COR P K
POIDS
DK I.A MOIÉCILK RAPPORTÉ A O.IIH DK l/ATOMK D*MT liROGÊRK 5=3 l.
TgABIR
Ml
CORPS AS A/OTIi.
HMCR
DBS
Corps i» :
Protoxyde d’azote. . .
16 d’oxygène.
Dioxyde d’azote. . . .
16 d’oxygène.
ilvpoazotide
34 d’oxygène.
Acide azotique liydialé
49 d'oxytténe et
Acide azotique anhydre
d’hydrogène
réunis.
80 d'oxygène.
Ammoniaque
3 d'hydrogène.
Azote
0 d’au très corps.
On voit que l'azote entre dans la molécule des divers corps qui figurent dans ce tableau [tour un poids égal tantôt à 1 4, tantôt à 28. 14 étant le plus grand commun diviseur de ces nombres représentera le poids atomique de l'azote. Il faudrait, pour fausser ces conclusions, qu’on découvrit une nouvelle combinaison de l'azote dans la molécule de laquelle entrerait une quantité de ce métalloïde égale à un sous-multiple de 14.
Deuxième méthode. Cette méthode est due à Dulong et Petit.
Connaissant déjà les poids atomiques de plusieurs corps, ces savants reconnurent que, pour élever de t degré de chaleur des poids de divers corps simples proportionnels à leurs poids atomiques, il faut toujours la même quantité de chaleur. Ainsi, pour élever de 1 degré 25 grammes de sodium, 32 grammes de soufre, 118 grammes d'étain, 31 grammes de phosphore, etc., il faut une même quantité de chaleur que nous représenterons provisoirement par la lettre P.
Comme nous savons d'ailleurs que la chaleur spécifique ou capacité calorifique est la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1 degré l'unité de poids d'un corps, cherchons la chaleur spécifique des quatre éléments ci-dessus en fonction de P.
P élève de 1 degré 23 grammes de sodium, or il est évident que, pour élever également de 1 degré 1 gramme, c'est-à-dire 23 fois moins de cet élément, il faudrait aussi 25 fois moins de chaleur.
POIDS ATOMIQÜES.
c'est-à-dire représente donc la capacité du sodium ]>our la
chaleur.
On trouverait de même que la capacité calorifique du soufre
