GÉNÉRALITÉS SUR LES MÉTAUX MONOATOMIQUES
En qualité de monoatomiques, les métaux de ce groupe ne peuvent faire qu'un nombre de combinaisons limité, ils peuvent se substituer à l'hydrogène dans les divers types simples et c’est tout. Encore les combinaisons résultant de ces substitutions sont-elles quelquefois instables, comme nous avons vu que c'est le cas pour
l’hydrate d'argent j O.
On connaît en dehors de ces combinaisons, qui obéissent aux lois de l'atomicité d’autres composés, qui ne semblent pas y obéir, tel est le chlorure double d'argent et de sodium AgCl.KCI, dans lequel l’argent se trouve combiné avec trois atomes monoatomiques comme lui. Il est probable que, conformément à l’idée émise, il y a quelques années, par M. Cannizzaro, de tels corps sont simplement formés par la juxtaposition de deux molécules différentes ; qu’ils sont plutôt semblables à ceux dans lesquels entre l'eau de cristallisation, qu'aux vrais composés atomiques. Nous pensons qu’on peut, comme l’a proposé récemment M. Kekulé, les désigner sous le nom de combinaisons moléculaires.
CA LU ni.
CALCIUM Ga'
l'oid* ato nique = 10; Puids moléculaire* probable ■= V0.
Davy a obtenu le calcium en décomposant la diaux par la pile en présence du mercure et chassant à l’aide de la chaleur, le mercure de l'amalgame ainsi produit. Plus récemment, M. Caron a pu isoler ce métal en décomposant le chlorure de calcium par le sodium en présence du zinc et à une haute température ; le métal s'obtient allié au zinc que l’on sépare en soumettant l’alliage à l’action d’une très-forte chaleur, après l’avoir placé dans un creuset de charbon de cornue; ainsi préparé, le calcium contient toujours un peu de fer, il est d'une couleur jaune laiton.
La densité du calcium est d’environ 1,6. Ce métal n'est pas sensiblement volatil.
A l'air humide, il s'oxyde et s'hydrate; après un certain temps il est entièrement transformé en chaux éteinte.
Dans un flacon plein d'air sec, il se conserve après s'ètre toutefois recouvert d'une couche grise qui lui ôte l’éclat métallique.
Il brûle difficilement à la flamme du chalumeau à cause delà couche d’oxyde qui se forme immédiatement et qui le préserve d’une oxydation ultérieure.
Le calcium est biatomique. 11 peut se substituer dans les types simples et dans les types bicondensés.
En le substituant aux deux atomes d'hydrogène du type hydrogène, on obtient le métal libre Ga".
En le substituant aux deux atomes d'hydrogène dans le type eau, on obtient l'oxyde anhydre Ga"Q et le sulfure Ga"S.
En substituant le calcium à l'hydrogène dans le type acide chlorhydrique bicondensé, on obtient le chlorure, le bromure, l'iodure et le fluorure de calcium GaCt-, Ga"Brs, Ga"l4 et Ca"Fli.
En remplaçant deux atomes d'hydrogène par du calcium dans le type eau bicondensé, on a la chaux éteinte ou hydrate de calcium
Jusqu'ici on ne connaît pas de. produits résultant de la substitu tion du calcium à l’hydrogène de l’ammoniaque.
22 fi
l'RÏNCIPES UE G II IM I F.
Lecalcinm et l’oxygène, étant hialomiques l’un et l’autre, peuvent se saturer incomplètement et donner le groupe GnG" biatomique,
comme l’indique la ligure suivante l— ‘ , où a représente
un atome de calcium, et b un atome d'oxvgène. On voit qu’un des centres d'attraction du calcium est saturé par un des centres d'attraclion de l'oxygène et que le groupe contient encore en c et en d deux centres d'attraction non saturés. Je donnerai à ce radical GaQ le nom de calcyle.
On connaît l'oxyde «le calcyle Cal}, O obtenu par l'action de l'eau oxygénée sur la chaux, et le bichlorure de calcyle GaO,Cls, obtenu par l’action du chlore sur le même corps.
Ces composés caleyliques sont remarquables par leur instabilité, tous les corps qui ont une tendance soit à se combiner directement à l'oxyde de calcium, soit à faire avec lui la double décomposition, mettent en liberté l’élément primitivement combiné avec cet oxyde. Ainsi, en faisant agir les arides sur le bioxyde de calcium ou sur le chlorure de calcyle, on met en liberté de l'oxygène on du chlore et on donne naissance à un sel de chaux.
L’hygiène a mis à profit cette propriété du chlorure de calcyle (chlorure de chaux) pour avoir un dégagement constant et lent de chlore, il suffit pour cela d'abandonner ce composé au contact de l’air, l’anhydride carbonique s'empare de l'oxyde de calcium pour donner naissance à du carbonate de chaux et du chlore se dégage :
Ga» ) Cl* J
Gas
GG
Ga"
