SELS DE COBALT

base forte , qui forme dos sels rouges , isomorphes avec ceux que donnent les autres oxydes métalliques de la même formule.

Le sesquioxyde de cobalt s'obtient en faisant passer un courant de chlore à travers de l'eau renfermant de l'hydrate de protoxyde de cobalt en suspension ; la liqueur se colore en rose et le précipité devient noir. Dans cette circonstance, une portion du protoxyde se change en chlorure qui se dissout, et abandonne son oxygène à l'autre portion dû protoxyde qui se change en sesquioxyde :

3CoO + Cl = Co»0' + CoCl.

On peut transformer tout le protoxyde en sesquioxyde, en précipitant par de }a potasse le protochlorure dissous, et faisant passer de nouveau du chlore dans la liqueur ; ce qui revient à traiter immédiatement l'hydrate de protoxyde de cobalt par une dissolution d'hypochlorite alcalin.

MeHrn formétf par le protoxyde de eobalt.

§ 547. Les sels de protoxyde de cobalt sont, en général, d'un rouge groseille ou couleur fleur de pécher. Leurs dissolutions sont rouge groseille ; quelques*unes de ces dissolutions, principalement celle du protochlorure , n'est rouge que quand elle est étendue ; si on la concentre elle devient d'un beau bleu. Ce changement de couleur tient à la déshydratation du sel, ou à une modiûcation isomérique. Il a lieu également quand on élève la température. Les cristaux de chlorure de cobalt sont roses, à froid ; quand on les chauffe légèrement, ils deviennent d'un beau bleu, sans abandonner de l'eau d'une manière, visible, car ils redeviennent roses quand on les laisse refroidir. Si l'on trace sur du papier des caractères avec une plume trempée dans une dissolution étendue de chlorure de cobalt, ces caractères ne sont pas apparents après Tévaporation spontanée de l'eau, parce que le chlorure de cobalt est alors dans sa modification rose. Mais, si Ton approche le papier du feu, le chlorure se transforme, par l'élévation de température, en sa modification bleue; or, comme cette modification a une puissance colorante beaucoup plus grande, les caractères deviennent très-distincts. A mesure que le papier sp refroidit , les caractères s'affaiblissent ; ils disparaissent même entièrement si le papier n'a pas été trop chauffé. On peut ainsi les faire paraître et disparaître plusieurs fois de suite.

Cette, propriété du chlorure de cobalt lui a donné quelque célébrité comme encre sympathique.

Les caractères ne deviennent d'un beau bleu que si le chlorure de cobalt est très-pur. Si la dissolution renferme une petite quantité

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de nickel, ils deviennent verts; on peut reconnaître ainsi le degré de pureté de la liqueur.

Les sels ^b cobalt clonncnt , avec la potasse et la soude , des précipités bleu lavande. L'ammoniaque ne précipite pas les dissolutions qui renferment un excès d'acide; il se forme un sel double ammoniacal, indécomposable par un excès d'ammoniaque.

Les carbonates alcalins donnent un précipité rose de carbonate de cobalt. Les phosphates et arséniates alcalins précipitent les sels de cobalt en couleur fleur de pêcher ; le précipité se dissout facilement dans un excès d'acide. Le prussiate jaune de potasse les précipite en vert sale. Les sels de cobalt quand ils renferment un excès d'acide ne sont pas précipités par Thydrogène sulfuré. Les suifhydrates alcalins précipitent un sulfure hydraté noir.

Le sulfate de cobalt s'obtient en dissolvant l'oxyde de cobalt dans l'acide sulfurique ; il cristallise à la température ordinaire avec 7 équivalents d'eau , CoO.SO'+7HO , dans la même forme que le sulfate de fer. Les cristaux , qui se forment entre 20® et 30®, ont pour formule CoO.SO*-f-6HO, et sont isomorphes avec le sulfate de magnésie.

Le nitrate de cobalt s'o'btient en dissolvant le métal, ou l'oxyde, dans l'acide azotique. Cet azotate se décompose facilement par la chaleur ; quand on le soumet à une température ménagée il donne pour résidu de l'oxyde de cobalt CoO.Co'O*.

Loxalate de cobalt se dépose sous forme de petits cristaux roses, quand on verse de l'acide oxalique dans la dissolution du sulfate de cobalt. Ce sel est très-peu soluble dans l'eau.

Les carbonates alcalins déterminent, dans les dissolutions des sels de cobalt, un précipité rose pâle d'hydrocarbonate,

2(CoO.CO*) + 3(CoO.HO).

Comblnalflons du cobalt avee le chlore.

$ 548. Le chlorure de cobalt se prépare en dissolvant l'oxyde de cobalt dans l'acide chlorhydrique. Nous avons déjà dit que ce chlorure existait sous deux modifications : à l'état de composé rose , et à l'état de composé bleu.

CombliialtfoiiA du cobalt avec ramenlc.

§ 549. On rencontre dans la nature des arséniuresde cobalt cristallisés; mais, ordinairement, ces minéraux renferment en même temps des arséniures de nickel et de fer. Le cobalt se rencontre aussi en combinaison , à la fois , avec l'arsenic et avec le soufre, à

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l'état d'arséniosulfure, CoAs'+CoS*, les minéralogistes lui donnent le nom de cobalt gris. ^

Smalt, on bien d'asar.

§ 550. L'oxyde de cobalt se combine facilement avec les silicates fusibles , et produit des verres d'une très-belle couleur bleue. On l'emploie en grande quantité pour les couleurs sur porcelaine; c'est une matière colorante très-précieuse , qui peut résister aux plus hautes températures pourvu qu'il n'y ait pas de matières désoxydantes en présence.

On prépare, dans les arts, un verre bleu renfermant de l'oxyde (je cobalt qui, réduit en poudre très-fine, est employé, tantôt comme couleur dans les fabriques de papiers peints , tantôt pour azurer le linge ou le papier à écrire. On donnq à ce verre le nom de smalt ou de bku d'azur.

Bleu de eobalt) ou bleu Thenard./

§ 554 . L'oxyde de cobalt entre encore, comme principe colorant, dans une autre couleur employée dans la peinture , dans le bleu de cobalt ou bleu Thenard. On prépare cette matière colorante de la manière suivante : on précipite une dissolution de sulfate ou de nitrate de cobalt par du phosphate de potasse; d'un autre côté, on précipite une dissolution d'alun par du carbonate de soude. On mélange intimement les deux précipités gélatineux de phosphate de^ cobalt et d'alumine, dans les proportions d'environ 3 parties de phosphate en volume et de 42 à 45 parties d'alumine. Le mélange , desséché, est calciné dans un^creusel et se transforme en une poudre d'une belle couleur bleue. Il est important, toutefois, d'éviter que les vapeurs combustibles du foyer ne pénètrent dans le creuset, car elles altéreraient notablement la nuance. On évite cet inconvénient d'une 'manière certaine , en mettant au fond du creuset une petite quantité d'oxyde de mercure , qui produit une atmosphère de gaz oxygène, et préser^^e l'oxyde de cobalt de toute réduction.