COMBINAISONS DE L’AZOTE AVEC LES MÉTALLOÏDES PRÉCÉDEMMENT ÉTUDIÉS

Ammoniaque Azll5. — Lorsqu’on calcine les matières organiques azotées ou qu’on les abandonne à la putréfaction; et d’une manière plus générale, toutes les fois que l'azote et l’hydrogène se rencontrent à l'état naissant en présence d’un acide, il se produit des sels qui répondent à la formule AzIPR, P étant un senre salin quel

conque. Ces sels distillés eu présence d'une base niellent eu liberté de l'ammoniaque à l’état de gaz :

SAilMCI + J a*

cnuont'Re hydrate d'ammonium. i»e oh ux.

CHLORURE l>K CtUlll.

EAU

AMMO-

NIAQUE.

On fait traverser par le gaz un tube plein de potasse caustique en fragments qui absorbe l’eau formée dans la réaction précédente, et on le recueille ensuite dans une cloche placée sur la cuve à mercure.

L'ammoniaque est gazeuse à la température et sous la pression ordinaire, mais un froid considérable, ou une forte pression la liquéfient, on peut même l’obtenir sous forme d’une substance solide, blanche, translucide et fusible à — 75°.

A l'état gazeux, l’ammoniaque est incolore et d'une odeur piquante, sa densité est de 0,501 . L’eau en dissout environ 500 fois son volume.

A la température du rouge sombre, ou sous l'influence d'une série très-nombreuse d’étincelles électriques, le gaz ammoniac se décompose en ses éléments; on observe, dans ce cas, que le volume gazeux augmente de moitié.

Le gaz ammoniac éteint les corps en combustion. Il ne brûle pas à l’air, mais il bride dans l'oxygène pur en donnant naissance à de l'eau et à de l'azote libre, mais si l’on dirige un mélange de gaz ammoniac et d’oxygène sur une éponge de platine, il se produit de l'eau et de l’acide azotique :

Azll* +

AMMONIAQUE