PP P

est — -r, celle de l'étain , , celle du phosphore enfin -^-p.

On voit que les chaleurs spécifiques décroissent quand les poids atomiques augmentent et cela dans le même rapport; si bien que les poids atomiques étant I, 2, 4. 8, 16, etc., les chaleurs spécifiques seront : *, J, *, A., etc.

L'arithmétique nous apprend que si les deux facteurs d'une multiplication subissent des modifications telles que l un d’eux, devienne 2, 3, 4, 5 fois plus petit quand l'autre devient 2, 3, 4, 5 fois plus grand, le produit est invariable. On doit donc obtenir toujours sensiblement le même nombre lorsqu’on multiplie les chaleurs spécifiques de divers corps (que l'on trouve à l'aide des moyens physiques) par les poids atomiques de ces mêmes corps.

Ainsi le produit du poids atomique du sodium par sa chaleur spé-

cifique sera

=P,Le produit du poids atomique du soufre par

sa chaleur spécifique sera — — = P.

Le nombre constant P a été déterminé numériquement, il est sensiblement égal à 6,666.

Veut-on connaître le poids atomique d’un corps simple. On détermine sa chaleur spécifique, soit C cette chaleur, et soit x son poids atomique inconnu, on a;

n np /»

Cxi = 6,666 ; d'où l'on tire x = — — ,

On trouve donc le poids atomique en divisant le nombre 6,666 par la chaleur spécifique, résultat de L expérience.

Dulorig et Petit ont exprimé cette loi en disant que les chaleurs spécifiques sont inversement proportionnelles aux poids atomiques.

Pour que cette méthode puisse être employée, il faut que les corps soient dans des états semblables lorsqu'on en détermine la chaleur spécifique. Ainsi la chaleur spécifique des gaz ne pourrait pas servira la détermination de leur poids atomique. Mais, dans ce cas, on arrive au résultat cherché par un moyen détourné.

M. Wœstyn a reconnu que, dans les corps composés, chaque

atome conserve sa chaleur spécifique. Si ün corps composé contient dans sa molécule 2, 5, i atomes simples, le produit de sa chaleur spécifique par son poids moléculaire sera 2, 5, \ fois le nombre constant 6,666.

Si donc on veut avoir le poids atomique d'un gaz, on l'engage dans une combinaison qui puisse prendre l’état solide et dont on détermine la chaleur spécifique; on multiplie le nombre qui représente cette capacité calorifique par le poids moléculaire de la combinaison et en divisant le produit par 6.666, on a pour quotient le nombre d’atomes qui constituent la molécule. L'analyse du composé étant faite, et le |>oids atomique de l'un de ses éléments constituants étant connu, le poids atomique de l'autre s’en déduit naturellement.

Soit, par exemple, qu'on veuille trouver par ce moyen le |<oids atomique de l'oxygène, on le combinera à l'hydrogène et l’on déterminera la chaleur spécifique de l’eau formée, ou plutôt on saura qu’elle est égale à 1 , puisque la chaleur spécifique de l’eau a été prise pour unité de chaleur spécifique; d'un autre côté, on déterminera le poids moléculaire de l’eau et on le trouvera égal à 18. Or, 1 8 contenant 3 fois 6, on en conclura que l’eau contient 3 atomes; enfin l’analyse de l’eau a été faite et a montré que 18 d’eau contiennent 16 d'oxygéne et 2 d'hydrogène. Nous savons d'ailleurs que le poids de l'atome d hydrogène est 1, nous devons en conclure que l’atome d'oxygène pèse 16. En effet, s'il pesait moins de 10, il y en aurait plus d'un dans la molécule de l'eau et comme celle-ci contient déjà 2 atomes d'hydrogène, elle contiendrait plus de 5 atomes, ce qui serait en contradiction avec les conclusions déduites de la capacité de l’eau pour la chaleur.

On a vu qu'au lieu de diviser 18 par 6,666 nous l'avons divisé seulement par 6. C'est qu’en effet le nombre P n'est pas absolument constant et varicentre 6 et 7; en prenant 6,666, nous n'avons fait que prendre une moyenne. Ceci, du reste, n’infirme en rien la loi ni les résultats qu’on en déduit. Les chaleurs spécifiques ne sont qu’approchées, parce qu’on ne peut point connaître la quantité de chaleur qu'absorbe un corps pour se dilater en même temps qu'il s'échauffe, quantité qui s'ajoute à la chaleur spécifique trouvée et fausse les résultats ; mais ce léger désaccord entre la théorie et l'expérience n'a aucun inconvénient : il tend, il est vrai, à donner des poids atomiques seulement approchés; heureusement l approxima-