CHAUX
ANHYDRIDE
Carbonique.
Le procédé que nous venons de décrire est connu sous le nom de procédé Leblanc, du nom de son inventeur.
Le carbonate de soude qu'il fournit n’est pas pur. Pour le purifier on en fait une solution concentrée que l'on soumet à l’action d’un
LITHIUM. ItlltlDlUM, CÈSll M
courant «le gaz cartonique. Les impuretés restent dissoutes et l.i majeure partie du carbonate alcalin se dépose à l'état de bicarbonate très-pur répondant à la formule GXullO5. Ce sel, légèrement chaut lé perd de l’anhydride carbonique et de l’eau et laisse du cartonale neutre très-pur, comme le montre l'équation :
2GNullOr* GXa*Us 4- GU- -t- 11*0
lm'AKRo\ ATK CARttO>ATK A .Ml UiHltiK Ml
Ut SUCDC. HUIT RK UK SOI' UK. GAUB<<M«jt K.
Les sels de soude se reconnaissent aux caractères suivants :
1° Leurs solutions ne sont pas précipitées par les carbonates alcalins, ce qui les rapproche des sels de potasse ;
2* Leur sulfate cristallise avec de l’eau de cristallisation et est efllorescent; il en est de même du carbonate;
5° Le bichlorure de platine ne précipite pas les sels de soude, même en présence de l’alcool, malgré les assertions contraires d'Orlila qui devait avoir opéré avec des réactifs impurs ou sur des dissolutions d’une concentration extrême ;
1" Les sels de soude ne sont jamais précipités par les acides tartrique, perclilorique et hydrolluosilicique ;
Ils donnent un précipité blanc cristallin, avec le bimétaantimoniate de potasse. Ce réactif doit être bien lavé avant d'être employé, afin qu’il ne contienne pas d’alcali en excès, sans quoi le précipité ne se forme qu'après un temps assez long ;
5° L’acide périodique donne aussi avec les solutions concentrées des sels de soude, un précipité de périodate de soude (INaO*)1, Na*Ô.
LITHIUM, RUBIDIUM, CÉSIUM
Ces trois métaux ont par eux-mêmes trop peu u’imporlance pour que leur étude puisse trouver place dans un ouvrage comme celui-ci. Nous dirons seulement quelques mots de la méthode analytique qiq a permis à JIM. Bunsen et Kirchhoffde soupçonner l’existence des deux derniers et qui les a guidés dans les opérations auxquelles ils ont eu recours pour les isoler. Celte méthode a reçu le nom de spectrométrie.
On sait que lorsqu’on décompose par un prisme un faisceau lu-
milieux, on obtient les diverses couleurs de l'arc-en-ciel. On donne à l’ensemble de ces couleurs le nom de spectre.
Lorsqu'on place dans la flamme d’une bougie un composé métallique volatil, un chlorure, je suppose, le spectre de cette flamme se transforme et l'on aperçoit des raies diversement colorées. La couleur et la disposition des raies produites par un métal étant toujours les mêmes, ou a pu déterminer par l’expérience les spectres des divers métaux. On peut donc à l'examen du spectre que fournit une matière donnée, connaître les métaux qu’elle contient.
Or, MM. Bunsen et Kirchhoff ayant trouvé dans le spectre fourni par le résidu de l'évaporation de certaines eaux minérales des raies qui n'appartenaient à aucun des métaux connus, soupçonnèrent l’existence d’un ou de deux nouveaux métaux, et ils purent isoler le césium et le rubidium .
Dans les expériences qui eurent pour but la séparation de ces corps, la spectrométrie leur servit encore de guide. Lorsqu’ils soumettaient leur matière à des réactions qui divisaient en divers groupes les substances contenues, le speclromètre indiquait dans lequel de ces divers groupes se trouvait le corps cherché.
Le rubidium et le césium ont des propriétés très-voisines de celles du potassium, mais sont encore plus électropositifs que lui.
AKtiENT , |
Ag !
l’uitl alomi ,ue ==: 103; Poids moléculaire probable s= 316.
