OXYGÈNE. ACIDE AZOTIQUE
EAU
Le chlore et le brome réagissent sur l'ammoniaque en donnant des acides chlorhydrique ou bromhydrique et de l’azote libre. Avec l’iode on obtient un composé détonant.
Le soufre réagit à une haute température sur l’ammoniaque et produit du sulfhydrate de sulfure d’ammonium et de l’azote libre :
AMMONIAQUE SmtTRR. KUl.KH V|iR ATE AZOTE.
DE SUI.rURE d'ammonium.
AMMONIAQUE
Hit
Au rouge, le charbon transforme l'ammoniaque en cyanure d'ammonium.
2AzH* + G = AzFDGAz
AMAIONI AQl'F. ■ CARB JNF. CYANURE
D.MMONHA1 .
UYnnonftNE.
Les métaux alcalins, chauffés dans un courant de gaz ammoniac, se substituent à un atome de l'hydrogène que renferme ce corps et donnent des composés connus sous le nom d'amidures :
AMMONIAQUE. POTAASIIM. AUlbVRF. RYin^CÈNK.
DK VOTASSIl'M.
Sous l’influence d’une plus forte chaleur, ces produits se dédou hlent en ammoniaque ordinaire et azolure trimétallique :
AMIDl'RF. AïOTUnF
DF. VOTAS IU Al, DF. POTASSIUM.
AUMOM Ql* K,
Enfin à une température encore plus élevée, ces azot ures se scindent en métal et azote libre :
®“ = 3(üD+ î‘!
AZOTl’RK VOTA^aiUM. Afc TF.
DR P..TASSH M.
Le gaz ammoniac bleuit la teinture de tournesol rougie et se combine directement aux acides en formant des sels. Celle propriété tient à la pentatomicité de l’azote, qui tend à se saturer en formant des composés du type Azx\ Le gaz ammoniac se combine également aux anhydrides acides. Mais les produits engendrés de la sorte ne jouissent d’aucune des propriétés qui caractérisent les sels.
Les sels ammoniacaux présentent les plus grandes analogies, soit dans leurs formes cristallines, soit dans leurs réactions, avec les sels alcalins. On peut faire ressortir ces analogies en admettant dans ces sels le groupe Azll* (ammonium ), qui fonctionne comme un radical composé monoatomique électropositif. Toutes les objec-
l'RINCIl'ES DE CHIMIE.
lions que l’on a faites à cette théorie n'ont plus de sens depuis que les chimistes considèrent les formules comme indiquant non la constitution intime des corps, mais leurs principales réactions.
Si l’on décompose le sel ammoniac par la pile en présence du mercure, en faisant plonger l'électrode négatif dans ce liquide, on voit le mercure se boursoufler considérablement. Soumet-on à la distillation la masse pâteuse qui se forme, elle se décompose en mercure, azote et hydrogène. On remarque, de plus, que pour un atome d'azote qui devient libre, il se dégage 4 atomes d’hydrogène. La pile décompose donc le chlorure d’ammonium AzII ‘,CI en chlore et ammonium (Azll*), comme elle décompose le chlorure de sodium en chlore et en sodium, et si l'ammonium ne reste pas isolé lorsqu’on évapore le mercure, c’est uniquement parce qu’il est instable à l'état de liberté.
On peut encore obtenir le composé mercuriel précédent en décomposant le chlorure d'ammonium par l'amalgame de potassium, le métal alcalin déplace alors directement l'ammonium. Ce composé mercuriel doit donc être considéré comme un amalgame d’ammonium.
La solution aqueuse d'ammoniaque est très-employée, on l’obtient en faisant passer un courant de gaz ammoniac dans un appareil de Woulf. Elle a reçu le nom d'ammoniaque liquide. Lorsqu’on la chauffe, le gaz qu'elle renferme se dégage en totalité.
En médecine, on emploie l'ammoniaque liquide pour produire des vésications rapides ; on l’administre également â l’intérieur contre l’ivresse, à la dose de quelques gouttes. On l'a conseillée contre le croup.
L’acétate d'ammonium (esprit de Mindérérus) réussit très-bien comme excitant et comme enunénagogue.
Chlorure, Bromure et lodurc d'azote. — Lorsqu’on fait agir les sels ammoniacaux en solution aqueuse sur le chlore, il se forme un liquide dont la composition répond à la formule AzCl3.
Ce liquide peut réagir sur le bromvtre de potassium en produisant un bromure d’azote AzBr5.
