COBALT

les oxydes de fer; se réduisent facilement par voie de cémentation au contact du charbon. Si I*on tasse de Toxyde de cobalt dans un creuset brasqué, et qu*on chauffe celui-ci au feu de forge, absolument comme on le fait pour un essai de fer, on obtient un culot métallique fondu , qui est du cobalt carburé. Cette fonte de cobalt est grise, douée d*un éclat semblable à celui de la fonte de fer ; elle possède peu de malléabilité et se casse sous le choc du marteau. On peut obtenir du cobalt métallique pur et fondu , en employant un procédé qui ne réussit pas pour le fer. On tasse de l'oxalate de cobalt dans un tube<le porcelaine fermé par un bout, de manière à en faire entrer la plus grande quantité possible; on place ce tube, fermé avec un couvercle, dans un creuset de terre, on remplit les intervalles avec de l'argile , puis on chauffe le tout à un violent feu de forge. L'oxalate de cobalt se décompose avec dégagement d'acide carbonique, suivant la réaction :

CoO.C»0'^ = Co + 2C0« :

le cobalt métallique reste seul , et si la température est suffisamment élevée , il fond en un culot. Le cobalt ainsi obtenu est d'un gris d'acier; il est susceptible de prendre un beau poli; sa densité est de 8,5. Le cobalt est magnétique à peu près au même degré que le fer.

Le cobalt s'altère moins facilement à l'air humide que le fer, cependant , à la longue , il se couvre d'uDe rouille brun noir. Chauffé au contact de l'air, il se change en oxyde^

Le cobalt se dissout dans l'acide chlorhydrique et dans l'acide sulfurique étendu, avec dégagement de gaz hydrogène; mais la dissolution se fait plus lentement que celle du fer et du zinc.

ComblnaliMins du e«balt avee l'oxysèiie.

S 546. Le cobalt forme deux oxydes bien définis : un protoxyde et un sesquioxyde.

On obtient le protoxyde de cobalt hydraté quand on verse'de la potasse caustique dans la dissolution d'un sel de cobalt, d'un sulfate ou d'un nitrate, par exemple. Le précipité gélatineux , bleu lavande, doit être bien lavé à l'eau bouillante pour enlever les dernières traces de potasse , puis calciné à l'abri du coqtact de l'air. On prépare également ce protoxyde en calcinant le carbonate de cobalt dans un creuset fermé. Le protoxyde de cobalt est une poudre d'un gris de cendre foncé. Chauffé au contact de l'air, il en absorbe l'oiygène et parait se changer en un oxyde , CoO-|-Co*0*, correspondant à l'oxyde de fer magnéliquo. Le protoxyde de cobalt est une