L'argent existe dans la nature à l’état natif, mais en trop faible quantité pour pouvoir suffire au besoin de la consommation. C’est du sulfure que l’on extrait le plus ordinairement ce métal.
Les opérations métallurgiques que cette extraction nécessite sont trop compliquées pour que nous puissions en parler avec détails. Le sulfure d’argent est transformé en chlorure double d'argent et de sodium sur lequel on fait agir le mercure. Le mercure passe alors à l'état de chlorure et met en liberté l'argent, avec lequel il forme un amalgame ; de cet amalgame, on retire 1 argent par évaporation. D'autres fois, on précipite l’argent de son chlorure par le fer et l’on
ARGENT. 221
agite ensuite la masse avec du mercure, pour produire l’amalgamation.
Dans le premier de ces procédés, qui n'est autre que la méthode américaine, l'amalgamation et la réduction marchent de Iront et toute l’opération se fait à froid; dans le second, qui est pratiqué à Freyberg en Allemagne, l’amalgamation et la réduction sont deux opérations séparées et la chloruration se fait à chaud.
L’argent parait blanc, bien qu'il prenne une couleur jaune lorsqu’on fait réfléchir plusieurs fois un même rayon de lumière à sa surface. Son éclat est remarquable. Il occujie le second rang parmi les métaux pour la malléabilité, l’or occupant le premier ; il est également très-ductile et assez tenace.
L'argent entre en fusion à environ lOOfl* centigrade. Lorsque après l'avoir fondu, on le laisse refroidir lentement, il cristallise en octaèdres volumineux. Ou peut le distiller à l'aide du chalumeau à gaz oxygène et hydrogène; ses vapeurs affectent la couleur verte.
La densité de l'argent est de 10,4745.
L’argent fondu dissout de l'oxygène qui se dégage dès que sa température s'abaisse. C'est là une simple dissolution de l'oxygène dans l'argent liquide et nullement une combinaison ; il suffit que l'argent soit allié à un peu d’or ou de cuivre pour qu'il perde la propriété dont nous parlons.
L'argent est naturellement mou, il acquiert une dureté plus grande lorsqu'on l'allie au cuivre. C'est ce qui fait que dans les arts on le combine à de faibles quantités de ce dernier métal pour pouvoir le travailler plus commodément. Les proportions de cuivre qui peuvent être ajoutées à l'argent sont fixées par la loi.
Ainsi les monnaies sont au titre de 900.1000 c'est-à-dire renferment 900 parties d'argent pur sur 1000. La lui admet une tolérance de 5 1000 au-dessus et de 5 1000 au-dessous.
Les médailles sont au titre de 950 1000 avec les mêmes tolérances que pour les monnaies.
Pour les ouvrages d'orfèvrerie, il y a deux titres légaux : le titre de 950/1000, et le litre de 800 1000; pour chacun la loi admet une tolérance de 5/1000 au-dessous, et ne fixe pas de limite audessus.
L'argent ne s'oxyde à l'air, ni à chaud, ni à froid, mais il s'oxyde en présence de l’oxygène ozonisé.
l’ l! I NCI l' ES UK CHIMIE.
L’acide sulfhydrique noircit l'argent ; il se produit dans ce cas du sulfure d'argent et de l’hydrogène :
Ag I , H ) H 1
Ag| ^ H P ~ il)
ARGENT. ACIDE HYDROGÈNE
SU LPfl VOULUE'
SULFURE
D'ARGENT
L'acide sulfurique n'attaque l’argent que s’il est concentré et bouillant, il se produit de l'anhydride sulfureux et du sulfate d'argent :
ACIDE
AncKjcr.
SULFATE l»‘ ARGENT.
*(!!!*■) + Sf"
EAU. ANHYDRIDE
SULFUREUX
L’acide azotique attaque l’argent à froid et surtout à chaud avec production d’azotate d’argent et de bioxyde d'azote :
ACIDE A 7.01 (QUE
