EAU. BIOXYDE ÛA70TE

Au rouge, l'argent décompose l’acide chlorhydrique en formant du chlorure d’argent et mettant de l'hydrogène en liberté :

ARGENT

ACIDE HYDROGÈNE

CHLORHYDRIQUE

CHLORURE

d’argent.

Le contact prolongé de l'argent avec une dissolution de chlorure de sodium donne lieu à la formation d'une certaine quantité de chlorure double d'argent et de sodium qui se dissout, et la liqueur devient alcaline.

Le brome et l'iode se combinent à froid avec l'argent. On peut fondre les alcalis et les azotates alcalins dans dis creusets d'argent sans altérer le métal.

L'argent étant monoatomique, forme avec les radicaux monoalomiques des composés qui correspondent au type AgX'. Ainsi l’on connaît un seul chlorure, un seul bromure et un seul induré d'argent .

ARGENT

L’argent se combine aussi avec les radicaux biatomiques, ici les proportions sont variables; pourtant les composés du groupe Ag*V' sont ceux que l’on rencontre le plus fréquemment. Ce sont les pins stables, et de pins ils peuvent, soit dériver du chlorure ou du bro. mure, soit se transformer en chlorure ou eu bromure par double décomposition, sans mettre en liberté, ni une portion de l'argent, ni une portion de l'élément polyatomique qu'ils renferment. On connaît néanmoins, en outre de l'oxyde Ag*0. un sons-oxyde Ag40 et un bioxyde Ag*da qui correspond à l'eau oxygénée.

Le protoxyde se rapporte au type eau, dont les deux atomes d'hydrogène sont remplacés par de l’argent. Quant à l'hydrate résultant de la substitution de l'argent à un seul atome d'hydrogène dans une molécule d'eau, il n'est pas connu. Lorsqu'on précipite un sel d'argent par la potasse, le précipité a d’abord une couleur jaunâtre qui disparaît bien vite. 11 est probable que le corps qui affecte celte couleur est l'hydrate d’argent. Mais il est trop instable pour pouvoir être recueilli et analysé.

L'oxyde d'argent Aga(i est un anhydride basique qui en réagissant sur les acides forme des sels bien définis. Les caractères de ces sels sont les suivants :

1" Ils sont toujours incolores quand il n'entre dans leur composition les éléments d’aucun acide coloré, ils noircissent généralement à la lumière.

2° L’acide chlorhydrique et les chlorures solubles produisent dans leur dissolution un précipité blanc caillebotté de chlorure d'argent qui n’est point attaqué par les acides, mais qui se dissout avec la plus grande facilité dans l'ammoniaque, le cyanure de potassium et l'hyposulfile de soude ; ce précipité noircit à la lumière en passant par une teinte intermédiaire qui est violette.

5" Los arsénites et les phosphates solubles y déterminent la formation d’un précipité jaune clair de phosphate ou d'arséniate d'argent solubles dans l'ammoniaque et les liqueurs acides.

4° Les arséniates ÿ produisent un précipité rouge brique d'arséniate d'argent.

5" L hydrogène sulfuré y fait naître un précipité noir de sulfure d’argent insoluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque, mais que l'acide azotique transforme facilement en azotate d'argent.

(1° Les alcalis fixes donnent en présence des sels d'argent un

PRIA' CIPES PE CHIMIE

précipité brun d’oxyde d’argent. Ce précipité mis en contact avec l’ammoniaque devient noir et acquiert des propriétés explosives-

7“ Les iodures solubles transforment les sels solubles d'argent en iodure d’argent qui se précipite. Cet iodure est jaunâtre, trèsaltérable à la lumière, presque insoluble dans l’ammoniaque, mais facilement soluble dans l'hyposulfite de soude et le cyanure de potassium. L’acide azotique bouillant le décompose lentement avec formation d’azotate d’argent et dégagement de vapeurs violettes d’iode.

Les composés argentiques ont été employés en médecine contre l’épilepsie, ils produisent des résultats douteux et ont l'inconvénient de bronzer la peau d'une manière indélébile.

A l’extérieur, le nitrate d'argent fondu et coulé en bâtons est. d’un emploi fréquent, comme caustique superficiel. On lui donne le nom de pierre infernale.