SELS DB PROTOXTDS DE MANGANÈSE

sieurs fois d'un verre dans un autre. L'ammoniaque caustique, versée dans un sel de protoxyde de manganèse, produit de môme un "précipité blanc ; mais la précipitation est incomplète. Il se passe un phénomène semblable à celui sur lequel nous avons insisté 'en parlant des sels de magnésie (§ 483). Si la dissolution renferme un grand excès d'acide libre , cet acide est satuté par l'ammoniaque avant qu'il y ait réaction sur le sel de manganèse. Le sel ammoniacal formé se combine avec le sel de manganèse , et donne un sel double, indécomposable par un excès d'ammoniaque ; on n'obtient donc pas de précipité , quelle que soit la quantité d'ammoniaque que l'on ajoute à la liqueur. Si le sel de manganèse est neutre, l'addition des premières gouttes d'ammoniaque donne un précipité d'oxyde , et il se forme une quantité correspondante de sel ammoniacal. Bientôt, ce dernier sel se trouve en quantité suffisante pour former , avec la portion du sel de manganèse non décomposé , un sel double qui n'est plus décomposable par une nouvelle addition d'ammpniaque. Si Ton ajoute un excès d'ammoniaque , le précipité d'oxyde hydraté qui s'est formé d'abord, se redissout dans la liqueur, en se combinant avec l'ammoniaque. La dissolution, cependant, n'est complète qu'autant que le précipité n'a pas bruni à l'air ; car la portion du précipité qui s'est suroxydée est devenue insoluble dans un excès d'ammoniaque. Si l'on expose à l'air la dissolution du protoxyde dans l'ammoniaque , il y a absorption d'oxygène , et le manganèse finit par se précipiter d'une lïTanière complète , à l'état d'hydrate de sesquioxyde.

Les carbonates de potasse, de soude et d'ammoniaque précipitent les sels de manganèse en blanc sale. Le cyanoferrure de potassium dcmné un précipite rosé. L'hydrogène sulfuré ne précipite plus les sels de manganèse , dès qu'ils renferment un léger excès d'acide ; cela tient à ce que le sulfure de manganèse est facilement décomposé par les acides faibles. Les sulfhydrates alcalins précipitent le manganèse en jaune rougeâtre.

Sulfate de manganèse.

$ 499. On obtient le sulfate de manganèse en chauffant le peroxyde naturel avec de l'acide sulfurique concentré ; de l'oxygène se dégage et il se forme du sulfate de protoxyde. On peut employer avec avantage, pour cette préparation , les résidus d'oxyde rouge qui restent dans la préparation de l'oxygène après la calcination du peroxyde de manganèse. Enfin , on prépare également ce sulfate , en chaufl'ant , avec un excès d'acide sulfurique, le protochlorure de manganèse provenant de la préparation du chlore.