DE POTASSE. DK CARBONE
Pour purifier le potassium on le fond sous l’huile de naphte; on le <illre à travers un linge qu’on introduit dans cette huile, et enfin on lui fait subir une nouvelle distillation.
Le potassium est un des corps les plus avides d’oxygène que l’on connaisse, bien que le césium et le rubidium le soient encore plus que lui. Il absorbe l’oxygène sec à la température ordinaire et s’y combine bien plus facilement encore à chaud.
Il décompose l’eau à la température ordinaire et développe alors assez de chaleur pour produire l'inflammation de l'hydrogène mis en liberté. La flamme est colorée en violet par une petite quantité de vapeurs de potassium. Lorsqu’on projette un globule de potassium sur l’eau, ce phénomène de combustion se manifeste aussitôt et le métal enflammé court sur la surface du liquide. Quand la
POTASSIUM
Ir
combustion cesse, un petit globule de potasse très-cliaud, préalablement soulevé par le gaz hydrogène, retombe dans l’eau froide, y éclate, et ses fragments sont lancés de toute part par la vapeur qui se produit en ce point. La grande oxydabiiité du potassium oblige les chimistes à conserver ce métal sous l'huile de naplite, corps entièrement privé d’oxygène.
Le potassium étant monoatomique est susceptible de se combiner avec les métalloïdes de même atomicité, en donnant naissance à une seule série de composés répondant à la formule KR. Ainsi l’on connaît le chlorure de potassium KC1; le bromure KBr; l'iodure Kl et le fluorure KF1.
Les métalloïdes polyatomiques se combinent au potassium eu proportions diverses. On connaît les trois oxydes K*Q, K4©1 et Ka©4(*), et les sulfures K*S, K4^*, K4&s, K4S» et K4S:i.
Le protoxyde de potassium ^ j O fait la double décomposition
avec l'eau et donne un hydrate de potassium ^ j © , représentant
une molécule d'eau dont un atome d'hydrogène est remplacé par un atome de potassium :
PROTOXYDE UE POTAHSICM.
