BIOXYDE D'AZOTE
Le bioxyde d’azote est un gaz permanent, incolore; sa densité est de 1,1)59; il se dissout dans 20 fois son volume d'eau.
Le bioxyde d'azote ne jouit ni de la propriété de produire un acide lorsqu'on le met en contact avec l'eau, ni de la propriété de donner des sels au contact des bases, ce n’est donc pas un anhydride acide.
Ce gaz se combine directement à l’oxygène de l’air en produisant des vapeurs rutilantes d'Iivpo. zolide :
2Az4> 4- 4 | = 2AzO*
BIOXYDE OXYGÉEE. H Yl'OAZOTIDE.
D’AZOTE
Si la quantité d’oxygène que l’on fait intervenir n'est que de 1 \o hune pour i volumes de bioxyde d'azote, il ne se produit plus de l’hypoazotide, mais bien de l’anhydride azoleux :
iAzO 4- 4 J = 2AzJôs
BIOXYDE OXY«;r.SE. AMimnsDE
D’AZOTE. AZCTEl'X.
UiO
IMtl.NClfES DE CHIMIE.
Le bioxyde d’azote se décompose'à la chaleur rouge eu hypoazoticie et azote libre :
4AzU = ^ | + 2Azô®
DIOXYDE n’AZOTE. AZOTE. HYI'OAZOTIDK.
Il se dissout dans une solution de protosulfnte de fer. Cette solution qui est d’un vert clair, passe alors au rouge brun qui se fonce de * plus en plus à mesure que l’absorption fait des .progrès ; si l’on y verse ensuite de la potasse et qu'on chauffe, il se développe de l'ammoniaque et le protoxyde de fer passe à l’état de sesquioxyde. *
Les solutions de manganate et de permanganate de potasse absorbent aussi le bioxyde d’azote.
Quoique plus riche en oxygène que le protoxyde, le bioxyde d'azote doit à sa plus grande stabilité d’entretenir moins bien la combustion que le premier de ces gaz. Toutefois les corps trèsavides d’oxygène, comme le phosphore ou le charbon, y brûlent avec un vif éclat, lorsqu’on les y plonge préalablement enllammés.
On analyse le bioxyde d’azote par le même procédé que le protoxyde. On trouve ainsi que 2 volumes de ce gaz renferment volumes égaux d’azote et d’oxygène unis sans condensation
Anhydride azoteux Az*43 et azotiteü, AzMQ-. — * On prépare l'anhydride azoteux :
1° En faisant arriver dans un récipient refroidi un mélange de 4 volumes de bioxyde d’azote et de 1 volume d’oxygène :
2° En décomposant l’hypoazotide par l’eau à une basse tempé- . rature :
4AzO* + JJ | 4 = 2Azll43 +■ Az*43
JlYPOAZOTinfc. EAU. ACIDE ANIlYDftlIiK
AZOTIQUE. A/ JT EUX.
L’anhydride azoteux constitue un liquide bleu très-mobile et trèsinstable, bouillant vers 0°.
Eu présence de l'eau et à la température ordinaire, il se décompose en bioxyde d’azote et acide azotique, selon l’équation :
ûAz-ô3 + JJ J O — 4A/.0 4- 2Azll03
AV.\DM1»E AZOTEUX. EAU. DIOXYDE D AZUTE. ACIDE AZOTIQUE.
Il I l'U.VZO T I DE
Un obtient des azotites en chauffant les azotates. Les azolites de potasse et de soude s'obtiennent surtout facilement par ce moyen. Ce sont des sels très-bien définis.
L'azotite d'ammonium se décompose par la plus faible chaleur en eau et azote libre. L’analyse de l'anhydride azoteux n'a pu être faite directement, la composition de ce corps se déduit de celle des azotites.
lljpoazotide, Az4*. — L'hypoazotide s’obtient :
1° En faisant passer un mélange de 2 volumes de bioxyde d'azote et de 1 volume d'oxygène dans un récipient fortement refroidi ;
2' En décomposant l'azotate de plomb absolument sec par la chaleur, et recevant les produits de décomposition dans un récipient refroidi :
’U» = 'mM - - «|
AZOTATE l»E PLOMB. OXVDE DE PLOMB. HYPOAZOTIDE. OAYofcAE
L'hypoazotide est solide au-dessous de9“, au-dessus il aflectel'étul liquide jusqu’à 22°, température à laquelle il entre en ébullition. Entre 0 et 22 degrés, la couleur de l'hypoazotide qui était jaune fauve, se fonce de plus en plus; sa vapeur est d'un rouge brun très-intense. La densité de cette vapeur est de 1,72.
L'hypoazotide rougit le papier de tournesol, mais cette action ne lui appartient pas; elle est le résultat de sa décomposition par les bases que contient la teinture de tournesol.
Les bases et les anhydrides basiques transforment l’hypoazotide en un mélange d’azotate et d'azotite.
im'OATOTlUK. HYDRATE AZOTlTE
DE PuTASxfc. DE POTASSE.
AzO*
AZOTAlE l>E POTASSE.
IM
L’eau le décompose également en acide azotique et anhydride azoteux. Seulement nous avons vu qu'à cause de l’instabilité de ce dernier corps, il se produit à la température ordinaire de l'acide azotique et du bioxyde d'azote. L'équation définitive est la suivante :
ôAzd- •+• 11-4 = 2Azll45 + Az4
HV POà/uTIItL. EAU. AUDE ZOT1QLL. Bl.XVDE DA/.OIE.
l'KI.NCll'ES Ut CHIMIE.
Toutefois il faut remarquer que la production de bioxyde d'azote étant consécutive à celle de l'anhydride azoteux, il faudrait doubler tous les exposants dans l'équation précédente.
On peut analyser ITiypoazotide en pesant une certaine quantité de cette substance, la réduisant en vapeurs et faisant passer ces vapeurs sur de la tournure de cuivre chauffée au rouge. L’oxygèn se fixe sur le métal, et l'azote devenu libre est recueilli dans une éprouvette graduée, où on le mesure; l'oxygène est dosé par différence.
Anhydride azotique
AzO!| ’ Az0*j
