N’allons jias plus loin pour le présent. N’exa

minons pas encore ce qui arriverait si l’on aug-

mentait le calorique qui -a suffi pour rendre liquide une substance solide ; mais observons que cette quantité de calorique ne serait pas suffisante pour donner la liquidité à d’autres substances dont les éléments different <les jiremicrs par leur densité, leur grosseur et leur figure. Chaque substance solide a besoin d’une température propre pour jjasser de la solidité à la liquidité. Les physiciens n’ont pas encore tenté de classer jiar ordre les différentes substances dont la solidité cede à des quantités croissantes de calorique, et encore moins de déterminer les degrés de chaleur qui doivent produire cet efl’et. Les instruments qui servent à mesurer la chaleur ne sont pas jusqu’àprésent assez parfaits. D’ailleurs, la nature ne nous offre qu’un jrelit nombre de substances homo-

genes, c’est-à-dire uniquement composées d’éléments simples et semblables. Il en existe, en effet, très-peu de telles, si on excepte le petit nombre de celles que la chimie réduit, par des manipulations ingénieuses, ou par la distillation, ou par la fusion , à se séparer de tout ce qui leur est étranger, et à se dégager de tout mélange de parties hétérogènes.

Les substances qu’on peut regarder comme les plus simples sont l’air, l’eau distillée, l’éther, l’alkool, le mercure, et les différents métaux; elles se montrent dans tous les pays et dans tous les climats, sous les mêmes densités, les mêmes volumes et les mêmes propriétés. Mais les substances vég^ales et animales , les corps gras, les résines , les hulfes, etc. sont évidemment des composés qui varient suivant les terreins et les climats , et dont par conséquent, les éléments ne doivent pas être égaux et homogènes. 11 est même trèsvraisemblable que celles que nous regardons communément comme simples ne sont pas for- ' niées d’éléments géométriquement égaux entre eux, m.ïis qu’il s’y trouve des différences" réelles , quoique peu sensibles, suivant l’usage constant qu’observe la nature, qui ne présente à nos observations , dans les êtres qui tombent sous nos sens , rien qui soit soumis à la loi d’une égalité parfaite et d’une exacte res.semblance. .

5. Il jiaraît qu’aucune substance, dans la nature, ne se prête aussi facilement à la vaporisation où à la séparation de ses éléments , que l’air et les

*2 PBINCIPKS DE PYRODTN AMIQÜE.

fluides aériformes. Nous ne connaissons point l'air liquide , et encore moins le solide , parce que nous n’avons aucun moyen de diminuer assez la cha* leur, et de produire une température assez roide pour que les éléments de l’air se rapprochent au point de se toucher. Je ne crois pas, néanmoins , qu’on puisse raisonnablement douter qu’il n’y ait un degré de chaleur qui serait assez petit pour que ce phénomène eût lieu ; mais comme aucune expérience directe ne peut nous faire connaître le nombre de degrés de cette température , nous pouvons nommer z ce nombre de degrt's, à compter du froid absolu , ou de la privation de toute chaleur, jusqu’au terme où l’air passerait de la solidité à la liquidité. L’expérience nous apprendra qu’à partir de ce terme, si l’air n’était soumis à aucune pression, il commencerait à se vaporiser, pour peu qu’on augmentât sa chaleur, c’est-à-dire, si l’on ajoutait de nouveaux degrés à celle qui aurait suffi pour le liquéfier. L’expérience nous apprendra aussi que, si à la chaleur z, on ajoutait environ ao8 degrés, mesure du thermomètre de Réaumur, l’air vaporisé occuperait un volume 797 fois plus grand que celui qu’il aurait occupé dans l’état de liquidité, et qu’il ferait équilibre, par sa force élastique ou expansive , à une pression équivalente au poids d’une colonne de mercure de 28 pouces de hauteur.

6. Ce terme de 208 degrés au-dessus de z est celui de la température moyenne de la terre, ou de To degrés au-dessus du ferme de la glace fondante.