L'iode libre réagit aussi sur l'ammoniaque en donnant un produit azoté. Ce produit paraît avoir une constitution variable, suivant son mode de préparation. Suivant M Stahlschmidt, le composé obtenu par l’action d’une solution alcoolique d'iode sur l'ammoniaque
PP. OTOXYDF. D’AZOTE.
aqueuse aurait pour formule AzP, et relui qu'on obtient en traitant mie solution alcoolique «l’iode par une solution alcoolique d'ammoniaque répondrait à la formule Azl*ll.
Le chlorure, le bromure et les iodures d’azote sont des corps extrêmement détonants, qu’il est dangereux de m inier.
COMPOSÉS OXYGÉNÉS Mi l'aZOTE
Les composés oxygénés de l’azote sont :
Le protoxyde d’azote, Az*0 ;
- Le bioxyde d’azote, AzU ;
L’anhydride azoteux, Az*ôs : et les azotites qui lui correspondent, AzMO* ;
L'hypoazotide, AzO* ;
L’anhydride azotique, Az*0:’,et les azotates qui lui correspondent. AzMft\
Protoxjde d'azote AzsO. — On l’obtient :
1“ En chauffant l'azotate d'ammoniaque desséché dans une petite cornue de verre :
AZOTATE K A 1‘ . in.iTOXYDE
d’aumomaque. D’A/OTR.
2° En chauffant un nilrosulfate :
SAz*k*a* = ” ù* + az*o
NITROSULFATE SL’ t HATE PROTOXYDE
DEPOTASSE. DEPUTASSE. d’aZOIÇ.
5° Eu abandonnant pendant quelque temps en présence de l’eau un mélange d'anhydride sulfureux et de bioxyde d’azote, et absorbant ensuite l’excès d’anhydride sulfureux par la potasse .
SO2 + ÜAz O 4- 11*0 = 0* + Az20
ANHYDRIDE Pt OXYDE EAU. ACIDE PROTOXYDE
SUIFURECX. D’AZOTR. SULFURIQUE. D’AZOTE.
4° En laissant séjourner le bioxyde d’azote sur de la limaille de
1er Inimitié, le fer absorbe la moitié de l'oxygène du bioxyde d'azote, qui se transforme ainsi en protoxyde :
4Az.a = 2AzaQ + ^ |
BIOXYDE PROTOXYDE OXAGÉNE.
d'azoi e. d'azote.
Le protoxyde d'azote est un gaz incolore inodore et d'une saveur légèrement sucrée. L’eau en dissout les * de son volume. Sa densité est de 1,527.
Le protoxyde d'azote se liquéfie à 0° sous la pression de 30 atmosphères; à l’état liquide, il est très-mobile, bout à 88° et donne des cristaux volumineux lorsqu’on l’évapore dans le vide. Il produit en s’évaporant un froid tel que l’alcool en contact avec lui devient assez visqueux pour ne point s'écouler lorsqu’on retourne le vase qui le contient.
Le protoxyde d’azote est peu stable, il abandonne facilement son oxygène aux corps combustibles. Aussi la combustion des matières organiques, du soufre, du phosphore, de l’hydrogène, s'opère-t-elle dans ce gaz; elle y est même plus active que dans l'air, par suite de la plus grande proportion d’oxvgène qu'il renferme. Un morceau de charbon bride en tournoyant à la surface du protoxyde d'azote liquide-
Le protoxyde d'azote produit, lorsqu'on le respire, une esjièce d'ivresse. Les premières personnes qui firent cette expérience, ayant éprouvé des accès de rire spasmodique, donnèrent à ce corps le nom de gaz hilarant.
On peut analyser ce gaz en en chauffant un volume connu dans une cloche courbe avec un globule de sodium. Le métal s’empare de l'oxygène et il reste un volume d’azote égal au volume de protoxyde employé :
Or, si de la densité, du protoxyde d'azote. . 1,527
on retranche la densité de l'azote 0,977
il reste.. . 0,555
Qui se rapproche beaucoup de la demi-densité de l'oxygène; deux volumes de protoxyde d'azote contiennent donc deux volumes d'azote et un volume d’oxygène unis avec condensation de |.
Bioxyde d’azote AzO. — On peut préparer ce corps :
1° En faisant agir l’acide azotique sur le cuivre, dans un flacon
U1UXYDL D'AZOTE
lt*j
à deux tubulures analogue à celui qui sert à préparer 1 hydrogène :
«ns **)+““•=
ACIDE AZOTIQUE. CUIVRE
( c,".aO
\( AzO1)1 ) /
^(Azft*)*
A/.UT .VTK DK CCI'IlE.
2AzO
Imu ME ÜUOTL
2° En faisant agir un acide étendu sur un azotile. L’acide azoteux qui tend à se former se scinde au contact de l'eau en acide azotique et bioxyde d’azote. L'eau parait agir là par sa seule présence : ôAzllO* = 2AzO + AzllO5 4- 11*0
