L'anhydride azotique in

connu pendant longtemps a été obtenu par M. Deville. Ce chimiste l’a préparé en faisant passer un courant de chlore absolument sec sur de l’azotate d’argent également desséché et porté à la température de 05". C’est un corps solide, cristallisé en prismes du troisième système, fusible à 50° et volatil à 47”.

L’anhydride azotique est un corps fort instable. En présence de l’eau il fait la double décomposition et se transforme en acide azotique :

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ANHYnitWE AZOTIQUE

Aztri

ACIDE AZOTIQUE

Un l’analyse en en réduisant un poids connu en vapeurs et le faisant passer sur de la tournure de cuivre chauffée au rouge, qui retient l'oxygène. On recueille l'azote que l’on dose par une mesure de volume.

Azû-i

Acide azotique, " ^ j O. — Lorsqu'on soumet un mélange

d’oxygène et d'azote à l’action d'une série considérable d’étincelles électriques en présence d'une solution d’hydrate de potasse, l’oxy gène s’ozonise et réagit sur l'azote et la potasse en donnant naissance à de l’azotate de potasse.

Ces azotates se forment encore toutes les fois que les matières organiques se décomposent à l'air, à la température de 20" ou 50", en présence de l'eau et des carbonates alcalins. Enfin, au Pérou, il existe des gisements considérables d’azotate de soude.

On obtient l’acide azotique eu distillant ces sels avec une quantité

ACIDE A'/.UTlol K. 109

d'acide sulfurique suffisante pour transformer leur métal en sulfate acide :

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A.OTATfc l»E S0l'l»L ACIDK

SfLFlïUQUK.

SCI FAI K ACIDE ACiliE AZOlIQl'C.

DE SOLDE

Si l'on employait la moitié moins d'acide sulfurique, la réaction aurait encore lieu, mais il faudrait chauffer davantage, et une partie de l'acide azotique se décomposerait.

Kn dernier lieu, ou purilie l'acide azotique en le distillant sur de l'azotate de plomb qui retient l'acide sulfurique entraîné dans la première opération, et en ne recueillant pas les premiers produits qui renferment de l'hypoazolide.

L'acide azotique normal ainsi obtenu est un liquide incolore, odorant, très-corrosif, qui colore la peau en jaune en la détruisant; sa densité est de 1,510. Il bout à 86° et se congèle à 55”.

A la lumière, cet acide se décompose en hypoazotidc, qui le colore en jaune, oxygène et eau. Cette eau se combine à l'acide non décomposé et en augmente la stabilité.

Une décomposition semblable s’observe lorsqu'on distille l'acide azotique. Il commence à bouillir à 80”, mais à mesure qu’il ivout il se décompose en partie et l’eau formée se combine à la portion non décomposée dont elle élève le point d'ébullition. La température monte ainsi graduellement jusqu'il 123°, où elle se fixe; le liquide qui passe alors répond à la formule (AzllO"')* -t- ôaq. C’est un hydrate défini beaucoup plus stable que l'acide normal et qui constitue l’acide azotique ordinaire du commerce.

A l'exception de l’oxygène, du chlore, du brome et de l'azote, tous les métalloïdes décomposent l'acide azotique en s’emparant d'une partie de son oxygène. 11 se forme alors soit un acide dérivé du métalloïde employé, soit dans quelques cas rares, un oxyde basique qui produit un sel au contact de l’excès d’acide azotique, comme cela a lieu avec le bismuth et le zirconium.

L'acide azotique attaque tous les métaux à l'exception de l'or, du platine, de l’iridium, du rhodium et du ruthénium. Les métaux s'emparent d'une partie de son oxygène et se transforment en

PRINCIPES 11 K CHIMIE

oxydes basiques, lesquels, en présence de l’acide indécomposé, donnent des azotates métalliques.

Dans toutes ces réactions, il se dégage du bioxyde d’azote, mais en réalité c’est de l’acide azoteux qui prend d'abord naissance et qui se décompose ultérieurement au contact de l’eau en acide azotique et bioxyde d'azote.

Un fait remarquable, c’est que l’acide normal agit moins facilement sur les métaux que l’hydrate ( Azllô3)- 4- 5 aq. Cela parait tenir à ce que l’acide azoteux qui se produit dans la réaction ne trouve pas assez d’eau pour se décomposer, lorsqu’on opère avec l’acide normal.

Dans toutes les réactions dont il vient d’être question, il y a toujours décomposition d'une certaine quantité d’eau et production d'hydrogène. Ce dernier à l’état naissant transforme une portion de l’acide azotique en azotate d'ammoniaque.

ACI DK AZOTIQUE. HYUROCàNE. EAU. A/OTA1K O1 AMMONIAQUE

L’acide azotique normal réagit très-vivement sur les substances organiques; il se produit de l’eau et un composé qui représente par sa composition la substance primitive dans laquelle le radical inonoatomique AzO- s'est substitué à une partie de l'hydrogène :

\7Üa 1 II i

G°HG + J j O = G«H»(AzO*) + jj | O

BKHlIflE. ACIDE AZOTIQUE. N ITttOIifcN/lPtE. EAU.

Ce phénomène a reçu le nom de substitution nitrée.

Lorsqu'on mêle de l’acide azotique avec de l’acide chlorhydrique et que l’on chauffe le mélange, une réaction s’établit, de l’eau prend naissance en même temps que du bioxyde d’azote et du chlore deviennent libres :

2AzII03 + 6I1C1 = 411*0

ACIDE ACIOfc EAU.