère la décomposition du carbonate à une haute température.

Le protoxyde de manganèse est une base puissante. Si l'on verse de la potasse caustique dans la dissolution d'un de ses sels , on obtient un précipité blanc, qui est l'hydrate de protoxyde. Cet hydrate absorbe rapidement l'oxygène de Tair, et devient brun en se changeant en hydrate de sesquioxyde.

§ 495. Sesquioxyde de manganèse, Mn*0'. — Le sesquioxyde de manganèse, Mn*0*, se trouve cristallisé dans la nature, à l'état anhydre et à l'état hydraté. Le sesquioxyde hydraté ressemble beaucoup, par son aspect extérieur, au peroxyde, avec lequel on le rencontre souvent mélangé. Mais ces deux oxydes se distinguent facilement par la couleur de leur poussière; celle du peroxyde est d'un gris foncé, tandis que celle de T hydrate de sesquioxyde est brune.

§ 496. Deutoxyde de manganèse, MnO*. — Cet oxyde, ordinairement appelé peroxyde de manganèse, est le plus commun des oxydes de manganèse ; c'est aussi le plus précieux, parce que c'est celui qui donne, avec l'acide chlorhydrique , la plus grande proportion de chlore. On le trouve cristallisé sous forme de prismes allongés, présentant un éclat métalloïde. Sa couleur est d'un gris foncé. On obtient le peroxyde de manganèse hydraté, en décomposant lo manganate de potasse par Tèau chaude , ou en faisant passer du chlore dans de l'eau qui renferme du carbonate de manganèse en suspension. Cet hydrate est une poudre d'un brun foncé.

Lorsqu'on calcine, dans une cornue de grès, du peroxyde de manganèse jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'oxygène, on obtient une poudre brune qui renferme 27,3 pour 400 d'oxygène. Cette substance, appelée ordinairement oxyde rouge de manganèse, Mn'OV se