MAGNÉSIUM

Enfin le magnésium Itrùle dans le chlore et les vapeurs de brome d'iode et de soufre.

Le magnésium est biatomique. Il peut donc donner des composés de même nature que le baryum, le slroulium et le calcium. On

counait :

L’oxvde anhydre de magnésium . . . MgO Le bioxyde de magnésium MgO*

L’hydrate de magnésium 10° j ^

Le chlorure de magnésium MgCl*

Le bromure de magnésium MgBr*

L’iodure de magnésium Mgl*

Le fluorure de magnésium MgFl*

et divers oxysels provenant de la substitution du magnésium à l'hydrogène basique des acides. L’oxyde et l’hydrate de magnésium, et, parmi les sels, le carbonate et le sullale de magnésie, sont les seuls composés qui soient employés, et encore ne sont-ils employés qu'en médecine, où tous quatre sont usités comme purgatifs et où l’hydrate est de plus employé à combattre les empoisonnements par l’anhydride arsénieux et par les acides.

Le principal minerai de magnésium est la dolomie, carbonate double de chaux et de magnésie. Pour en extraire le magnésium on traite le double carbonate par l'acide sulfurique; il se dégage de l’anhydride carbonique, et un mélange de sulfate de chaux et de sulfate de magnésie prend naissance. Le dernier de ces sulfates étant très-soluble, tandis que le premier l’est à peine, on les sépare facilement par cristallisation. En précipitant ensuite la solution du sel magnésien par un carbonate alcalin, on obtient un carbonate de magnésium qui peut servira préparerions les sels de ce métal.

Ce carbonate a pour formule ' 0".

Le sulfate de magnésie cristallisé à la* contient 7 molécules d’eau, mais en variant les conditions de la cristallisation on peut l’obtenir également cristallisé avec 1, 2, 5, G... 12 molécules d’eau.

Le sulfate de magnésie forme avec les sulfates alcalins des sulfates

PRINCIPES PE CHIMIE

doubles qui cristallisent avec C molécules d'eau. Le sel double do magnésium et de potassium répond à la formule :

sa*" )

O4 4- C aq.

Les sels solubles de magnésium se reconnaissent aux caractères suivants :

1° Ils ne sont précipités ni par l’acide sulfhydrique, ni par les sulfures alcalins;

Le carbonate d’ammoniaque ne les précipite pas;

5° L’ammoniaque y fait naître un précipité d’hydrate de magnésium, si les liqueurs sont neutres et ne contiennent pas de sels ammoniacaux, sans quoi il se formerait un sel double amnioniacomagnésien indécomposable par l’ammoniaque. Même quand la liqueur est neutre la moitié du sel seulement est décomposée, parce qu'il se produit dans la réaction un sel ammoniacal qui s’oppose à la décomposition de l’autre moitié;

4° Le phosphate d’ammoniaque produit dans la solution des sels de magnésium un précipité grenu et cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien.

ZINC l\\

Poids nton.ique = **,75; Poidi molêe.ilûe = 5-*, ‘5.

Le zinc s'extrait de la blende (sulfure de zinc) et de la calamine (carbonate de zinc). Ces deux minerais sont grillés. La blende se transforme en oxyde par oxydation, et le carbonate donne également de l'oxyde, en perdant de l’anhydride carbonique. L'oxyde produit, calciné avec du charbon, donne du zinc métallique. L’appareil qui est destiné à cette réduction peut être tel que le métal fonde et s'écoule à mesure qu’il devient libre ; on dit alors que l'on emploie la méthode per descensum, mais on peut au-si faire usage d’appareils dans lesquels le zinc se réduit en vapeurs et distille ; c’est ce qui constitue la méthode per ascension.

Le zinc du commerce est impur; on peut le distiller, mais on ne parvient pas ainsi à le débarrasser des métaux étrangers. Le meilleur moyen pour l’avoir pur consiste à réduire l'oxyde de zinc pur